2．等質(zhì)量的 SO2 和 SO3 相比較，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．所含硫原子數(shù)目之比是 5：4B．氧原子的物質(zhì)的量之比為 3：2
C．氧元素的質(zhì)量之比為 6：5D．硫元素的質(zhì)量之比為 4：5

分析 根據(jù)質(zhì)量計算氣體的物質(zhì)的量，可得物質(zhì)的量之比，根據(jù)分子組成可得原子數(shù)之比，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比．

解答 解：A、由n=$\frac{m}{M}$，N=nNA，設(shè)氣體的質(zhì)量為m，可知所含硫原子數(shù)目之比是$\frac{m}{64}$×1：$\frac{m}{80}$×1=5：4，故A正確；
B、所含O原子數(shù)目之比是$\frac{m}{64}$×2：$\frac{m}{80}$×3=5：6，故B錯誤；
C、所含O原子數(shù)目之比是$\frac{m}{64}$×2：$\frac{m}{80}$×3=5：6，則氧元素的質(zhì)量之比為 5：6，故C錯誤；
D、所含硫原子數(shù)目之比是$\frac{m}{64}$×1：$\frac{m}{80}$×1=5：4，則硫元素的質(zhì)量之比為 4：5，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目難度中等，注意物質(zhì)的量與體積、密度、原子數(shù)目的計算公式的運用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為第三周期第ⅢA族，
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH．
（3）經(jīng)測定A2W2顯酸性，可看做二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請寫出其第一步電離的電離方程式H2O2?HO2-+H+．常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點為800℃．DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反后生成氣體的體積是56 L（標準狀況下）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學實驗小組利用圖所有儀器連接而成制備氮化鎂，并探究其實驗

（1）裝置A中反應(yīng)的化學方程式為2NaNO2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O．
（2）按氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：a→（　h�。ā�。ā　）（　g　）→（　d�。ā�。ā�。�  （　c�。鷍．
（3）裝置E的作用是作安全瓶，防倒吸．
（4）能否將C與D的位置對調(diào)并說明理由否，對調(diào)后不能除去水蒸氣
（5）反應(yīng)過程中，裝置F中的末端導管必須始終插入水中，目的是防止反應(yīng)過程中空氣進入硬質(zhì)玻璃管
（6）請用化學方法確定是否有氮化鎂生成，寫出實驗操作及現(xiàn)象取少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水溶解，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，證明有氮化鎂生成
（7）數(shù)據(jù)記錄如下：
空硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量硬質(zhì)玻璃管與鎂的質(zhì)量硬質(zhì)玻璃管與產(chǎn)物的質(zhì)量
142.312g142.480g142.550g
計算得到實驗式MgxN2，其中x=2.8
②若沒有裝置D，請比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)x＜3，若沒有裝置D，氮氣中混有氧氣，產(chǎn)物中混有MgO，等質(zhì)量的Mg分別與O2、N2反應(yīng)時，生成MgO的質(zhì)量大于Mg3N2，導致計算樣品中N元素質(zhì)量偏大，故因此$\frac{n（Mg）}{n（O）}$＜$\frac{3}{2}$，即x＜3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的．
（1）現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：SO2，SiO2，CaO，MgO，F(xiàn)e2O3，Na2O2按照不同的分類標準，它們中有一種物質(zhì)與其他5種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)（寫出兩種分類方法）：
①SO2常溫常壓下是氣體，其余是固體；
②Na2O2是過氧化物，其余為酸性氧化物或堿性氧化物．
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol/L的FeCl3溶液，可制得一種紅褐色膠體．
①反應(yīng)的化學方程式為FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？若該分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，則制備成功；否則，不成功．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)能導電且屬于強電解質(zhì)的是（　�。�
A．鹽酸B．硫酸C．BaSO4D．NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（　�。�
A．1L0.1mol/L乙酸溶液中 H+數(shù)為0.1NA
B．16g甲烷分子中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C．0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1nNA
D．標準狀況下，2.24LCHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液分別進行如下實驗：（1）加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）加足量BaCl2溶液，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g．根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A．NH4+可能存在
B．若焰色反應(yīng)測得K+存在，則NH4+不一定存在
C．Cl-不可能存在
D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，關(guān)于0.1mol/L的Na2S溶液，下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量的NaOH固體，Na2S溶液中的c（Na+）、c（S2-）均增大
B．Na2S溶液中存在著：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
C．Na2S溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
D．Na2S溶液中存在著：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業(yè)上由鋁土礦（A12O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下．

（1）氯化爐中A12O3、C12和C反應(yīng)的化學方程式為A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2A1C13+3CO．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為SO32-+C12+H2O=SO42-+2C1-+2H+，在標準狀況下，吸收112L Cl2需要5 molNa2SO3
（3）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3•6H2O脫去結(jié)晶水制備無水AlCl3，實現(xiàn)這一步的操作方法是在在干燥HCl氣流中加熱 （填試劑）中加熱．
（4）工業(yè)上鋁土礦經(jīng)提純后可冶煉鋁，寫出在950-970℃和冰晶石作用下進行電解制鋁反應(yīng)的化學方程式2A12O3$\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;電解\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;\;}}{950-970℃Na_{3}AlF_{6}}$4Al+3O2↑．

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