17．下列說法不正確的是（　�。�
A．的名稱為2，3-二甲基戊烷
B．18.0g的葡萄糖與乳酸[CH3CH（OH）COOH]混合物完全燃燒消耗氧氣13.44L
C．結構片段為的高聚物，是通過加聚反應生成的
D．化合物 在氫氧化鈉溶液中加熱后有NH3生成

分析 A、烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈；
B、醛和乳酸的最簡式相同，等質量的二者完全燃燒時消耗的氧氣的量相同；
C、此有機物的主鏈上均為碳碳單鍵；
D、化合物 在氫氧化鈉溶液中加熱時C-N鍵斷開．

解答 解：A、烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有5個碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號，故在2號和3號碳原子上各有一個甲基，故名稱為2，3-二甲基戊烷，故A正確；
B、甲醛分子式CH2O，乳酸的最簡式為CH2O，所以等質量的甲醛與乳酸[CH3CH（OH）COOH]完全燃燒消耗氧氣的量相等，但由于氧氣的狀態(tài)不明確，故體積不一定是13.44L，故B錯誤；
C、此有機物的主鏈上均為碳碳單鍵，故是通過加聚反應生成的，故C正確；
D、化合物 在氫氧化鈉溶液中加熱時N原子兩邊的C-N鍵均斷開，有氨氣生成，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了有機物的命名和性質，難度不大，應注意的是含肽鍵的化合物在堿液中加熱時，C-N鍵斷裂．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．硝酸是氧化性酸，其本質是NO3-有氧化性，某課外實驗小組進行了下列有關NO3-氧化性的探究（實驗均在通風櫥中完成）．
實驗裝置編號溶液X實驗現(xiàn)象

實驗Ⅰ6mol•L-1稀硝酸電流計指針向右偏轉，銅片表面產生無色氣體，在液面上方變?yōu)榧t棕色．
實驗Ⅱ15mol•L-1濃硝酸電流計指針先向右偏轉，很快又偏向左邊，鋁片和銅片表面產生紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色．
（1）實驗Ⅰ中，鋁片作負（填“正”或“負”）極．液面上方產生紅棕色氣體的化學方程式是2NO+O2=2NO2．
（2）實驗Ⅱ中電流計指針先偏向右邊后偏向左邊的原因是Al開始作電池的負極，Al在濃硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu作負極．
查閱資料：活潑金屬與1mol•L-1稀硝酸反應有H2和NH4+生成，NH4+生成的原理是產生H2的過程中NO3-被還原．
（3）用如圖裝置進行實驗Ⅲ：溶液X為1mol•L-1稀硝酸溶液，觀察到電流計指針向右偏轉．
①反應后的溶液中含NH4+．實驗室檢驗NH4+的方法是取少量待檢溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，若產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則溶液中含NH4+．
②生成NH4+的電極反應式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（4）進一步探究堿性條件下NO3-的氧化性，進行實驗Ⅳ：
①觀察到A中有NH3生成，B中無明顯現(xiàn)象．A、B產生不同現(xiàn)象的解釋是Al與NaOH溶液反應產生H2的過程中可將NO3-還原為NH3，而Mg不能與NaOH．
②A中生成NH3的離子方程式是8Al+3NO3-+5OH-+2H2O=3NH3↑+8AlO2-．
（5）將鋁粉加入到NaNO3溶液中無明顯現(xiàn)象，結合實驗Ⅲ和Ⅳ說明理由因為鋁與中性的硝酸鈉溶液無生成H2的過程，NO3-無法被還原．

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8．在配制100mL 0.1mol/LNaCl溶液時，下列儀器不需要的是（　�。�
A．B．C．D．

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5．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　　）
A．2Fe+4H2O═Fe2O3+4H2B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2OD．Cu+2H2SO4（濃）═CuSO4+SO2↑+2H2O

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12．氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，有關氫氣的制取研究是一個有趣的課題．根據(jù)提供兩種制氫方法，完成下列各題：

