Question

（1）相同質量的SO₂氣體和SO₃氣體，其氧原子數(shù)之比為

 

，相同條件下 （同溫同壓）的體積之比為

 

，密度之比為

 

．
（2）SO₂與O₂的混合氣體中，氧元素的質量分數(shù)為70%，則SO₂與O₂的物質的量之比是

 

，這種混合氣體的平均相對分子質量為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算相同質量的SO₂氣體和SO₃氣體的物質的量之比，結合分子中O原子數(shù)目計算二者含有氧原子數(shù)目之比，同溫同壓下體積之比等于物質的量之比、密度之比等于摩爾質量之比；
（2）令混合氣體的質量為100g，根據(jù)氧元素的質量分數(shù)計算S元素質量分數(shù)，進而計算S元素質量，再計算SO₂的質量、氧氣的質量，根據(jù)n=

m

M

計算二者物質的量，根據(jù)

.

M

=

m總

n總

計算平均相對分子質量．

解答： 解：（1）SO₂氣體和SO₃氣體的摩爾質量分別為64g/mol、80g/mol，則相同質量的SO₂氣體和SO₃氣體的物質的量之比=

1

64

：

1

80

=5：4，故二者含有O原子數(shù)目之比=5×2：4×3=5：6，同溫同壓下體積之比等于物質的量之比，故二者體積之比=5：4，同溫同壓下密度之比等于摩爾質量之比，故二者密度之比=64g/mol：80g/mol=4：5，
故答案為：5：6；5：4；4：5；
（2）SO₂與O₂的混合氣體中，氧元素的質量分數(shù)為70%，則S元素的質量分數(shù)=1-70%=30%，令混合氣體的質量為100g，則S元素質量=100g×30%=30g，故SO₂的質量=30g÷

32

64

=60g．則氧氣的質量=100g-60g=40g，則SO₂的物質的量=

60g

64g/mol

=

15

16

mol，O₂的物質的量=

40g

32g/mol

=

20

16

mol，則SO₂與O₂的物質的量之比為

15

16

mol：

20

16

mol=3：4，二者平均相對分子質量=

100

15 16 + 20 16

=45.71，
故答案為：3：4；45.71．

點評：本題考查常用化學計量有關計算、阿伏伽德羅定律及推論、混合物有關計算等，難度不大，注意基礎知識的理解掌握．