填空：

（1）圖Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1 mL。如果刻度A為4，量筒中液體的體積是              mL。

（2）圖Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）           。

   

   

A.是a mL                                  B.是(50－a) mL

C.一定大于a mL                         D.一定大于(50－a) mL

解析：（1）量筒的刻度自下而上逐漸增大。使用量筒時(shí)，以與量取液體的凹液面最低點(diǎn)相切的刻度計(jì)量體積。圖Ⅰ中的10 mL量筒分度值是0.2 mL，因此（1）的正確答案是3.2 mL。

（2）滴定管的零刻度在上端，刻度自上往下逐漸增大。圖Ⅱ中滴定管內(nèi)液面處的刻度為a，此時(shí)從液面到滴定管的最大刻度處存留的液體體積為（50－a） mL。因?yàn)閺牡味ü艿淖畲罂潭忍幭蛳掠幸欢螣o(wú)刻度，故圖Ⅱ中滴定管內(nèi)液體的體積一定大于（50－a） mL。

答案：（1）3.2     (2)D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
A
B C D E F
G H I J
K M L
試填空．
（1）寫(xiě)出上表中元素D形成單質(zhì)的電子式為
；
（2）元素K基態(tài)原子的電子排布式
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
；H元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
；元素D原子核外的電子占有的軌道數(shù)目為
5
5
個(gè)．
（3）元素M位于周期表的第
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族；當(dāng)將M單質(zhì)與酸性KMnO4溶液作用時(shí)，1個(gè)M原子失去3個(gè)電子，這些電子分別是在
4s、3d
4s、3d
軌道上的；
（4）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是
Mg＞Al＞Na
Mg＞Al＞Na
（填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）；三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱排列
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
（填對(duì)應(yīng)的化學(xué)式）．
（5）元素A、D、J按照原子個(gè)數(shù)比4：1：1形成的化合物的化學(xué)式為
NH4Cl
NH4Cl
，其形成的晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為
離子鍵和共價(jià)鍵、配位鍵
離子鍵和共價(jià)鍵、配位鍵
．（寫(xiě)出化學(xué)鍵最具體的類(lèi)別）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有
2
2
個(gè)σ鍵，
2
2
個(gè)π鍵．
（7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子，按半徑由小到大排列
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
（填對(duì)應(yīng)的離子符號(hào)）
（8）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫(xiě)出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式
Na2BeO2
Na2BeO2
．
（9）元素L在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：
2：3
2：3
．兩種晶胞中實(shí)際含有原子個(gè)數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

有學(xué)生用五氧化二磷作為乙醇脫水制乙烯的催化劑，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．按表所示的量和反應(yīng)條件在三頸瓶中加入一定量P2O5，并注入95%的乙醇，并加熱，觀察現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn) P2O5/g 95%乙醇量/mL 加熱方式
實(shí)驗(yàn)1 2 4 酒精燈
實(shí)驗(yàn)2 2 4 水浴70℃
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
三頸瓶 收集瓶 試管
實(shí)驗(yàn)1 酒精加入時(shí)，立刻放出大量的白霧，開(kāi)始有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)用酒精燈加熱時(shí)，氣泡加快生成并沸騰，生成粘稠狀液體． 有無(wú)色液體 溶液褪色
實(shí)驗(yàn)2 酒精加入時(shí)，有少量白霧生成，當(dāng)用水浴加熱時(shí)，不產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)一個(gè)小時(shí)，反應(yīng)瓶?jī)?nèi)生成粘稠狀液體 有無(wú)色液體 溶液不褪色
根據(jù)上述資料，完成下列填空．
（1）寫(xiě)出乙醇制乙烯的化學(xué)方程式
CH3-CH2-OH
濃硫酸
170℃
 CH2=CH2↑+H2O
CH3-CH2-OH
濃硫酸
170℃
 CH2=CH2↑+H2O
．
（2）如圖裝置中泠凝管的作用是
冷凝導(dǎo)氣
冷凝導(dǎo)氣
，進(jìn)水口為（填“a”或“b”）
b
b
，濃硫酸的作用是
除水
除水
．
（3）實(shí)驗(yàn)1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)是
乙烯
乙烯
．
（4）實(shí)驗(yàn)2中，水浴加熱所需儀器有
大燒杯
大燒杯
、
溫度計(jì)
溫度計(jì)
（加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外）．
（5）三頸瓶、收集瓶中的液體經(jīng)檢驗(yàn)為磷酸三乙酯，寫(xiě)出三頸瓶中生成磷酸的化學(xué)方程式
P2O5+3H2O
 熱水 
.
 