（1）方法一：H2S熱分解法，反應式為：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進行H2S的分解實驗．H2S的起始濃度均為c mol•L-1．不同溫度下反應相同時間t后，測得如圖1所示H2S轉化率曲線圖．其中a為平衡轉化率與溫度關系曲線，b為未達到平衡時轉化率與溫度的關系曲線．
①△H＞0（“＞”、“＜”或“=”），
②若985℃時，反應經(jīng)t min達到平衡，此時H2S的轉化率為40%，則t min內反應速率v（H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol•L-1•min-1（用含c、t的代數(shù)式表示）．
③請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應速率加快，達到平衡所需時間縮短．
（2）方法二：以CaO為吸收體，將生物材質（以C計）與水蒸氣反應制取H2．反應裝置由氣化爐和燃燒爐兩個反應器組成，相關反應如下表所示：
流程1：氣化爐中產生H2流程2：燃燒爐中CaO再生
通入水蒸氣，主要化學反應：
Ⅰ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  K1
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）K2
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）═CaCO3（s）K3		通入純氧，主要化學反應：
IV：C（s）+O2（g）═CO2（g）
△H=-393.8kJ•mol-1
V：CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）
①反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）═CaCO3（s）+2H2（g）K=K1•K2•K3．（用K1、K2、K3表示）
②圖2為反應I在一定溫度下，平衡時各氣體體積百分含量隨壓強變化的關系圖2．若反應達某一平衡狀態(tài)時，測得c（H2O）=2c（H2）=2c（CO）=2mol•L-1，試根據(jù)H2O的體積百分含量變化曲線，補充完整CO的變化曲線示意圖．
③對于可逆反應C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g），△H=-87.9kJ•mol-1；采取以下措施可以提高H2產量的是AC．（填字母編號）
A．降低體系的溫度
B．使各氣體組分濃度均加倍
C．適當增加水蒸氣的通入量
D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率？
（3）方法二與方法一相比其優(yōu)點有實現(xiàn)了吸收劑CaO的循環(huán)，降低能耗（寫一個即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．能源是制約國家發(fā)展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應原理為：
[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）2]AC•CO（aq）△H＜0
常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是加熱；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
反應b：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ•mol-1
①對于反應a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數(shù)為30%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)為1.33；
②對于反應b，某科研人員為研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始組成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密閉容器中通入H2與CO的混合氣（CO的投入量均為1mol），分別在230°C、250°C和270°C進行實驗，測得結果如下圖，則230℃時的實驗結果所對應的曲線是X（填字母）；理由是當投入H2的物質的量相等時，從X到Z，CO的轉化率在減小，說明反應逆向移動，而逆反應是吸熱反應，需升高溫度才能實現(xiàn)，故230°C為X．

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：
CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是B、D；
A．逆反應速率先增大后減小 C．反應物的體積百分含量減小
B．正反應速率先增大后減小D．化學平衡常數(shù)K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
③己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是C（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數(shù)目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

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9．已知：HNO2有氧化性，遇強氧化劑顯還原性．某溶液中可能含有大量CO32-、S2-、SO32-、SO42-、NO3-、NO2-、OH-等陰離子．為檢測上述陰離子，某研究性小組設計了下列實驗：
①取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品紅褪色，石灰水變渾濁
②另取少量待測液于試管中，加入過量的KClO3固體、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產生
③另取少量待測液于試管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈藍色
④另取少量待測液于試管中，加入足量的BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀產生
下列說法正確的是（　�。�
A．由①可推測溶液中一定含大量CO32-、S2-、SO32-、NO3-
B．由②可推測溶液中一定含大量NO2-
C．由③可推測溶液中一定含大量NO3-
D．由實驗④難以推測溶液中一定含大量SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用．Cu2S是火法煉銅的重要原料，下面是由Cu2冶煉銅及制CuSO4•5H2O流程圖：

（1）Cu2S中銅的化合價為+1，Cu2S鍛燒過程中產生一種具有漂白性的氣體為SO2（填化學式）
（2）已知Cu2O可與稀H2SO4反應，得到藍色溶液同時有不溶性的紅色物質生成，則為了除去A中的紅色物質，操作Ⅰ中最好加入C（填字母），其反應的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
A．適量的NaNO3溶液    B．適量的硝酸   C．適量的H2O2溶液
（3）納米氧化亞銅（Cu2O）是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學法，電化學法可用銅棒和石墨作電極，電解濃的NaOH溶液制得，銅棒做陽極，其電極反應為2Cu2++2e-+H2O═Cu2O+2H+．

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15．（1）X是最簡單的烯烴．現(xiàn)有如下的反應關系：（ 已知F是一種常見的塑料）

①X的結構簡式為CH2=CH2；　C的官能團名稱是羧基
②由E制取F的化學方程式為nCH2=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$
（2）某實驗小組用下列裝置進行A轉化為B的實驗．

①請寫出A制取B的化學反應方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
②甲和乙兩個水浴作用不相同．甲的作用是使乙醇受熱揮發(fā)；乙的作用是冷卻，使生成物乙醛液化．
③試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，要除去該物質，可在混合液中加入c（填寫字母）．
a．氯化鈉溶液　　b．苯　    c．碳酸氫鈉溶液　　　d．四氯化碳
（3）阿斯匹林的結構簡式為：，則1mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反應，消耗NaOH的物質的量為3mol．
（4）某烴的分子式為C8H10，其不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且此烴與液溴在催化劑條件下只得到一種取代產物，其結構可能有B種．
A．2種     B．3種       C．4種      D．5．

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