Question

14．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

• A． 氨氣通入醋酸溶液中：CH₃COOH+NH₃═CH₃COO^-+NH₄⁺
• B． 向苯酚納溶液中通入少量的CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-
• C． 等物質(zhì)的量Cl₂與FeBr₂在溶液反應(yīng)：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• D． 惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺

Answer 1

分析 A．氨氣、醋酸寫化學(xué)式，醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，在離子方程式中醋酸銨應(yīng)該拆開；
B．碳酸的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)，碳酸氫根離子電離出氫離子的能力強(qiáng)于苯酚，苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉；
C．還原性Fe²⁺＞Br^-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，根據(jù)溴化亞鐵和氯氣的物質(zhì)的量間的關(guān)系判斷；
D．用惰性電解電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅．

解答 解：A．氨氣通入醋酸溶液中，反應(yīng)生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，離子方程式為CH₃COOH+NH₃=CH₃COO^-+NH₄⁺，故A正確；
B．碳酸的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)，碳酸氫根離子電離出氫離子的能力強(qiáng)于苯酚，苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₆OH+NaHCO₃，離子反應(yīng)為：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故B正確；
C．向FeBr₂中通入等物質(zhì)的量Cl₂，假設(shè)1mol Cl₂，則FeBr₂1mol，則n（Fe²⁺）=n（FeBr₂）=1mol，n（Br^-）=2n（FeBr₂）=2mol，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；消耗0.5mol Cl₂，剩余0.5mol Cl₂，然后部分溴離子被氯氣氧化，2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，氧化Br^-的物質(zhì)的量為1mol，所以n（Fe²⁺）：n（Br^-）：n（Cl₂）=1：1：1，所以總的反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故C錯(cuò)誤；
D．用惰性電解電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上銅離子放電生成銅，電池反應(yīng)式為：2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，離子反應(yīng)為：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．