9．比較鋅和二氧化錳分別與鹽酸的反應，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．若Zn和MnO2都是足量的，則前一反應中鹽酸全部被還原，后一反應中鹽酸部分被氧化
B．兩個都是氧化還原反應
C．鹽酸都是被還原
D．等物質(zhì)的量的Zn和MnO2分別與足量的濃鹽酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

分析 反應4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Cl元素化合價升高，被氧化，HCl為還原劑，Mn元素化合價降低，被還原，MnO2為氧化劑，反應2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑中，H元素化合價降低，被還原，HCl為氧化劑，Zn元素化合價升高，被氧化，Zn為還原劑，據(jù)此分析．

解答 解：A、反應4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑中，部分Cl元素化合價升高，所以鹽酸部分被氧化，反應2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑中，H元素化合價降低，則全部被還原被還原，故A正確；
B、反應4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑和反應2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑中，都有化合價變化，所以都是氧化還原反應，故B正確；
C、反應4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑中，部分Cl元素化合價升高，所以鹽酸部分被氧化，故C錯誤；
D、反應4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑和反應2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑中，等物質(zhì)的量的Zn和MnO2分別反應，生成1mol氫氣和1mol氯氣，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故正確；
故選：C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，注意從化合價角度分析，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于生成藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，實驗室可通過下列實驗制備磷酸鐵．
（1）鋼鐵銹蝕是目前難以解決的現(xiàn)實問題，電化學腐蝕最為普遍．寫出在潮濕空氣中鋼鐵發(fā)生吸氧銹蝕時正極的電極反應式：O2+4e-+2H2O═4OH-．鐵銹的主要成分是Fe2O3（填寫化學式），將生銹的鐵屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未檢測出Fe3+，用離子方程式說明原因：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（2）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應一段時間后過濾，反應加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應速率．
（3）向濾液中加入一定量H2O2氧化Fe2+．為確定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O7標準溶液滴定濾液中的Fe2+，離子方程式如下：
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
①在向滴定管注入K2Cr2O7標準溶液前，滴定管需要檢漏、用蒸餾水洗和用標準液潤洗2-3次，應選用酸式滴定管．
②若滴定xmL濾液中的Fe2+，消耗amol•L-1 K2Cr2O7標準溶液bmL，則濾液中c（Fe2+）=$\frac{6ab}{x}$ mol•L-1
③為使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是A、B（填序號）．
A．加入適當過量的H2O2溶液         B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應在較高溫度下進行   D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用10mL的0.1mol•L-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　　）
A．3：2：2B．1：2：3C．1：3：3D．3：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某化學興趣小組欲驗證：“銅和一定量的濃硝酸反應有一氧化氮產(chǎn)生”．設計如下裝置進行實驗．（假設氣體體積均為標準狀況下測定，導氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應中的溶液體積變化）

試回答下列問題：
（1）在銅和濃硝酸反應前，擠壓打氣球（球內(nèi)充滿空氣），經(jīng)A、B、C反應后，進入D中的氣體主要成分是N2 （填化學式）；進行此步操作時應關閉K3，打開K1、K2（填K1、K2或K3）．
（2）關閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸，此時D中一定發(fā)生反應的離子方程式為Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．待Cu和濃硝酸反應結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿．
（3）若E裝置中出現(xiàn)倒吸，可采取的應急操作是向下調(diào)節(jié)量氣管（或及時關閉K3）．
（4）經(jīng)測定，E裝置中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L，實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為120 mL，則銅和一定量的濃硝酸反應有  （填“有”或“無”）NO生成，其依據(jù)是（請用數(shù)據(jù)和文字說明）E裝置中生成100mL、0.05mol/L-1硝酸時產(chǎn)生的NO約為56mL，而試管中原有50mLN2，二者之和小于120mL，說明生成NO2的同時有NO生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．根據(jù)反應3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，回答下列問題：
（1）還原劑是Cu，還原產(chǎn)物是NO
（2）氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3
（3）用雙線橋標上電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知X、Y、Z為單質(zhì)，其它為化合物．其中Y為氣體，F(xiàn)溶液呈黃色，E是常見的溫室氣體，它們之間存在如下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）．請回答下列問題：
（1）E的固體常用于人工降雨或者制冷劑．
（2）C→D的反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）寫出A和鹽酸反應的離子方程式Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
（4）D→E的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
（5）向含2molD的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設生成的氣體只有一種，則n（Xm+）的最大值為0.75 mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．對已達化學平衡的下列反應  2X（g）+Y（g）?2Z（g），減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是（　　）
A．逆反應速率增大，正反應速率減小B．逆反應速率減小，正反應速率增大
C．逆反應速率先增大后減小D．正反應速率先減小后增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中含原子個數(shù)最多的是（　�。�
A．0.4 molO2B．4℃時5.4mL水
C．10g氖D．6.02×1022 個CO2分子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．密閉的燒瓶里盛放氣體A，在25℃時建立平衡：2A（g）?B（g）△H＜0，把燒瓶置于100℃的沸水中，在建立新平衡的過程中，燒瓶內(nèi)混合氣體的物理量始終不變的是（　�。�
A．平均相對分子質(zhì)量B．密度
C．容器內(nèi)的壓強D．物質(zhì)的量

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