【題目】已知溶解度也可用物質(zhì)的量濃度表示，25℃時，Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示,下列說法正確的是

A.圖中a、b兩點(diǎn)c(Ag+)相同

B.圖中a點(diǎn)與b點(diǎn)Ag2CrO4溶度積相等

C.在a點(diǎn)向溶液中加入少量AgNO3，溶解度可變?yōu)?/span>c點(diǎn)

D.該溫度下，Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級為10-12

【答案】BD

【解析】

A選項(xiàng)，圖中a、b兩點(diǎn)c(Ag+)不相同，a中c(Ag+)大于b點(diǎn)，故A錯誤；

B選項(xiàng)，曲線上的點(diǎn)都為溶度積相等的點(diǎn)，故B正確；

C選項(xiàng)，在a點(diǎn)向溶液中加入少量AgNO3，銀離子濃度增加，鉻酸根離子濃度減小，因此溶解度也減小，故C錯誤；

D選項(xiàng)，該溫度下，根據(jù)b點(diǎn)得知c(Ag+) = 2×10-5mol/L，c(CrO42－) = 1×10-2mol/L，因此Ag2CrO4溶度積的數(shù)量級為10-12，故D正確。

綜上所述，答案為BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某科研小組模擬“人工樹葉”電化學(xué)裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為糖類(C6H12O6)和O2，X、Y是特殊催化劑型電極，下列說法正確的是

A. 電源a極為正極

B. 該裝置中Y電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. X電極的電極反應(yīng)式為6CO2+24H++24e-=C6H12O6+6H2O

D. 理論上，每生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,必有4mol H+由X極區(qū)向Y極區(qū)遷移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ）

A. 每生成2 mol AB吸收bkJ熱量

B. 該反應(yīng)熱△H= + (a-b)kJ mol-1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出akJ能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一個化學(xué)過程的示意圖。

（1）圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)

（2）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式： _______________________。

（3）向乙池兩電極附近分別滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為________極(填“A”或“B”)，并寫出此電極的電極反應(yīng)式：______________。

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，丙池中總反應(yīng)的離子方程式：__________。

（5）常溫下，當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40 g時，乙池的pH是________(若此時乙池中溶液的體積為500 mL)；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量和少量、]，生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下：

已知：可溶于水，在水中可以電離為和水解成沉淀為可逆反應(yīng)；乳酸亞鐵晶體的化學(xué)式為：。請回答：

（1）步驟①加入鐵屑的目的一是還原少量；二是使少量轉(zhuǎn)化為濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因________。

（2）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（3）步驟④的離子方程式是______。

（4）步驟⑥所得溶液需隔絕空氣______、________過濾、洗滌、干燥得乳酸亞鐵晶體。該晶體存放時應(yīng)____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙安妥明[]可用于降低血液中的膽固醇，該物質(zhì)合成線路如圖所示：

已知：Ⅰ.RCH2COOH 。

Ⅱ.RCH=CH2RCH2CH2Br。

Ⅲ.C 的密度是同溫同壓下 H2 密度的 28 倍，且支鏈有一個甲基，I能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且 1 molI(C3H4O)能與 2 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)；K 的結(jié)構(gòu)具有對稱性。試回答：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

(2)反應(yīng) D→E 的化學(xué)方程式為________； 反應(yīng)類型是_______。

(3)C 的名稱為______。

(4)與 F 互為同分異構(gòu)體，且屬于酯的有機(jī)物有_____種。其中核磁共振氫譜有 3 組峰，峰面積之比為 6∶1∶1 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈹銅是廣泛應(yīng)用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如圖：

已知：Ⅰ.鈹、鋁元素的化學(xué)性質(zhì)相似，單質(zhì)鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶于水的Na2BeO2

Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數(shù)如下表：

難溶物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

溶度積常數(shù)(Ksp)

2.2×10-20

4.0×10-38

2.1×10-13

（1）濾液A的主要成分除NaOH外，還有__(填化學(xué)式)，寫出反應(yīng)I中含鈹化合物與過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：__。

(2)①濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實(shí)驗(yàn)步驟順序?yàn)?/span>__(填字母)。

a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2 c.加入過量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾

②從BeCl2溶液中得到BeCl2固體的操作是__。

（3）①MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質(zhì)。寫出反應(yīng)Ⅱ中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

②若用濃HNO3溶解金屬硫化物，缺點(diǎn)是__(任寫一條)。

（4）濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L-1、c(Fe3+)=0.008mol·L-1、c(Mn2+)=0.01mol·L-1，逐滴加入稀氨水調(diào)節(jié)pH可將其依次分離，首先沉淀的是__(填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于__。

（5）電解NaCl－BeCl2混合熔鹽可制備金屬鈹，如圖是電解裝置圖。

①石墨電極上的電極反應(yīng)式為__。

②電解得到的Be蒸氣中約含1%的Na蒸氣除去Be中少量Na的方法為__。

已知部分物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下表：

物質(zhì)

熔點(diǎn)(K)

沸點(diǎn)(K)

Be

1551

3243

Na

370

1156

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.2 mol某烴A在氧氣中充分燃燒后，生成化合物B、C各1.2 mol。試回答：

(1)烴A的分子式為______________。

(2)若取一定量的烴A完全燃燒后，生成B、C各3 mol，則有______g烴A參加了反應(yīng)，燃燒時消耗氧氣______摩爾。

(3)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(4)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物分子中含有4個甲基，烴A可能有的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2

B. 反應(yīng)速率：ν逆(狀態(tài)A)＞ν逆(狀態(tài)B)

C. 在C點(diǎn)時，CO轉(zhuǎn)化率為75%

D. 在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

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