Question

M、R均為主族元素，已知M的一個原子失去2個電子，R的一個原子得到一個電子后均得到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述中正確的是（　�。�

• A、M與R可形成MR₂型離子化合物
• B、在MR₂中M的離子半徑一定比R的離子半徑小
• C、M與R形成的離子化合物一定可溶于水
• D、M與R形成的化合物中一定存在共價鍵

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素M的一個原子失去2個電子得到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故M處于ⅡA族，R的一個原子得到一個電子后也得到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故處于ⅧA族，二者可以形成MR₂型離子化合物，由于由簡單陰、陽離子構(gòu)成，一定沒有共價鍵，而CaF₂微難溶于水，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，據(jù)此解答．

解答： 解：元素M的一個原子失去2個電子得到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故M處于ⅡA族，R的一個原子得到一個電子后也得到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故處于ⅧA族，
A．M形成+2價陽離子，R形成-1價陰離子，二者可以形成MR₂型離子化合物，故A正確；
B．離子電子層與核電荷數(shù)不能確定，故離子半徑大小不能確定，M的離子半徑可能比R的離子半徑小，也可能大，如Ca²⁺＜Cl^-，Ba²⁺＞Cl^-，故B錯誤；
C．M與R形成的離子化合物不一定可溶于水，如CaF₂難溶于水，故C錯誤；
D．由于MR₂由簡單陰、陽離子構(gòu)成，一定沒有共價鍵，故D錯誤，
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，根據(jù)得失電子確定化學(xué)鍵類型，注意掌握微粒半徑比較，題目難度不大．