6．某金屬若干克，其原子核外共有2mol電子，核內(nèi)共有1.204×1024個中子；同質(zhì)量的該金屬跟足量稀鹽酸反應(yīng)，有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×1022個陽離子．
則：該金屬原子的組成符號為Ca；摩爾質(zhì)量為40g/mol；原子核中，中子數(shù)有20個；質(zhì)子數(shù)有20個．

分析 有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×1022個即0.1mol陽離子，說明金屬的物質(zhì)的量為0.1mol，原子核外共有2mol電子，則原子中電子數(shù)為$\frac{2mol}{0.1mol}$=20，中子數(shù)為=$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}$=2，求出摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上近似等于質(zhì)量數(shù)，利用質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)求出質(zhì)子數(shù)，從而確定原子序數(shù)和元素符號．

解答 解：有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×1022個即0.1mol陽離子，說明金屬的物質(zhì)的量為0.1mol，原子核外共有2mol電子，則原子中電子數(shù)為$\frac{2mol}{0.1mol}$=20，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=20，所以是Ca元素，中子數(shù)為=$\frac{\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}}}{0.1}$=20，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=40，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上和質(zhì)量數(shù)相等，為40g/mol，
故答案為：Ca；40g/mol；20；20．

點評 本題考查了原子中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)以及電子數(shù)之間的關(guān)系、電子式的書寫，題目難度不大，根據(jù)各微粒數(shù)之間的關(guān)系求出質(zhì)子數(shù)確定元素是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2反應(yīng)中，若有10.2gNH3被氧化，則反應(yīng)用去的氯氣在標(biāo)準狀況下體積為（　�。�
A．5.04LB．6.72LC．20.16LD．40.32L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．煤、天然氣、石油綜合利用是構(gòu)建節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．
（1）利用合成氣可以合成甲醇、甲醛等有機物，其催化劑主要是銅、硅、鐵、鋁的氧化物．
①氧原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
②下列有關(guān)銅、硅、鐵、鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的推斷正確的是C．
A．常溫下，它們的單質(zhì)都不能和濃硝酸反應(yīng)
B．它們的氧化物都能和稀硫酸反應(yīng)
C．硅及其氧化物能和燒堿溶液、氫氟酸反應(yīng)
D．以石墨為電極電解上述金屬鹽溶液可以制金屬
（2）K=$→_{c（•H_{2}O）}^{c（CO）•c（H_{2}）}$是某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式，該化學(xué)反應(yīng)方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）．
（3）已知在400℃時，利用上述反應(yīng)獲得的氫氣合成氨：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0   此溫度平衡常數(shù)K=0.5
在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol、1mol，則此時反應(yīng)中氨氣正反應(yīng)速率小于 氨氣逆反應(yīng)速率（填“大小”、“小于”或“等于”）．
下列措施能提高合成氨反應(yīng)速率和氫氣轉(zhuǎn)化率的是D．
A．升高溫度   B．加入高效催化劑   C．及時分離氨氣   D．縮小容器體積
（4）在固定體積的密閉容器中，進行化學(xué)反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H
①正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②在一定條件下，下列變化情況合理且表明該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．容器內(nèi)壓強由大到小至不變      
B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體密度保持不變          
D．CH4、H2的消耗速率比為1：3
（5）在某密閉容器中充入一定量CH4、CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：
CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、4mol、4mol．則CH4、CO2的轉(zhuǎn)化率比等于3：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一個完整的氧化還原反應(yīng)的方程式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是氧化反應(yīng)式，另一個是還原反應(yīng)式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：
氧化反應(yīng)為Cu-2e-═Cu2+，還原反應(yīng)為2Fe3++2e-═2Fe2+，原電池的電極反應(yīng)式也可利用此方法書寫．請回答下列問題：
（1）已知某一反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”分別為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O和4H2O+2O2+8e-═8OH-．請寫出該反應(yīng)的總反應(yīng)式：CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O．
（2）右圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，已知X極的電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-═4H2O，則X極為電池的負（填“正”或“負”）極，Y極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
當(dāng)電池工作一定時間后，電解質(zhì)溶液的堿性減弱（填“增強、減弱或不變”）
（3）有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+O2+4H+═2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進行工作．則該原電池負極的電極反應(yīng)式為2Zn-4e-═2Zn2+，正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-═2H2O，若電池工作過程中有5.6L O2（標(biāo)準狀況下）參于反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確的是（　�。�
A．原子的最外層電子排布不一定都是以p6結(jié)束
B．化學(xué)性質(zhì)非常不活潑
C．其原子與同周期ⅠA、ⅡA族陽離子具有相同電子排布式
D．原子半徑比同周期ⅦA族元素原子的大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（　　）
A．SO2、CS2、HI都是直線形分子B．BF3鍵角為120°，NH3鍵角大于120°
C．BF3、SO3都是平面三角形分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．從甜橙的芳香油中可分離得到如下結(jié)構(gòu)的化合物： 現(xiàn)有試劑：
①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag（NH3）2OH；④新制Cu（OH）2堿性懸濁液，能與該化合物中所有官能團都發(fā)生反應(yīng)的試劑有（　�。�
A．①②B．②③C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

15．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷正確的是（　　）
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.0890.1020.074
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
B．M與T形成的化合物既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)
C．氫化物的沸點為H2T＞H2R
D．單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為Q＞L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在光照下，將等物質(zhì)的量的CH4和Cl2充分反應(yīng)，得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．HClB．CH3ClC．CHCl3D．CCl4

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