【題目】根據(jù)要求寫出下列反應(yīng)的方程式:

(1)Al粉和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: _________________________________。

(2)漂白粉露置于空氣中較長(zhǎng)時(shí)間后失效的化學(xué)方程式: _________________________。

(3)鐵粉和水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式:_______________________________________。

(4)Cl2通入NaOH溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________

(5)NaAlO2溶液中通入少量CO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___________________。

【答案】2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO)3+2HClO、2HClO2HCl+O2 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O 2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+2CO32-

【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)的生成物結(jié)合原子守恒、電荷守恒以及物質(zhì)的拆分情況分析解答。

1Al粉和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。

2)漂白粉露置于空氣中較長(zhǎng)時(shí)間后失效是因?yàn)榇温人徕}吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳生成次氯酸,次氯酸不穩(wěn)定易分解所致,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO)3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑。

3)鐵粉和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑。

4Cl2通入NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,氯氣與水用化學(xué)式表示,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

5NaAlO2溶液中通入少量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉,沉淀和氣體以及水用化學(xué)式表示,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+2CO32-。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某活動(dòng)小組為探究金屬腐蝕的相關(guān)原理,設(shè)計(jì)了如圖a所示的裝置,圖a的鐵棒末端分別連上一塊Zn片和Cu片,并置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝膠上.一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)凝膠的某些區(qū)域(如圖b所示)發(fā)生了變化.已知Fe2+可用K3Fe(CN)6來檢驗(yàn)(呈藍(lán)色).則下列說法不正確的是(  )

A. 甲區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為Fe-2e═Fe2+ B. 乙區(qū)產(chǎn)生Zn2+

C. 丙區(qū)呈紅色 D. 丁區(qū)呈藍(lán)色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0。已知該反應(yīng)在2 404 ℃時(shí),平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答:

1某溫度下,2 L的密閉容器中充入N2O21 mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5 mol,N2的反應(yīng)速率為___。

2假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志___(填字母序號(hào))

A.消耗1 mol N2同時(shí)生成1 mol O2

B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.2v(N2)=v(NO)

3N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,下列變化趨勢(shì)正確的是__(填字母序號(hào))。

4向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)_____(變大”“變小不變”)。

5該溫度下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2NO的濃度分別為2.5×10-1 mol·L-14.0×10-2 mol·L-13.0×10-3 mol·L-1,此時(shí)反應(yīng)________________(處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進(jìn)行向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),理由是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4,主要流程如下:

(1)寫出AlCl3與氨水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 _________________________________

(2)判斷流程中沉淀是否洗凈的方法是__________________________________________,高溫焙燒時(shí),用于盛放固體的儀器名稱是________________

Ⅱ.無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

(3)其中裝置A用來制備氯氣,寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。

(4)裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是_____________________。

(5)F中試劑是________。G為尾氣處理裝置,其中反應(yīng)的離子方程式:____________________。

(6)制備氯氣的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案_______(填“可行”,“不可行”),理由是__________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某鐵的“氧化物”樣品,用5mol/L鹽酸0.14L恰好完全反應(yīng),所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣,使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+.該樣品可能的化學(xué)式是(  )

A. Fe5O6 B. Fe3O4 C. Fe6O7 D. Fe5O7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物M(C16H14O2)是一種香料,工業(yè)上利用烴A和甲苯為主要原料,按下列路線合成:

已知:①氣態(tài)烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L,能作為果實(shí)催熟劑

②醛在堿性溶液中能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),再脫水生成不飽和醛:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)K的名稱是_______;G中含有的官能團(tuán)名稱是_______ 。

(2)寫出D→E的化學(xué)方程式_______ 。

(3)A-B的反應(yīng)類型是_______;M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______

(4)同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的K的同分異構(gòu)體有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

①遇FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng);

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

③除苯環(huán)以外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

其中核磁共振氫譜為五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

(5)以乙醇為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成1-丁烯,完善以下合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)______

CH3CH2OHCH3CHO…………CH3CH2CH=CH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol 的中,含有個(gè)中子

B. pH=1的H3PO4溶液中,含有個(gè)

C. 2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒,得到個(gè)CO2分子

D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g),增加個(gè)P-Cl鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置,下列敘述不正確的是(  )

A. 該實(shí)驗(yàn)說明氨氣極易溶于水

B. 進(jìn)入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色,說明氨水呈堿性

C. 氨水很穩(wěn)定,將燒瓶?jī)?nèi)的紅色溶液加熱顏色不會(huì)發(fā)生變化

D. 形成噴泉的主要原因是氨氣溶于水后,燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于大氣壓

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是利用廢銅屑(含雜質(zhì))制備膽礬(硫酸銅晶體)的過程

已知:

溶液中被沉淀的離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氫氧化物的沉淀時(shí),溶液的pH

≥3.7

≥6.4

≥4.4

請(qǐng)回答:

(1)下列物質(zhì)中最適宜做氧化劑X的是________(填字母)。

A. NaClO B. H2O2 C.KMnO4

(2)加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH,試劑①可以選擇________(填化學(xué)式)。

(3)操作①的名稱是________。

(4)沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3溶液,關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是________。

A. 將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中,并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體,該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

B. 向FeCl3溶液滴加NaOH溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀

C. 將FeCl3溶液滴加NaOH溶液,將沉淀干燥灼燒,得到Fe(OH)3固體

D. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色

(5) 沉淀D加入鹽酸和鐵粉,可以制得FeCl2溶液,實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液,需加入過量的鐵粉防止FeCl2溶液變質(zhì),其原因是________________(用離子方程式表示)。

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