在T ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

又知T ℃時，AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是(　　)

A．在T ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13

B．圖中b點對應(yīng)的是向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后的溶液

C．圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

D．AgCl沉淀能較容易轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀


解析　根據(jù)圖中c點AgBr的Ksp＝c(Ag＋)·c(Br－)＝7×10－7×7×10－7＝4.9×10－13，A項正確；向AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，c(Br－)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag＋)減小，B項錯誤；a點在曲線下方，c(Ag＋)·c(Br－)<Ksp(AgBr)，為AgBr的不飽和溶液，C項正確；根據(jù)Ksp(AgBr)可知，AgCl沉淀較容易轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀，D項正確。

答案　B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問題：

(1)滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液

由_____________________________________________；

(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察

________________________________________________；

(3)該小組在步驟①中的錯誤是________________________，由此造成的測定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)；

(4)步驟②缺少的操作是____________________________；

(5)如上圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___mL；

(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

測定次數(shù)

待測液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

第一次

25.00

0.40

20.38

第二次

25.00

4.00

24.02

請計算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度。(請寫出解答過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


室溫下，抽去如圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應(yīng)(整個過程中認(rèn)為裝置氣密性良好，上下兩個集氣瓶的容積分別為1.2V L、VL)。下列說法正確的是(　　)

A．反應(yīng)后各瓶內(nèi)壓強(qiáng)均是反應(yīng)前的1/10

B．裝置中氫元素的總質(zhì)量為0.42 g

C．生成物的分子總數(shù)為0.1NA

D．體系內(nèi)自發(fā)地進(jìn)行了一種熵減、焓增的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1，開始按體積比2:1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖象，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．圖甲，p1>p2，a<3

B．圖甲，T1<T2，Q>0

C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體

D．圖乙，如果a＝3，t2時表示向體系中加入了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸化學(xué)式

HX

HY

H2CO3

電離平衡常數(shù)

7.8×10－9

3.7×10－15

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

下列推斷正確的是(　　)

A．HX、HY兩種弱酸的酸性：HX>HY

B．相同條件下溶液的堿性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

C．結(jié)合H＋的能力：CO>Y－>X－>HCO

D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B．ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．a＝0.3

D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


根據(jù)Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋，可用Fe3＋做刻蝕液將試管中的銀鏡洗去。

(1)FeCl3溶液顯酸性，原因是________(用離子方程式表示)。

(2)關(guān)于FeCl3溶液洗銀后的相關(guān)敘述正確的是________(填選項字母)。

a．鐵元素質(zhì)量減小　　　                 b．c(Fe3＋)減小

c．c(Cl－)不變

(3)用Fe(NO3)3溶液洗銀后，某同學(xué)欲從洗銀廢液(含F(xiàn)e3＋、Fe2＋、Ag＋、NO)中回收銀，設(shè)計了如下路線：

①過程Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

②過程Ⅱ中加入的試劑可以是_____________________。

③過程Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（   ）

A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱

△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的

△H＝+2×283.0kJ/mol

C．△H>0，△S>0，在任何溫度下都不可自發(fā)進(jìn)行。

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 同種物質(zhì)中同一價態(tài)的元素部分被氧化,部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（    ）

     

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