Question

11．用價層電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，有時也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是（　�。�

• A． SO₂、CS₂、HI都是直線形分子
• B． BF₃鍵角為120°，NH₃鍵角大于120°
• C． BF₃、SO₃都是平面三角形分子
• D． PCl₃、NH₃、PCl₅都是三角錐形分子

Answer 1

分析 根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型，價層電子對數=成鍵電子對數+孤電子對數，分子中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，據此分析解答

解答 解：A．SO₂中價層電子對個數=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4且含有2個孤電子對，所以二氧化硫為V型結構，CS₂、HI為直線形結構，故A錯誤；
B．BF₃中價層電子對個數=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3，所以為平面三角形結構，鍵角為120°；NH₃中價層電子對個數=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4且含有一個孤電子對，為三角錐型結構，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，所以NH₃的鍵角小于120°，故B錯誤；
C．BF₃中價層電子對個數=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3，所以為平面三角形結構，SO₃中中心原子價層電子對個數都是3且不含孤電子對，所以分子結構為平面三角形，故C正確；
D．NH₃、PCl₃中價層電子對個數=3+$\frac{1}{2}$×（5-3×1）=4且含有一個孤電子對，所以NH₃、PCl₃為三角錐形結構；PCl₅中價層電子對個數=5+$\frac{1}{2}$×（5-5×1）=5且不含孤電子對，為三角雙錐結構，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了分子空間構型及鍵角，明確價層電子對互斥理論的作用是解本題關鍵，難點是計算孤電子對的方法，難度中等．