Question

鉀鋁混合金屬15g，投入到適量的水中發(fā)生如下反應(yīng)：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑
2Al+2H₂O+2KOH=2KAlO₂+3H₂↑充分反應(yīng)后，過濾得到金屬1.8g．
（1）計(jì)算反應(yīng)過程中生成H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

 

（2）若將15g上述混合金屬投入到足量稀硫酸中，生成的H₂標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）反應(yīng)后得到的溶液為KAlO₂溶液，由方程式可知：發(fā)生反應(yīng)的金屬中K與Al的物質(zhì)的量相等，剩余1.8g金屬為Al，設(shè)參加反應(yīng)的K、Al的物質(zhì)的量均為xmol，根據(jù)參加反應(yīng)金屬質(zhì)量列方程計(jì)算，再根據(jù)方程式計(jì)算；
（2））（15-1.8）g混合金屬溶于水產(chǎn)生的H₂與溶于硫酸產(chǎn)生的H₂相等，根據(jù)方程式計(jì)算2Al+3H₂SO₄=Al ₂（SO₄）₃+3H₂↑計(jì)算1.8gAl反應(yīng)生成的氫氣，二者之和為混合金屬與硫酸反應(yīng)生成氫氣的體積．

解答： 解：（1）反應(yīng)后得到的溶液為KAlO₂溶液，由方程式可知：發(fā)生反應(yīng)的金屬中K與Al的物質(zhì)的量相等，剩余1.8g金屬為Al，設(shè)參加反應(yīng)的K、Al的物質(zhì)的量均為xmol，由題意可得：39x+27x=15-1.8   解得x=0.2，則：
  2K+2H₂O=2KOH+H₂↑
0.2mol        0.1mol
  2Al+2H₂O+2KOH=2KAlO₂+3H₂↑
0.2mol                 0.3mol
生成H₂的體積：（0.1+0.3）mol×22.4L/mol=8.96LL
故答案為：8.96L；
（2）（15-1.8）g混合金屬溶于水產(chǎn)生的H₂與溶于硫酸產(chǎn)生的H₂相等，
1.8g鋁的物質(zhì)的量為1.8g÷27g/mol=

2

30

mol
2Al+3H₂SO₄=Al ₂（SO₄）₃+3H₂↑

2

30

mol                0.1mol
共生成H₂：0.1mol+0.3mol+0.1mol=0.1mol  體積為：0.5mol×22.4L/mol=11.2L
故答案為：11.2L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，難度不大，側(cè)重根據(jù)方程式計(jì)算，（2）中可以利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算．