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10．NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol過氧化鈉中陰離子數目為2NA
B．1mol氯氣與足量的NaOH溶液反應，轉移電子的數目為2 NA
C．標準狀況下，11.2L氨水含有0.5 NA個NH3分子
D．9g水中含有5 NA個電子

分析 A、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成；
B、氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反應；
C、標況下，氨水為液態(tài)；
D、求出水的物質的量，然后根據1mol水中含10mol電子來分析．

解答 解：A、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1mol過氧化鈉中含1mol陰離子即NA個，故A錯誤；
B、氯氣和氫氧化鈉的反應為歧化反應，1mol氯氣轉移1mol電子即NA個，故B錯誤；
C、標況下，氨水為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、9g水的物質的量為0.5mol，而1mol水中含10mol電子，故0.5mol水中含5mol電子即5NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．研究下表信息可直接得出的結論是（　　）
元素FClBrI
氫化物組成HFHClHBrHI
氫化物形成的難易程度H2、F2混合，冷暗處劇烈化合并發(fā)生爆炸H2、Cl2混合，光照或點燃時發(fā)生爆炸H2、Br2混合，加熱時發(fā)生化合H2、I2混合，加熱化合，同時又分解
氫化物的熱穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較不穩(wěn)定
A．同周期元素的金屬性隨原子序數遞增而增強
B．同周期元素的非金屬性隨原子序數遞增而增強
C．第VIIA族元素的非金屬性隨電子層數的增加而減弱
D．第VIIA族元素的金屬性隨電子層數增加而減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有反應：mA+nB?ρC，在某溫度下達到平衡狀態(tài)．
（1）若升高溫度，B物質的轉化率增大，則該反應的正反應為吸熱反應（填“吸”或“放”）
（2）若C為氣體，且m+n=ρ，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向逆反應（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（3）若A、B、C均有氣體
①若容積不變加入B，則A的轉化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），B的體積分數增大．
②若壓強不變，m+n＜ρ，通入惰性氣體，平衡正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”），C的濃度減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
③若m=n=ρ且正反應為放熱反應，上訴反應按照相同的物質的量投料，測得A氣體在不同溫度下的平衡轉化率a%與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是ABCD（填序號）
A．溫度：T3＞T2＞T1
B．正反應速率v（c）＞v（a），v（b）＞v（d）
C．平衡常數：K（a）＞K（c），K（b）=K（d）
D．平均摩爾質量：M（a）＞M（c），M（b）＞M（d）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中正確的是（　　）
A．反應N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），其他條件不變時充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小
B．常溫下，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）能夠自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
C．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$的值變小
D．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史．這種消毒方法會使飲用水中的有機物發(fā)生氯代反應，生成有機含氯化合物，對人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體．世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用廣譜性高效消毒劑二氧化氯（ClO2）．目前歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成，反應的化學方程式為：
2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2H2O．
（1）配平上述化學方程式．
（2）此反應中氧化劑是NaClO3，在反應中鹽酸體現(xiàn)的性質是還原性和酸性．
（3）在標準狀況下有4.48L氯氣生成時，轉移的電子數為0.4mol，被氧化的鹽酸的物質的量為0.4mol．
（4）我國研制成功用氯氣氧化亞氯酸鈉（在氮氣保護下）制得ClO2，表示這一反應的化學方程式是2NaClO2+Cl2═2ClO2↑+2A．已知A物質是一種鹽，它的化學式為NaCl．這一方法的優(yōu)點是不產生有毒的氣，減小對環(huán)境的污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為（　�。�
A．氫氣還原氧化鎂B．加熱碳酸鈣C．CO還原氧化鐵D．電解飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列變化中生成物的總能量高于反應物的總能量的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．鋁粉與氧化鐵粉末反應
C．乙醇燃燒D．氧化鈣與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B．NaHCO3溶液中滴入偏鋁酸鈉溶液：HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．NaHSO3溶液與FeCl3溶液混合溶液顏色變淺：SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+
D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列敘述正確的是（　　）
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變
C．向水中加人少量固體NaCl，平衡逆向移動，c（H+）降低
D．將水加熱，Kw增大，pH不變

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