【題目】可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正逆反應(yīng)速率可用反應(yīng)物或生成物的濃度變化來(lái)表示,下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )

A.v(N2)=v(H2) B.v(N2)=v(NH3)

C.2 v(H2)=3v(NH3) D.v(N2)=v(H2)

【答案】C

【解析】

試題分析:A、v(N2)v(H2),均代表正反應(yīng)方向,反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),A錯(cuò)誤;B、v(N2)v(NH3),比例關(guān)系不符合計(jì)量數(shù)之比,B錯(cuò)誤;C、2v(H2)3v(NH3)表示正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),C正確;D、v(N2)v(H2),比例關(guān)系不符合計(jì)量數(shù)之比,D錯(cuò)誤,答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一。SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法,反應(yīng)原理為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H<0

(1)氮氧化物破壞臭氧層原理為:①NO+O3NO2+O2 ②NO2+ONO+O2

常溫下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2,則反應(yīng)O3+O2O2的平衡常數(shù)K________(用K1K2表示)。

(2)SCR法除NO時(shí),投料比一定時(shí)有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是________、________。該法可能發(fā)生副反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),減少副反應(yīng)的主要措施是________、________。

(3)其他條件相同,在甲、乙兩種催化劑作用下,NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖。

①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是________

②在催化劑甲作用下,圖中M點(diǎn)處(對(duì)應(yīng)溫度為210℃)NO的轉(zhuǎn)化率_________(填“可能是”、“一定是”或“一定不是”)該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。高于210℃時(shí),NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是________。

(4)消除汽車(chē)尾氣中的NO時(shí),可用尿素[(NH2)2CO]還原NO,既安全又高效,且產(chǎn)物都是空氣中含有的成分。與SCR法相比,等物質(zhì)的量的尿素與氨氣可消除的NO物質(zhì)的量之比為________。(不考慮副反應(yīng))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】正丁烷的二氯取代產(chǎn)物有幾種

A. 3B. 4C. 5D. 6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X+、Y2+、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述,不正確的是

A. 原子序數(shù):Y>X>Z>W B. 離子半徑:X+>Y2+>Z->W2-

C. 原子最外層電子數(shù):Z>W>Y>X D. 還原性:X>Y,W2->Z-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能說(shuō)明非金屬性C1>I的是

A. C12+2I-=2C1-+I2 B. 穩(wěn)定性:HC1>HI

C. 酸性:HC1O4>HIO4 D. 酸性:HC1O3>HIO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì),選項(xiàng)中除雜質(zhì)的方法正確的是

A. Cu CuO) 加入稀硝酸溶液,然后過(guò)濾洗滌干燥

B. CO2 ( SO2 ) 通過(guò)飽和Na2 CO3 溶液

C. CO2 O2 ) 通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)

D. NO2 NO) 通過(guò)水洗

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D分別位于不同的主族,m、p、n分別是元素A、B、C的單質(zhì), D的單質(zhì)可與熱水發(fā)生置換反應(yīng);x、y、z是由A、B、C組成的二元化合物,其中y、z是氣體,且z可用于配制碳酸飲料。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,

下列說(shuō)法正確的是

A. D的單質(zhì)起火燃燒時(shí)可用z作滅火劑

B. 元素的非金屬性:C >A >B

C. B、C與A形成化合物的沸點(diǎn):C >B

D. 原子半徑:D >B >C >A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的相關(guān)敘述正確的是

A. 共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物和非金屬單質(zhì)中

B. 離子化合物中一定有離子鍵,也可能存在共價(jià)鍵

C. 化學(xué)鍵的斷裂或形成一定伴隨著化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生

D. 熔融狀態(tài)或水溶液可導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷回答下列問(wèn)題:

(1)f在周期表中的位置是__________。

(2)比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示,下同):____>____;比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:____>____。

(3)任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物,寫(xiě)出其電子式:________

(4)寫(xiě)出e的單質(zhì)在足量d2中燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。

(5)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:

①寫(xiě)出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式:___________________。

②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為____mol

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