Question

1．下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)：

	A	B	C	D	E	G
最低化合價(jià)	-4	-2	-1	-2	-1	-3
電負(fù)性	2.55	2.58	3.16	3.44	3.98	3.0

（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式 C原子的價(jià)電子排布式3s²3p⁵
（2）A、B、C、G對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）相同條件下，AD₂與BD₂分子在水中的溶解度較大的是SO₂（寫(xiě)化學(xué)式），理由是CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”，SO₂在H₂O中的溶解度較大．
（4）A、B、D形成的氫化物沸點(diǎn)：H₂O更高，熱穩(wěn)定性H₂O更強(qiáng)．（寫(xiě)化學(xué)式）
（5）根據(jù)等電子原理（化學(xué)通式相同且價(jià)電子總數(shù)相等的分子或離子，結(jié)構(gòu)相似），寫(xiě)出AD分子的結(jié)構(gòu)式C≡O(shè)．
（6）已知AG^-與G₂結(jié)構(gòu)相似，推算HAG分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，根據(jù)元素化合價(jià)知，A屬于第ⅣA族，B、D屬于第ⅥA族，C、E屬于第VⅡA族，G為第VA族，B的電負(fù)性小于D，所以D是O元素，B是S元素；C的電負(fù)性小于E，所以C是Cl元素，E是F元素，而G的電負(fù)性比硫大，所以G是N，結(jié)合問(wèn)題（3）中AD₂分子，所以A是C元素，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)解答．

解答 解：（1）A是6號(hào)碳元素，核外電子排布的軌道表示式為：，C原子是氯原子，氯原子的價(jià)電子排布式：3s²3p⁵，故答案為：；3s²3p⁵；
（2）元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，C、S、Cl、N中電負(fù)性最強(qiáng)的是Cl，所以非金屬性最強(qiáng)的是氯，所以氯的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸為：HClO₄，故答案為：HClO₄；
（3）相同條件下，CO₂與SO₂分子在水中的溶解度，根據(jù)相似相溶的原理，二氧化碳是非極性分子，而二氧化硫是極性分子，溶劑水是極性分子，所以二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳在水中的溶解度，故答案為：SO₂；CO₂是非極性分子，SO₂和H₂O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”，SO₂在H₂O中的溶解度較大；
（4）A、B、D形成的氫化物分別是CH₄、H₂S和H₂O，其中水分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)最高，而氧元素的非金屬性最強(qiáng)，所以水分子最穩(wěn)定，故答案為：H₂O；H₂O；�。�5）根據(jù)等電子原理，一氧化碳與氮?dú)馐堑入娮芋w，所以兩者結(jié)構(gòu)相似，所以一氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：C≡O(shè)，故答案為：C≡O(shè)；   　
（6）HCN分子中有C與N形成叁鍵和一個(gè)碳?xì)鋯捂I，所以2個(gè)σ鍵與2 個(gè)π鍵，所以HAG分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1，故答案為：1：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子原子核外電子的排布、等電子體、物質(zhì)的溶解性等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)元素周期律、等電子體的概念、“相似相溶”原理來(lái)分析解答即可，難度中等．