2H3PO4
P2O5+3H2O
 熱水 
.
 
2H3PO4
，P2O5在實(shí)驗(yàn)1中的作用是
反應(yīng)物和催化劑
反應(yīng)物和催化劑
．
（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可以推斷：
①以P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應(yīng)條件是
較高溫度下或直接加熱
較高溫度下或直接加熱

②P2O5與95%乙醇在加熱條件下可以發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的類(lèi)型是
酯化反應(yīng)
酯化反應(yīng)
反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

試根據(jù)如圖甲表格填空：
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（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素Q的基態(tài)原子電子排布式
 
；元素N在周期表中的位置
 
周期
 
族．
（2）基態(tài)D原子核外有
 
個(gè)未成對(duì)電子；D2 分子中分別有
 
個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵．
（3）化合物DA5中既含離子鍵，又含共價(jià)鍵和配位鍵，請(qǐng)寫(xiě)出它的電子式
 
．
（4）表四中的元素能形成XY2型的共價(jià)分子有CE2、CL2、BK2、LE2四種，其分子的空間構(gòu)型中有一種與其他三種不同，它是
 
（填化學(xué)式）；而形成XY3型的共價(jià)分子也有四種，它們分別是DA3、DF3、DK3、LE3，其分子的空間構(gòu)型中也有一種與其他三種不同，它是
 
（填化學(xué)式），它是由
 
鍵（填“極性”或“非極性”，下同）構(gòu)成的
 
分子．
（5）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖乙所示，其中序號(hào)“8”所代表的元素是
 
（填元素符號(hào)）；其中氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的元素是
 
（填圖中的序號(hào)）．
（6）科學(xué)家證實(shí)，IK3屬于共價(jià)化合物，分子式為I2K6，其結(jié)構(gòu)式為如圖丙四種中的一種，你認(rèn)為正確的結(jié)構(gòu)式是
 
．
（7）向Q的硫酸鹽溶液中加入足量的DA3的水溶液過(guò)程中，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；最后生成配離子的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化 反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>（1）通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=
 
．
（3）在相同溫度下，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
 
，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有
 
（填寫(xiě)字母序號(hào)，下同）．
A．增大壓強(qiáng)     B．體積不變時(shí)充入稀有氣體     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑       E．在體系中投入少量P2O5固體
（5）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是
 
．
②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是
 
．
A．升高溫度   B．降低溫度   C．加入催化劑   D．增大壓強(qiáng)  E．減小壓強(qiáng)   F．充入CO2    G．分離出部分CO．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O ）中x值的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖：完成下列填空：
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（1）第1次稱(chēng)量的是
 
．
（2）灼燒時(shí)，當(dāng)CuSO4?xH2O晶體的顏色由
 
完全變?yōu)?!--BA-->
 
，停止加熱．
（3）必須要進(jìn)行恒重操作的原因是
 
．
（4）各次稱(chēng)量的數(shù)據(jù)如下表：
稱(chēng)量 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
質(zhì)量（g） m1 m2 m3 m4 m4
則CuSO4?xH2O中的x=
 
．
（5）下列操作會(huì)導(dǎo)致x值偏高的是
 
（選填編號(hào)）
a．坩堝未干燥                                b．加熱過(guò)程中有晶體濺失
c．灼燒后坩堝在空氣中冷卻                  d．恒重操作時(shí)，連續(xù)兩次稱(chēng)量的結(jié)果相差不超過(guò)0.01g．

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