2．如圖是元素周期表的框架圖，請(qǐng)根據(jù)下面提問(wèn)回答：

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)閎
（a）  A          （b）  B      （c）  C         （d）  D
（2）用物質(zhì)的名稱填寫：硬度最大的是單質(zhì)是金剛石，密度最小的金屬是鋰；通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，地殼中含量最多的非金屬元素是氧．
（3）在原子序數(shù)為1～18號(hào)元素中，請(qǐng)用化學(xué)式填寫：與水反應(yīng)最劇烈的金屬元素是Na； 元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF；元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的酸其酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是HClO4；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是NaH，并用電子式表示其形成過(guò)程：．

分析 （1）過(guò)渡元素均為金屬元素；
（2）硬度最大的是單質(zhì)是金剛石，密度最小的金屬是鋰，通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，地殼中含量最多的非金屬元素是氧；
（3）金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；非金屬性越強(qiáng)，元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的酸其酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是高氯酸；原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是NaH，由鈉離子與氫負(fù)離子構(gòu)成．

解答 解：（1）s區(qū)含有H元素，p區(qū)含有金屬元素與非金屬元素，過(guò)渡元素均為金屬元素，為圖中B區(qū)域，
故答案為：b；
（2）硬度最大的是單質(zhì)是金剛石，密度最小的金屬是鋰，通常狀況呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，地殼中含量最多的非金屬元素是氧，
故答案為：金剛石；鋰；溴；氧；
（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．同主族自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，短周期中Na的金屬性最強(qiáng)，與水反應(yīng)最劇烈；非金屬性越強(qiáng)，元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)元素非金屬性最強(qiáng)，故HF最穩(wěn)定，F(xiàn)元素沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，最高價(jià)含氧酸最強(qiáng)為HClO4，原子半徑最大的金屬與原子半徑最小的非金屬形成的化合物是NaH，由鈉離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，用電子式表示其形成過(guò)程為：，
故答案為：Na；HF；HClO4；NaH；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用，熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)，理解元素周期律，掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成過(guò)程．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，不正確的是（　�。�
A．從溴水中提取單質(zhì)溴時(shí)，不能用無(wú)水乙醇代替CCl4
B．可用新制的Cu（OH）2懸濁液檢驗(yàn)牙膏中存在的甘油
C．用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，濾紙上端呈棕黃色，說(shuō)明Fe3+在固定相中分配的更多
D．紙層析實(shí)驗(yàn)中，不能將濾紙上的試樣點(diǎn)浸入展開(kāi)劑中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液
B．負(fù)極為Fe，正極為C，電解質(zhì)為Fe（NO3）2溶液
C．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe2（SO4）3溶液
D．負(fù)極為Fe，正極為Pt，電解質(zhì)為Fe2（SO4 ）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如表；J元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．
J
R
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23p5．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2
（3）M和R形成的化合物遇水會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2S3+6H2O=2Al（OH）3↓+3H2S↑．
（4）L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．
①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，反應(yīng)后的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為2NH3•H2O+3H2O2=N2↑+8H2O．
②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0）并達(dá)平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是ac（選填序號(hào)）．
選項(xiàng)abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y甲的物質(zhì)的量平衡常數(shù)K甲的轉(zhuǎn)化率生成物總物質(zhì)的量
③據(jù)報(bào)道，“L5+”是帶正電荷的分子碎片，它的結(jié)構(gòu)尚不清楚．其結(jié)構(gòu)應(yīng)該是對(duì)稱的，5個(gè)L排成V形，且都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)．則L5+可能的結(jié)構(gòu)式是，其中可能含有4個(gè)σ鍵，4個(gè)π鍵，4對(duì)孤電子對(duì)．
（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素P在元素周期表中的位置為第三周期ⅤA族．根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱H3PO4＞ H3AsO4．（用“＞”“＜”或“=”表示）
（2）已知陰影部分As元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為33，則Sn2+的核外電子數(shù)為48．
（3）下列說(shuō)法正確的是B．
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．對(duì)于短周期元素，兩種簡(jiǎn)單離子不可能相差3個(gè)電子層
D．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱
（4）在離子RO3n-中含有x個(gè)核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子中子數(shù)是A-（x-n-24）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體．
①D的化學(xué)式是H2SO4；
②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過(guò)氧化鈉，用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與水的反應(yīng)2Na2O2+2 H2O=4 NaOH+O2↑．將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為Na2CO3．現(xiàn)在有D和NaHC03的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.2%．
（3）若C是紅棕色氣體．A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．下圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置：
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②為了檢驗(yàn)氨氣是否集滿，可將將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿，則證明已收集滿．D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)制硝酸的反應(yīng)為：4NH3+5O2$\stackrel{鉑銠合金、加熱}{→}$4NO+6H2O（g）、4NO+3O2+2H2O→4HNO3
（1）原子利用率是綠色化學(xué)的重要指標(biāo)：原子利用率=目標(biāo)生成物的總質(zhì)量÷參加反應(yīng)物質(zhì)的總質(zhì)量
若上述制備硝酸的總反應(yīng)表示為NH3+2O2←HNO3+H2O，則該制備在理論上的原子利用率為77.8%（保留3位小數(shù)）．
（2）若反應(yīng)的尾氣NOx用足量的NaOH溶液吸收，求生成的NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比（用x表示）：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molC20H42中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為60nA
B．1molCl2通過(guò)足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA
C．a g 某氣體含分子數(shù)為b，c g 該氣體在標(biāo)況下的體積為22.4bc/（a nA）升
D．2.24L（標(biāo)況）辛烷在32 g 氧氣中充分燃燒，生成CO2的分子數(shù)為0.8nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．有下列各組物質(zhì)：
①石墨和碳納米管
②甲烷和十八烷
③和
④乙酸和甲酸甲酯
⑤12CO2和14CO2
⑥H、D、T
⑦和
⑧CH2-CH3和
其中屬于同分異構(gòu)體的為④（填序號(hào)，下同）；屬于同素異形體的為①； 屬于同位素的為⑥；屬于同系物的為②⑧．

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