Question

6．為驗證濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，設計如圖實驗：

（1）寫出濃硫酸與木炭粉反應的化學方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）B中加入的試劑是無水硫酸銅，現(xiàn)象是固體由白色變?yōu)樗{色；C的作用是驗證SO₂的存在，E的作用是檢驗SO₂是否被除干凈．
（3）如果將F放在B、C之間，則一定不能檢出的物質是CO₂．

Answer 1

分析 加熱條件下，濃硫酸和碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，B中為硫酸銅，可用于檢驗水的生成，C用于檢驗品紅，D為高錳酸鉀，可用于除去二氧化硫，E中品紅用于檢驗二氧化硫是否除盡，F(xiàn)中澄清石灰水用于檢驗二氧化碳，以此解答該題．

解答 解：（1）木炭與濃硫酸再加熱條件下反應生成SO₂、CO₂與水，反應方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（2）B裝置盛放試劑是無水硫酸銅，檢驗水蒸氣，由無色變藍色，說明含有水蒸氣；C裝置檢驗二氧化硫，E裝置檢驗二氧化硫是否完全除盡，
故答案為：無水硫酸銅；固體由白色變?yōu)樗{色；驗證SO₂的存在；檢驗SO₂是否被除干凈；
（3）SO₂和CO₂均可以石灰水變渾濁，再結合品紅溶液可以確定二氧化硫，無法檢驗二氧化碳，故答案為：CO₂．

點評 本題考查濃硫酸性質實驗，為高頻考點，注意把握檢驗的原理，是一道綜合性實驗題，側重對學生能力的考查，有利于培養(yǎng)學生綜合分析、實驗設計能力，難度中等．