【題目】檢驗(yàn)氯化氫氣體中是否混有氯氣,可采用的方法是
A. 用干燥的藍(lán)色石蕊試紙 B. 用濕潤的紅色布條
C. 將氣體通入硝酸銀溶液中 D. 用干燥有色布條
【答案】B
【解析】
A.若是濕潤的藍(lán)色石蕊試紙褪色,則證明氯化氫氣體中混有氯氣,但是干燥的藍(lán)色石蕊試紙不能發(fā)生上述變化,不能用于檢驗(yàn),A錯(cuò)誤;
B.用濕潤的紅色布條,若混有氯氣,紅色布條會褪色,B正確;
C.氯化氫通入硝酸銀溶液產(chǎn)生不溶性白色AgCl沉淀,氯氣通入硝酸銀溶液,氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸也能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色AgCl沉淀,不能檢驗(yàn),C錯(cuò)誤;
D.無論是否混入氯氣,用干燥有色布條都不會發(fā)生任何變化,不能用于檢驗(yàn),D錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】發(fā)射嫦娥三號的長征三號乙運(yùn)載火箭,其中第3級火箭中的能源物質(zhì)為液態(tài)H2和液態(tài)O2,發(fā)生的反應(yīng)為2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)。下列說法不正確的是( )
A. 化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B. 2 mol氣態(tài)H2與1 mol氣態(tài)O2的總能量大于2 mol水蒸氣的總能量
C. 斷裂2 mol H—H鍵、1 mol O—O鍵吸收的總能量小于形成4 mol H—O鍵釋放的總能量
D. 氫氣燃燒過程中能量變化可用如圖表示:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X,Y,外電路中電子流向如圖所示,關(guān)于該裝置的下列說法正確的是( )
A.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)
B.若兩電極分別為Fe和碳棒,則Y為Fe
C.若反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,產(chǎn)生2克H2時(shí)轉(zhuǎn)移了1mol電子
D.溶液中的SO42﹣向X極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知: Sn的熔點(diǎn)為231℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃。請回答下列問題:
(1)元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3,錫的原子序數(shù)為_________。
(2)用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定(已知錫的相對原子質(zhì)量為119): ①取1.19g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng)),使Sn 完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;②加入過量的Fe2(SO4)3;③用0.1000mol/LK2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)),消耗20.00mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是________;此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。若在滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則會導(dǎo)致測得的樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高“偏低”或“無影響”)。
(2)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:
①步驟I加入Sn粉的作用:____________及調(diào)節(jié)溶液pH。
②步驟II用到的玻璃儀器有燒杯、____________。
③步驟III生成SnO的離子方程式: ____________。
④步驟IV中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是____________,證明已洗凈。
⑤步驟V操作依次為____________ 、____________過濾、洗滌、低溫干燥。
(4)實(shí)驗(yàn)室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略),該裝置存在明顯缺陷,改進(jìn)方法是____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型
①用乙烷制備氯乙烷(C2H5Cl),;
②乙烯與水反應(yīng)制乙醇,;
③苯制取溴苯, .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是
A. 膠體粒子帶電荷 B. 膠體粒子的直徑在1~100nm之間
C. 膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動 D. 膠體粒子不能穿過半透膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是
A. 950ml,76.0g B. 500ml,,80g
C. 1000ml,76.0g D. 1000ml,80.0g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著鹵族元素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是
A. 單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低 B. 鹵素離子的還原性逐漸增強(qiáng)
C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D. 單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時(shí),在2L的密閉容器中,X、Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示.
(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為;
(2)反應(yīng)從開始至2分鐘,用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=;
(3)2min反應(yīng)達(dá)平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時(shí)(填增大、減小或不變);混合氣體密度比起始時(shí)(填增大、減小或不變).
(4)將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)到某時(shí)刻各物質(zhì)的量恰好滿足:n (X)=n (Y)=n (Z),則原混合氣體中a:b= .
(5)下列措施能加快反應(yīng)速率的是 .
A.恒壓時(shí)充入He
B.恒容時(shí)充入He
C.恒容時(shí)充入X
D.及時(shí)分離出Z
E.升高溫度
F.選擇高效的催化劑
(6)下列說法正確的是 .
A.升高溫度改變化學(xué)反應(yīng)的限度
B.已知正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度平衡向右移動,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間長短無關(guān)
D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可能改變的
E.增大Y的濃度,正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢.
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