Question

15．按要求回答：
（1）用pH試紙測(cè)定0.1mol•L^-1的純堿溶液的pH，其正確的操作是把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH．
（2）實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl₃的溶液時(shí)，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe₂O₃．
（3）用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是AB
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管；
B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗；
D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；
（4）在25℃下，向濃度均為0.20mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂ 沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；當(dāng)測(cè)得溶液pH=11.00時(shí)，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）：c（Cu²⁺）=9.0×10⁸（已知25℃時(shí)K_sp=1.8×10^-11，K_sP=2.0×10^-20）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)PH試紙的使用方法分析；
（2）為抑制氯化鐵的水解，在配制氯化鐵溶液時(shí)應(yīng)該將氯化鐵固體溶于較濃的鹽酸中；鹽類(lèi)水解為吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)水解，氯化氫具有揮發(fā)性，蒸干、灼燒最后得到的是氧化鐵；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{v}$，看是哪一個(gè)物理量影響產(chǎn)生的誤差；
（4）難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)相對(duì)大小知，Cu（OH）₂先生成沉淀，離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，當(dāng)溶液中C（Cu²⁺）=10^-5 mol/L時(shí)，認(rèn)為銅離子完全沉淀，再根據(jù)氫氧化鎂溶度積常數(shù)、pH計(jì)算c（Mg²⁺）．

解答 解：（1）PH試紙的正確使用方法是：把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH，故答案為：把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH；
（2）為抑制氯化鐵的水解，在配制氯化鐵溶液時(shí)應(yīng)該將氯化鐵固體溶于較濃的鹽酸中；在FeCl₃溶液中，F(xiàn)e³⁺發(fā)生水解生成Fe（OH）₃：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，破壞平衡，使平衡不斷向右移動(dòng)，結(jié)果生成Fe（OH）₃，又由于灼熱發(fā)生反應(yīng)：2Fe（OH）₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，使Fe（OH）₃分解生成Fe₂O₃，故答案為：抑制；Fe₂O₃；
（3）A、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液堿的濃度偏小，造成V（堿）偏高，可知c（酸）偏高，故A正確．
B、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，這一滴標(biāo)準(zhǔn)液沒(méi)有參加反應(yīng)，又計(jì)算在了標(biāo)準(zhǔn)液中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，故B正確；
C、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗，操作正確，不會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，故C錯(cuò)誤
D、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故D錯(cuò)誤；
故答案為：AB；
（4）難溶物溶度積常數(shù)小的先沉淀，根據(jù)溶度積常數(shù)相對(duì)大小知，Cu（OH）₂先生成沉淀，離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，溶液pH=11，則溶液中c（OH^-）=0.001mol/L，再根據(jù)溶度積常數(shù)得c（Mg²⁺）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{0.00{1}^{2}}$mol/L=1.8×10^-5mol/L，c（Cu²⁺）=$\frac{2.0×1{0}^{-20}}{（1{0}^{-3}）^{2}}$mol/L=2.0×10^-14mol/L，所以c（Mg²⁺）：c（Cu²⁺）=1.8×10^-5mol/L：2.0×10^-14mol/L=9.0×10⁸，
故答案為：Cu（OH）₂；Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；9.0×10⁸．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的內(nèi)容綜合性很強(qiáng)，考查了溶液的配制、滴定操作等內(nèi)容，難度較大，注意認(rèn)真審題．