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20．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
C．向水中加人少量固體NaCl，平衡逆向移動，c（H+）降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

分析 水電離生成氫離子、氫氧根離子，所以加入能電離出氫離子或氫氧根離子的物質抑制水電離，加入和氫離子或氫氧根離子反應的物質能促進水電離，溫度不變，離子積常數(shù)不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．一水合氨電離出OH-而導致溶液中c（OH-）增大，從而抑制水電離，故A錯誤；
B．向水中加入硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉電離出氫離子導致溶液中c（H+）增大，溫度不變，Kw不變，故B正確；
C．向水中加入少量固體NaCl，對水的電離無影響，平衡不移動，故C錯誤；
D．水的電離是吸熱過程，升高溫度促進水電離，則Kw增大，pH減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子積常數(shù)、水的電離，明確氫離子或氫氧根離子抑制水電離、弱離子促進水電離即可解答，注意離子積常數(shù)與溶液酸堿性無關，置于溫度有關，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol過氧化鈉中陰離子數(shù)目為2NA
B．1mol氯氣與足量的NaOH溶液反應，轉移電子的數(shù)目為2 NA
C．標準狀況下，11.2L氨水含有0.5 NA個NH3分子
D．9g水中含有5 NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．一定量的鐵粉與足量2mol/L鹽酸反應，為了加快反應速率且不影響產生氫氣的量，可向溶液中加入（　�。�
①3mol/L的硝酸溶液
②少量CuSO4（s）
③加入一定量的銅
④少量CH3COONa（s）
⑤對溶液加熱（假定鹽酸溶質不揮發(fā)）
⑥向反應液中通入HCl氣體
⑦加入過量鐵粉
⑧將鐵粉改為鐵片．
A．②③④⑤⑥B．③⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．③⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�
A．圖甲表示可逆反應A（g）+2B（g）?2C（g），速率隨外界條件的改變曲線
B．圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化
C．圖丙表示用0.1mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L醋酸溶液得到的滴定曲線
D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2（g）?N2O4（g）相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．磷化鋁是用紅磷和鋁粉燒制而成．因殺蟲效率高、經濟方便而應用廣泛．可作糧倉熏蒸的磷化鋁片，熏蒸每噸糧食只需3～5片（3.20g/片）．
（1）寫出磷化鋁的化學式：AlP；舉一例紅磷的同素異形體，寫出其化學式：P4．
（2）磷化鋁毒性主要為遇水、酸時則迅速分解，放出吸收很快、毒性劇烈的磷化氫氣體，寫出磷化鋁
和水反應的化學方程式：AlP+3H2O=Al（OH）3+PH3↑．
（3）磷化氫是一種無色、劇毒、易燃的氣體，該氣體比空氣重并有類似臭魚的味道，其結構和NH3相似，寫出磷化氫的電子式：；磷化氫具有強的還原性，通入硫酸銅溶液中會生成單質銅和磷酸，寫出該反應的離子方程式：PH3+4Cu2++4H2O=8H++H3PO4+4Cu．
（4）磷化氫在空氣中的最高允許值為0.3ppm，空氣中超標的PH3氣體可以用重鉻酸鉀、活性炭、氫碘酸處理，你認為他們的反應原理是否相同，原因是不同，重鉻酸鉀和PH3是氧化還原反應，活性炭是吸附能力，HI和PH3是化合反應生成PH4I．
（5）磷的含氧酸很多，H3PO4是常見的一種，多個磷酸分子通過脫水作用由O原子連接而成為多磷酸，三聚磷酸鈉（Na5P3O10•6H2O）是常見的多磷酸鹽，該鹽373K時，可發(fā)生如下反應Na5P3O10•6H2O═Na3HP2O7+X+5H2O，請你推出X的化學式：Na2HPO4；并且寫出X溶液中離子電荷守恒的等式：c（Na+）+c（H+）=2c（HPO${\;}_{4}^{2-}$）+c（H2PO${\;}_{4}^{-}$）+3c（PO${\;}_{4}^{3-}$）+c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．列物質灼燒時，火焰呈黃色的是（　�。�
A．NaClB．K2SO4C．CaCl2D．CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于Fe2+和Fe3+的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．Fe2+的水溶液為淺綠色
B．Fe3+的水溶液為黃色
C．Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性
D．Fe3+溶液中滴入含KSCN-的溶液，立即出現(xiàn)紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應生成NO．
（1）反應需要在閃電或極高溫條件下發(fā)生，說明該反應A．（填字母）
A．所需的活化能很高           B．吸收的能量很多
（2）在不同溫度下，反應N2（g）+O2（g）?2NO（g）的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃153817602404
平衡常數(shù)K0.86×10-42.6×10-464×10-4
①該反應的△H＞0．（填“＞”、“=”或“＜”）
②其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應．1538℃時，N2的轉化率隨時間變化如右圖所示，請補充完成1760℃、2404℃時N2的轉化率隨時間變化的示意圖．
（3）一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高N2的轉化率，可以采取的措施是AE．
A．降低溫度        B．加催化劑    C．增加壓強
D．增加O2濃度      E．分離出一氧化氮
（4）NO在科學界被譽為“明星分子”，用NO與O2反應可以制備NO2，NO2是一種優(yōu)良的氧化劑．已知火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化劑，這兩者反應生成N2和H2O（氣）．
且：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ/mol
請寫出肼與NO2反應的熱化學方程式2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列除去雜質的方法錯誤的是（　　）
A．除去KCl中混有的KI：溶于水通入過量氯氣，蒸發(fā)結晶
B．除去BaSO4固體中混有的BaCO3：加過量鹽酸后，過濾
C．除去Na2CO3固體中的NaHCO3：加熱至恒重
D．除去CO2中混有的HCl：將氣體通過飽和Na2CO3溶液

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