Question

9．已知：HNO₂有氧化性，遇強(qiáng)氧化劑顯還原性．某溶液中可能含有大量CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-、NO₂^-、OH^-等陰離子．為檢測上述陰離子，某研究性小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：
①取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO₄溶液和澄清石灰水，品紅褪色，石灰水變渾濁
②另取少量待測液于試管中，加入過量的KClO₃固體、AgNO₃和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生
③另取少量待測液于試管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈藍(lán)色
④另取少量待測液于試管中，加入足量的BaCl₂溶液和稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生
下列說法正確的是（　�。�

• A． 由①可推測溶液中一定含大量CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-、NO₃^-
• B． 由②可推測溶液中一定含大量NO₂^-
• C． 由③可推測溶液中一定含大量NO₃^-
• D． 由實(shí)驗(yàn)④難以推測溶液中一定含大量SO₄^2-

Answer 1

分析 ①取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，該黃色沉淀只能是S，將所得的氣體依次通入品紅溶液、品紅褪色，氣體含有SO₂，通過足量酸性KMnO₄溶液，除去SO₂，再通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，則氣體為CO₂，故原溶液含有CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-，酸性條件下S^2-、SO₃^2-反應(yīng)生成S與SO₂，不能說明溶液中含有氧化性的離子；
②另取少量待測液于試管中，加入過量的KClO₃固體、AgNO₃和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀為AgCl，說明原溶液中含有還原性微粒，據(jù)此結(jié)合離子的性質(zhì)分析判斷；
③另取少量待測液于試管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，故原溶液中含有酸性條件有強(qiáng)氧化性的微粒；
④另取少量待測液于試管中，加入足量的BaCl₂溶液和稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀為BaSO₄，由于溶液中含有SO₃^2-及酸性條件下有氧化性微粒，不能說明原溶液中含有SO₄^2-．

解答 解：A．取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，該黃色沉淀只能是S，將所得的氣體依次通入品紅溶液、品紅褪色，氣體含有SO₂，通過足量酸性KMnO₄溶液，除去SO₂，再通過澄清石灰水，石灰水變渾濁，則氣體為CO₂，故原溶液含有CO₃^2-、S^2-、SO₃^2-，酸性條件下S^2-、SO₃^2-反應(yīng)生成S與SO₂，不能說明溶液中含有NO₃^-、NO₂^-，故A錯(cuò)誤；
B．另取少量待測液于試管中，加入過量的KClO₃固體、AgNO₃和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀為AgCl，說明原溶液中含有還原性微粒，由于原溶液有S^2-、SO₃^2-，不能說明溶液中含有NO₂^-，故B錯(cuò)誤；
C．另取少量待測液于試管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈藍(lán)色，說明有碘單質(zhì)生成，故原溶液中含有酸性條件有強(qiáng)氧化性的微粒，故原溶液中可能含有NO₃^-、NO₂^- 中的至少1種，故C錯(cuò)誤；
D．另取少量待測液于試管中，加入足量的BaCl₂溶液和稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生，該白色沉淀為BaSO₄，由于溶液中含有SO₃^2-及酸性條件下有氧化性微粒，可以將SO₃^2-氧化為SO₄^2-，不能說明原溶液中含有SO₄^2-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子檢驗(yàn)與推斷，注意干擾離子的影響，掌握離子之間發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象是關(guān)鍵，難度中等．