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下列敘述正確的是（　�。�
A、氯氣溶于水形成的溶液能導電，故氯氣是電解質
B、沒有氧元素參加的反應一定不是氧化還原反應
C、在水中能電離出H+的化合物一定是酸
D、有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應
考點：氧化還原反應,酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,電解質與非電解質
專題：
分析：A．電解質都是化合物；
B．存在元素化合價的變化的反應是氧化還原反應；
C．電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；
D．有單質生成的分解反應存在化合價的變化屬于氧化還原反應．
解答： 解：A．電解質都是化合物，氯氣是單質，所以氯氣不是電解質，故A錯誤；
B．存在元素化合價的變化的反應是氧化還原反應，氧化還原反應中不一定有氧元素參加，如氫氣與氯氣的反應屬于氧化還原反應，但是沒有氧元素參加，故B錯誤；
C．電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，能電離出氫離子的不一定是酸，如NaHSO4能電離出氫離子，但是它是酸式鹽，故C錯誤；
D．有單質生成的分解反應，元素的化合價一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D正確．
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，解答本題時注意能結合物質的性質，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用物質的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），下列對該混合溶液的判斷正確的是（　　）
A、c（H+）＞c（OH-）
B、c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L-1
C、c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）
D、c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個密閉容器中，通入2mol SO2和1mol O2發(fā)生化合反應，達到平衡SO3的濃度為amol/L，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2mol SO2和1mol O2，下列敘述的內容完全正確的是（　　）
A、v（正）增大，v（逆）減小，平衡向正反應方向移動，平衡時SO3的百分含量增加
B、v（正）增大，v（逆）不變，平衡向正反應方向移動，平衡時SO3的百分含量增加
C、v（正） 減小，v（逆）增大，平衡向正反應方向移動，平衡時SO3的百分含量增加
D、開始時v（正）增大，平衡向正反應方向移動，平衡時SO3的百分含量保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A、10gH2 和 10g O2
B、11.2L N2 （標準狀況） 和 11g CO2的分子數(shù)
C、9g H2O  和0.5mol Br2
D、224ml H2 （標準狀況） 和0.1 mol N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

4.9g硫酸的物質的量是
 
mol，其中含
 
個氫原子，與
 
升（標況）氯化氫具有相同的氫原子數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應屬于氧化還原反應，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（　�。�
A、CO2+H2O?H2CO3
B、3NO2+H2O═2HNO3+NO
C、3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe2O4+4H2
D、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

能說明氯化氫是共價化合物的事實是（　�。�
A、氯化氫不易分解
B、液態(tài)氯化氫不導電
C、氯化氫溶于水發(fā)生電離
D、氯化氫水溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

近年來我國的一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧（分散質粒子直徑在10-9～10-7m）屬于下列哪種分散系（　�。�
A、懸濁液B、溶液
C、膠體D、乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設計了下列實驗過程．請在括號內填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內有關物質的結構簡式．

寫出下列物質的結構簡式A
 
、C
 
、E
 
、G
 
．

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