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在標準狀況下①6.72L CH4  ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是(    )

A．體積②＞①＞④＞③              B．密度③＞④＞①＞②

C．質量②＞③＞①＞④              D．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．

（1）利用反應6NO2+8NH3
催化劑
△
7N2+12H2O可以處理NO2．當轉移1.2mol電子時，生成的N2在標準狀況下是
7.84
7.84
L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
-41.8
-41.8
kJ?mol-1．一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
b
b
．
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=
2.67
2.67
．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．該反應△H
＜
＜
0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是
在1.3×104kPa下，CO的轉化率已較高，若再增大壓強，CO的轉化率提高不大，且生產成本增加，得不償失
在1.3×104kPa下，CO的轉化率已較高，若再增大壓強，CO的轉化率提高不大，且生產成本增加，得不償失
．
（4）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如圖2所示的裝置．已知甲池的總反應式為：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．請回答：
①通入O2的電極名稱是
正
正
，B電極的名稱是
陽
陽
．
②通入CH3OH的電極的電極反應式是
CH3OH+8OH-+6e-=CO32-+6H2O
CH3OH+8OH-+6e-=CO32-+6H2O
，A電極的電極反應式為
Ag++e-=Ag
Ag++e-=Ag
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4.6 g Na和2.7 g  Al同時加入到足量的水中充分反應，將反應后的溶液稀釋、定容為500mL．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)有標準狀況下的氮氣5.6g，其體積為       L，含有氮分子的數(shù)目為             。

（2）某密閉容器的質量為50 g，當裝滿CO2氣體時，質量為58.8 g，如果裝滿CH4氣

體時，質量為                     g 。

（3）已知某氣體氧化物的分子式為R2O3，在標準狀況下，7.6 g該氣體的體積是2240 mL ,

則此氧化物的摩爾質量是              ，R的相對原子質量是                  。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省儀征中學高一第一學期期末模擬考試化學試卷 題型：填空題

（1）現(xiàn)有標準狀況下的氮氣5.6g，其體積為       L，含有氮分子的數(shù)目為             。
（2）某密閉容器的質量為50 g，當裝滿CO2氣體時，質量為58.8 g，如果裝滿CH4氣
體時，質量為                      g。
（3）已知某氣體氧化物的分子式為R2O3，在標準狀況下，7.6 g該氣體的體積是2240 mL ,
則此氧化物的摩爾質量是              ，R的相對原子質量是                  。

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科目：高中化學 來源：2014屆江蘇省高一第一學期期末模擬考試化學試卷 題型：填空題

（1）現(xiàn)有標準狀況下的氮氣5.6g，其體積為        L，含有氮分子的數(shù)目為              。

（2）某密閉容器的質量為50 g，當裝滿CO2氣體時，質量為58.8 g，如果裝滿CH4氣

體時，質量為                      g 。

（3）已知某氣體氧化物的分子式為R2O3，在標準狀況下，7.6 g該氣體的體積是2240 mL ,

則此氧化物的摩爾質量是               ，R的相對原子質量是                   。

 

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