Question

5．A～E是中學(xué)常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al₂O₃+2Fe$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+2Al
• B． 檢驗(yàn)D溶液中金屬陽(yáng)離子的反應(yīng)：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃↓
• C． 單質(zhì)X和單質(zhì)Y在一定條件下均能與水發(fā)生置換反應(yīng)
• D． 由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以兩者均是兩性氧化物

Answer 1

分析 A+X=B+Y是置換反應(yīng)，單質(zhì)X、Y都和稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明是金屬單質(zhì)，A、B是氧化物和硫酸反應(yīng)，其中A和硫酸反應(yīng)生成的D和單質(zhì)Y反應(yīng)生成E，說(shuō)明A中元素化合價(jià)是變價(jià)，由此可知A和X的置換反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，則X為Al；Y為Fe；A為Fe₂O₃；B為Al₂O₃；C為Al₂（SO4）₃；D為Fe₂（SO4）₃；E為FeSO4，以此解答該題．

解答 解：A．x與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，故A錯(cuò)誤；
B．檢驗(yàn)D溶液中的金屬陽(yáng)離子為三價(jià)鐵離子發(fā)生反應(yīng)生成的不是沉淀：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故B錯(cuò)誤；
C．單質(zhì)Y為Fe，在高溫條件下能與水蒸汽發(fā)生置換反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，故C正確；
D．由于化合物B為Al₂O₃既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以是兩性化合物，C為Al₂（SO4）₃是鹽不具有兩性，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，反應(yīng)特征的推斷，熟練掌握物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和特征性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．