向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(  )

A.在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)

B.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:CO+2H===CO2↑+H2O

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2


解析 在0~a范圍內(nèi),先發(fā)生中和反應(yīng),后發(fā)生CO與H生成HCO的反應(yīng),A項錯誤;ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO+H===H2O+CO2↑,B項錯誤;因a~0.4范圍內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是H+HCO===CO2↑+H2O,n(CO2)=0.01 mol,n(H)=n(CO2)=0.01 mol,所以a=0.3,C項正確;由碳元素守恒可知溶液中n(CO)=n(CO2)=0.01 mol,在0~a范圍內(nèi),生成0.01 mol HCO消耗0.1 L稀鹽酸,故NaOH消耗稀鹽酸的體積為0.2 L,n(OH)=0.2 L×0.1 mol·L-1=0.02 mol,因此原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2:1,D項錯誤。

答案 C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列不能用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)是(  )

A.苯的硝化反應(yīng)                        B.銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

C.乙酸乙酯水解                        D.由乙醇制乙烯

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下列四個圖中,曲線變化情況與所給反應(yīng)(ab、cd均大于0)相對應(yīng)的是(  )

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下列敘述正確的是(  )

A.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

B.CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO)增大

C.Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)可得到Ca(OH)2

D.25 ℃時Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

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T ℃時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

又知T ℃時,AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是(  )

A.在T ℃時,AgBr的Ksp為4.9×10-13

B.圖中b點(diǎn)對應(yīng)的是向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后的溶液

C.圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D.AgCl沉淀能較容易轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀

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下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是(  )

選項

實(shí)驗(yàn)操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸

均冒氣泡

兩者均能與鹽酸反應(yīng)

B

向AgNO3溶液中滴加過量氨水

溶液澄清

Ag與NH3·H2O能大量共存

C

將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3

溶液變藍(lán)

Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)

D

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩,靜置

下層溶液顯紫紅色

氧化性:Fe3>I2

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下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符的是 (    )

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I+H2O2+2H+==I2+2H2O

B.某溶液中存在大量Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+,加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng):Fe3+3OHˉ=Fe(OH)3

C.向AlCl3溶液中投入過量的Na: Na+Al3+2H2O=Na+AlO2+2H2

D.將Na2O2固體投入H218O中:2H218O+2Na2O= 4OH+4Na18O2

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在下列平衡體系中,保持溫度一定時,改變某物質(zhì)的濃度,混合氣體的顏色會改變;改變壓強(qiáng)時,顏色也會改變,但平衡并不移動,這個反應(yīng)是(   )

A.2NO+O2 2NO2              B.N2O4  2NO2

C.Br2(g)+H2  2HBr            D.6NO+4NH3  5N2+3H2O

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根據(jù)物質(zhì)中N元素的化合價判斷,下列說法錯誤的是(  )

A.NH3具有還原性

B.N2既具有氧化性又具有還原性

C.N2只具有氧化性

D.HNO3具有氧化性

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