【題目】下列事實不能說明非金屬性C1>I的是

A. C12+2I-=2C1-+I2 B. 穩(wěn)定性:HC1>HI

C. 酸性:HC1O4>HIO4 D. 酸性:HC1O3>HIO3

【答案】D

【解析】活潑的非金屬將較不活潑的非金屬從其鹽溶液中置換出來,如Cl22KI===2KClI2說明非金屬性Cl>I,A項能說明;元素的單質與氫氣化合越容易(或氫化物越穩(wěn)定)元素的非金屬性越強,B項能說明;元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強,元素的非金屬性越強,C項能說明;D項中的酸不是最高價氧化物的水化物,不能說明。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列烷烴命名正確的是(

A. 1,4-二甲基丁烷 B. 3-甲基-4-乙基己烷

C. 2-乙基戊烷 D. 2,3,3-三甲基丁烷

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為_________________________

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_________________________

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:____________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1:1組成的常見液態(tài)化合物的溶液易被催化分解,寫出其化學方程式_________________

(5)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應:

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_______________________________,

N→⑥的單質的化學方程式為______________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室用濃硫酸和焦炭反應生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請回答下列問題:

(1)寫出反應的化學方程式______________

(2)試用下圖所示的裝置設計一個實驗,驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g),按氣流的方向,各裝置的連接順序是:______。(填序號)

(3)實驗時若觀察到:①中溶液褪色,B瓶中深水顏色逐漸變淺,C瓶中溶液不褪色, 則A 瓶的作用是______,B瓶的作用是______,C瓶的作用是_______。

(4)裝置②中所加的試劑名稱是_______,它可以驗證的氣體是_____,簡述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是___________。

(5)裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗證的氣體是________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)系統(tǒng)命名: 的名稱為:___________

(2)的鍵線式: ____________________

(3)有機物A是一種重要化工生產(chǎn)的中間體,已知其結構簡式如下圖:

A中含的官能團有_____________________(填名稱)。

A可能具有的化學性質有_____________________(填序號)。

①與H2發(fā)生加成反應 ②能與甲醇發(fā)生酯化反應

③能與甲酸發(fā)生酯化反應 ④能在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生消去反應

⑤能與Ag(NH3)2OH溶液發(fā)生氧化反應

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正逆反應速率可用反應物或生成物的濃度變化來表示,下列各關系中能說明反應已達平衡狀態(tài)的是( )

A.v(N2)=v(H2) B.v(N2)=v(NH3)

C.2 v(H2)=3v(NH3) D.v(N2)=v(H2)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列屬于非電解質的是

A. B. 熔融氯化鈉C. 干冰D. 碳酸鈣

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上,以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如下圖所示。鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3),其中一部分Fe2+在風化過程中會轉化為+3價。

已知:TiO(OH)2(即H2TiO3)為兩性氫氧化物

(1)步驟②中,發(fā)生反應的主要離子方程式為______________。

(2)步驟③中,實現(xiàn)混合物的分離是利用物質的____________(填字母序號)。

A.熔沸點差異 B.溶解性差異 C.氧化性、還原性差異

(3)步驟②、③、④中,均需用到的操作是____________(填操作名稱)。

(4)請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為H2TiO3的原理:__________________________。

(5)上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質是____________。

(6)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鐵網(wǎng)作陰極、熔觸CaF2-CaO作電解質,利用如圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式_________________________。

②在制備金屬Ti前后,CaO的質量將______(填“增大”、“不變”或“減小”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列操作能達到實驗目的或不影響實驗的是

A. 容量瓶用水洗凈后,可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液

B. 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

C. 向溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇,若有白色沉淀,說明溶液中含硫酸根

D. 蒸餾時應先加熱然后再通冷凝水

查看答案和解析>>

同步練習冊答案