【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料,工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料,按下列路線合成:
已知:①氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度是1.25g/L,能作為果實催熟劑
②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應,再脫水生成不飽和醛:
請回答下列問題:
(1)K的名稱是_______;G中含有的官能團名稱是_______ 。
(2)寫出D→E的化學方程式_______ 。
(3)A-B的反應類型是_______;M的結構簡式是_______ 。
(4)同時滿足下列三個條件的K的同分異構體有_____種(不考慮立體異構)。
①遇FeCl溶液發(fā)生顯色反應;
②能發(fā)生銀鏡反應;
③除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結構。
其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為_______。
(5)以乙醇為起始原料,選用必要的無機試劑合成1-丁烯,完善以下合成路線(用結構簡式表示有機物,箭頭上注明試劑和反應條件)______。
CH3CH2OHCH3CHO…………CH3CH2CH=CH2
【答案】 苯丙烯酸 碳碳雙鍵、醛基 加成反應 16
【解析】氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度是1.25g/L,則M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,能作為果實催熟劑,則A為乙烯,結構簡式為CH2=CH2,CH2=CH2與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成B為乙醇,乙醇在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應生成C為乙醛;甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成D為,在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生取代反應生成E為,在銅的催化下與氧氣發(fā)生氧化反應生成F為苯甲醛,苯甲醛和乙醛在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生類似的反應,生成G為,發(fā)生銀鏡反應生成H為,酸化生成K為,與在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成M為。(1) K為,名稱是苯丙烯酸;G為,含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、醛基;(2) D→E的化學方程式為;(3)A-B是CH2=CH2與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應生成乙醇,反應類型是加成反應;M的結構簡式是;(4)K為,同時滿足條件的同分異構體:①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應則含有酚羥基;②能發(fā)生銀鏡反應則含有醛基;③除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結構,若苯環(huán)上只有兩個取代基,則為酚羥基和-CH=CHCHO或酚羥基和-C(CHO)=CH2,位置上有鄰、間、對位,故有6種同分異構體; 若苯環(huán)上有三個取代基則為酚羥基、-CH=CH2、-CHO,先定酚羥基、-CH=CH2在苯環(huán)上有鄰、間、對位,然后再取代醛基分別有4種、4種和2種共10種,故總共符合條件的同分異構體有16種;其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為;(5)缺少的反應流程為乙醛在氫氧化鈉溶液中加熱反應生成,與氫氣發(fā)生加成反應生成,合成路線如下CH3CH2OHCH3CHOCH3CH2CH=CH2。
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【題目】關于濃硫酸與Cu反應的敘述正確的是( )
A. 在反應中,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性
B. 該反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為1:2
C. 在反應中,濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性,又表現(xiàn)出酸性
D. 每1 mol 銅參加反應就有2 mol濃硫酸被還原,同時生成2 mol SO2
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【題目】對金屬制品進行搞腐蝕處理,可延長其使用壽命。
(1)以下為鋁村表面處理的一種方法:
①堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜,堿洗衣時候常有氣泡冒出,原因是:________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的__________。
a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3
②以鋁村為陽極,在H2SO4溶液中電解,鋁村表面形成氧化膜,陽極電極反應式為:_____。
取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產生氣泡和白色沉淀,產生沉淀的原因是_________。
(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是 。
(3)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學防護。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關K應該置于 處。
若X為鋅,開關K置于M處,該電化學防護法稱為 。
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【題目】下列熱化學方程式表達正確的是(的絕對值均正確)
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol(燃燒熱)
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol(中和熱)
C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol (反應熱)
D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol (反應熱)
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【題目】根據(jù)要求寫出下列反應的方程式:
(1)Al粉和NaOH溶液反應的化學方程式: _________________________________。
(2)漂白粉露置于空氣中較長時間后失效的化學方程式: _________________________。
(3)鐵粉和水蒸氣反應化學方程式:_______________________________________。
(4)Cl2通入NaOH溶液中,發(fā)生反應的離子方程式:________________________。
(5)NaAlO2溶液中通入少量CO2,發(fā)生反應的離子方程式:___________________。
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【題目】5.00g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)試確定110℃時固體物質的化學式_____________________;
(2)取200℃所得樣品,加熱至280oC, 該反應的化學方程式為:_______________;
(3)將280oC所得產物在570℃下灼燒得到的主要產物是1.60g黑色粉末和一種氧化性氣體,黑色粉末的化學式為______________。
(4)把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,經濃縮、冷卻,有晶體析出,該晶體其存在的最高溫度是______;
(5)天平兩端各放一只質量相等的燒杯,內盛等體積等濃度的足量稀鹽酸,將物質的量都為amol的鋁和鎂分別放入左盤和右盤的燒杯中,反應完畢后,在哪一盤的燒杯中加入多少克同種金屬才能平衡 ________。
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【題目】已知:將Cl2通入適量NaOH溶液中,產物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3,c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關。當n(NaOH)=a mol時,下列說法不正確的是
A. 參加反應的氯氣的物質的量等于(1/2)a mol
B. 改變溫度,產物中NaC1O3的最大理論產量為(1/7)a mol
C. 改變溫度,反應中轉移電子的物質的量n(e-)的范圍為(1/2)amol ≤ n(e-) ≤ (5/6)amol
D. 若某溫度下,反應后c(Cl-)/c(ClO-)= 11,則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2
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【題目】1.92g銅投入一定量濃HNO3中,銅完全溶解,生成氣體顏色越來越淺,共收集到672mL氣體(標況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中,通入標況下一定體積的O2,恰好使氣體完全溶于水中,則通入O2的體積可能是
A. 504mL B. 168mL C. 336mL D. 224mL
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【題目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人類未來的資源寶庫。
(1)3He是高效核能原料,其原子核內中子數(shù)為_____________。
(2)Na的原子結構示意圖為______。
(3)MgCl2在工業(yè)上應用廣泛,可由MgO制備。
①月球上某礦石經處理得到的MgO中含有少量SiO2,用NaOH溶液除去SiO2的化學方程式為______。
②MgO與炭粉和氯氣在一定條件下反應可制備MgCl2,尾氣中的氯氣可用足量冷的NaOH溶液完全吸收,則生成的鹽為_________、_________(寫化學式)。
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