Question

用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol/L的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定得結(jié)果如下：

	NaOH起始讀數(shù)	NaOH終點讀數(shù)
第一次	0.30mL	18.50mL
第二次	0.10mL	18.20mL

（1）達(dá)到滴定終點的時溶液顏色的變化為

無色變?yōu)闇\紅

；
（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

0.1452

 mol/L；
（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是

CD

．
A、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)NaOH溶液滴定鹽酸，以酚酞作指示劑，滴定終點顏色的變化；
（2）先判斷數(shù)據(jù)的合理性，然后NaOH溶液的平均體積，然后根據(jù)HCl～NaOH求鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（3）根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

判斷不當(dāng)操作對相關(guān)物理量的影響；

解答：解：（1）NaOH溶液滴定鹽酸，以酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅，故答案為：無色變?yōu)闇\紅；
（2）兩次消耗的NaOH溶液的體積為18.20mL，18.10mL，均有效，鹽酸溶液的平均體積為18.15mL       
       HCl～NaOH
        1                  1
 C（HCl）×25.00mL     0.2000mol/L×18.15mL 
解得：C（HCl）=0.1452 mol/L，故答案為：0.1452；
 （3）A、滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，造成V（標(biāo)）偏小，根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

，可知c（待）偏小，故A錯誤；
B、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，對V（標(biāo)）無影響，根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

，可知c（待）不變，故B錯誤
C、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成V（標(biāo)）偏大，根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

，可知c（待）偏大，故C正確；
D、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液濃度降低，造成V（標(biāo)）偏大，根據(jù)c（待）=

c(標(biāo))×V(標(biāo))

V(待)

，可知c（待）偏大，故D正確；
故選：CD．

點評：本題主要考查酸堿滴定實驗的基本操作，學(xué)生應(yīng)注意操作的規(guī)范性和實驗中常見的誤差分析．