9．電池式氧傳感器原理構(gòu)造如圖，可測定O2的含量．工作時鉛極表面會逐漸附著Pb（OH）2．下列說法不正確的是（　　）
A．Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．隨著使用，電解液的pH逐漸減小
C．a mmolO2反應(yīng)，理論上可使Pb電極增重68a mg
D．Pb電極上的反應(yīng)式為Pb+2OH--2e-=Pb（OH）2

分析 原電池工作時，鉛失電子在負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Pb（OH）2，電極反應(yīng)式為Pb+2OH--2e-=Pb（OH）2，O2在正極Pt上得電子生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，以此解答該題．

解答 解：A．Pt電極上O2得電子生成OH-，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B．鉛失電子在負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Pb（OH）2，電極反應(yīng)式為Pb+2OH--2e-=Pb（OH）2，O2在正極Pt上得電子生成OH-，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，總反應(yīng)為：2Pb+O2+2H2O=2Pb（OH）2，消耗水，電解液堿性增強，所以電解液的pH逐漸增大，故B錯誤；
C．a(chǎn) mmolO2反應(yīng)則得到4a mmol電子，所以根據(jù)得失電子守恒，理論上可使Pb電極增重4a mmol×17g/mol=68a mg，故C正確；
D．鉛失電子在負極發(fā)生氧化反應(yīng)生成Pb（OH）2，電極反應(yīng)式為Pb+2OH--2e-=Pb（OH）2，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了原電池原理，明確電池中物質(zhì)得失電子即可解答，難點是電極反應(yīng)式書寫，要根據(jù)電解質(zhì)確定正負極產(chǎn)物，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強烈的刺激性氣味．工業(yè)上，提純粗硅的原理如下：粗硅$→_{△}^{HCl}$SiCl4$→_{△}^{Si+H_{2}}$SiHCl3$→_{△}^{H_{2}}$Si（純）
（1）已知：①Si（s）+4HCl（g）?SiCl4（g）+2H2（g）△H1=-241kJ•mol-1
②Si（s）+3HCl（g）?SiHCl3（g）+H2（g）△H2=-210kJ•mol-1
③3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）△H3=-akJ•mol-1
a=-117KJ•mol-1．
（2）工業(yè)上，利用蒸餾水吸收尾氣中的氯化氫制鹽酸．常用沉淀滴定法測定鹽酸的濃度：取一定體積的鹽酸用標準AgNO3溶液滴定，用K2CrO4溶液作指示劑．已知：298K時Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）分別為 1.8×10-10、l.0×10-12．若選擇K2CrO4為指示劑，使溶液中c（CrO42-）=0.01mol•L-1．當(dāng)產(chǎn)生黃色Ag2CrO4沉淀時，c（Cl-）=1.8×10-5 mol•L-1．
（3）研究反應(yīng)③最適合的反應(yīng)溫度，四氯化硅的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示．
①圖象中表示SiHCl3（g）的正反應(yīng)速率小于SiHCl3（g）的逆反應(yīng)速率的點是C（填“A”“B”或“C”）．
②溫度低于500℃時，隨著溫度升高，四氯化硅的轉(zhuǎn)化率增大，其原因是500℃之前反應(yīng)未達到平衡，升高溫度，反應(yīng)速率加快．
（4）一定溫度下，向2L恒容密閉器中充入一定量的SiCl4（g）、H2（g）和Si（s）發(fā)生反應(yīng)③，經(jīng)過tmin達到平衡．測得平衡體系中H2、SiHCl3（g）的物質(zhì)的量濃度分別為2mol•L-1、1mol•L-1．
（i）從反應(yīng)開始到平衡時SiCl4的平均速率為$\frac{3}{4t}$mol/（L．min）．
（ii）在該條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率為20%．升髙溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆保皽p小”或“不變”）．
（iii）若平衡后再向容器中充入與起始時等量的SiCl4（g）和H2（g）（假設(shè)硅足量），當(dāng)反應(yīng)再次達到平衡時，與原平衡相比較，H2的體積分數(shù)將減小 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（iv）若平衡后，將容器的體積壓縮至1L（硅足量），再次達到平衡時，H2的物質(zhì)的量濃度范圍為2mol•L-1＜c（H2）＜4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．氯化鈣的化學(xué)式：CaClB．HCl分子的電子式：
C．氯化鈉的電子式：D．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．有機物A、B均為合成某種抗支氣管哮喘藥物的中間體，A在一定條件下可轉(zhuǎn)化為B（如圖所示），下列說法正確的是（　�。�
A．分子A中至少有8個碳原子位于同一平面
B．1molA與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)時，最多消耗3molBr2
C．物質(zhì)B既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)
D．1mol B最多可與6mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．可調(diào)諧激光器所用的某種染料由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列關(guān)于該染料的敘述正確的是（　�。�
①分子式為C10H9O3  
②分子中含有兩種官能團
③該染料難溶于水  
④該染料能使酸性KMnO4溶液退色  
⑤1mol該染料最多能與4molH2加成  
⑥1mol該染料最多能與含2molNaOH的溶液反應(yīng)．
A．①③⑤B．③④⑤C．③④⑤⑥D．②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A．氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3═CH3COO-+NH4+
B．向苯酚納溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C．等物質(zhì)的量Cl2與FeBr2在溶液反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　�。�
A．“神州七號”的防護層中含聚四氟乙烯，制備聚四氟乙烯的單體屬于不飽和烴
B．聚乳酸是常用的微生物降解高分子：合成纖維、人造纖維統(tǒng)稱化學(xué)纖維
C．鐵是生活中常用的金屬，在一些反應(yīng)中可作催化劑
D．回收地溝油制造生物柴油符合環(huán)境保護的要求

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各化合物的命名不正確的是（　�。�
A．CH2=CH-CH=CH2  1，4-丁二烯B．  2-丁醇
C．  鄰二甲苯D．  2-甲基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3是一個放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑．
（1）已知1mol N2完全反應(yīng)生成NH3可放出92kJ熱量．如果將1mol N2和3mol H2混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量總小于上述數(shù)值，其原因是合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化．
（2）實驗室模擬工業(yè)合成氨時，在容積為2L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10min后，生成10mol NH3，則用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.25mol/（L•min）．
（3）一定條件下，當(dāng)合成氨的反應(yīng)達到化學(xué)平衡時，下列說法正確的是ac．
a．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等         b．正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0
c．該條件下，N2的轉(zhuǎn)化率達到最大值    d．N2和H2的濃度相等
e．N2、H2和NH3的體積分數(shù)相等        f．恒容時體系密度保持不變
（4）在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應(yīng)．根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應(yīng)的速率由大到小的順序是A＞C=D＞B（用編號填寫）．
A．V（NH3）=0.5mol•L-1-•min-1           B．V（H2）=0.3mol•L-1-•min-1
C．V（N2）=0.2mol•L-1-•min-1　　 　　   D．V（H2）=0.01mol•L-1-•s-1
（5）如圖所示是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是（2）（4）．

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