Question

1808年，英國化學家用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂．鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂作為一種強氧化劑，還用于鈦、鈹和鈾的生產(chǎn)中．
（1）鎂在元素周期表中的位置為

 

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（2）寫出用鎂與金紅石（主要成分為Ti O₂）在加熱條件下制取鈦的化學方程式：

 

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（3）鎂在加熱的條件下還能與NaOH固體反應，生成MgO和單質(zhì)X、單質(zhì)Y．已知X與水反應可生成單質(zhì)Y，則鎂與NaOH反應的化學方程式為

 

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（4）鎂-過氧化氫電池的工作原理如圖所示，該電池放電時總反應的化學方程式為

 

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Answer 1

考點：鎂的化學性質(zhì)

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）鎂原子核外有3個電子層，最外層與2個電子；
（2）鎂與TiO₂反應生成Ti和氧化鎂；
（3）依據(jù)質(zhì)量守恒結(jié)合X與水反應可生成單質(zhì)Y判斷X、Y寫出化學方程式；
（4）鎂-過氧化氫在酸性環(huán)境下形成原電池，鎂做負極發(fā)生氧化反應，C做正極，過氧化氫在正極得到電子發(fā)生還原反應．

解答： 解：（1）元素周期表中，電子層數(shù)等于周期序數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)，鎂原子核外有3個電子層，最外層與2個電子，所以鎂在第三周期ⅡA族；
故答案為：第三周期ⅡA族；
（2）鎂與TiO₂反應生成Ti和氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+TiO₂

△   .

Ti+2MgO；
故答案為：2Mg+TiO₂

△   .

Ti+2MgO；
（3）鎂在加熱的條件下還能與NaOH固體反應，生成MgO和單質(zhì)X、單質(zhì)Y．已知X與水反應可生成單質(zhì)Y，依據(jù)質(zhì)量守恒，可知X為鈉，Y為氫氣，
反應的化學方程式為：2Mg+2NaOH

△   .

2MgO+2Na+H₂↑；
故答案為：2Mg+2NaOH

△   .

2MgO+2Na+H₂↑；
（4）鎂-過氧化氫在酸性環(huán)境下形成原電池，鎂做負極發(fā)生氧化反應，C做正極，過氧化氫在正極得到電子發(fā)生還原反應，電池反應式為：
Mg+H₂O₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O；
故答案為：Mg+H₂O₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關系，化學方程式的書寫，明確鎂的性質(zhì)和原電池工作原理是解題關鍵，題目難度中等．