Question

7．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）．

（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體．
①D的化學(xué)式是H₂SO₄；
②在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為過(guò)氧化鈉，用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與水的反應(yīng)2Na₂O₂+2 H₂O=4 NaOH+O₂↑．將C長(zhǎng)期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為Na₂CO₃．現(xiàn)在有D和NaHC0₃的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.2%．
（3）若C是紅棕色氣體．A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體．下圖是實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的裝置：
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②為了檢驗(yàn)氨氣是否集滿，可將將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿，則證明已收集滿．D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，A與氧氣連續(xù)反應(yīng)，則A為S，則B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄；
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，C是淡黃色固體，則A為Na，B為Na₂O，C為Na₂O₂；
（3）C是紅棕色氣體，A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則A為NH₃ ，B為NO，C為NO₂．

解答 解：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體，A與氧氣連續(xù)反應(yīng)，則A為S，則B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄，在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境，
故答案為：①H₂SO₄；②酸雨；
（2）A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A為Na，B為Na₂O，C為Na₂O₂，C的名稱為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na₂O₂+2 H₂O=4 NaOH+O₂↑，C長(zhǎng)期露置于空氣中，過(guò)氧化鈉與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2 CO₂=2 Na₂CO₃+O₂↑，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉也吸收二氧化碳，經(jīng)過(guò)系列變化，最后將變成物質(zhì)D為Na₂CO₃，
令混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為m，則：
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O 質(zhì)量減少
168                         62
m                        10g-9.38g=0.62g
故m=$\frac{168×0.62g}{62}$=1.68g，故碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10-1.68g}{10g}$×100%=83.2%，
故答案為：過(guò)氧化鈉； 2Na₂O₂+2 H₂O=4 NaOH+O₂↑；Na₂CO₃；83.2%；
（3）C是紅棕色氣體，A是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則A為NH₃ ，B為NO，C為NO₂，
①實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下反應(yīng)準(zhǔn)備氨氣，反應(yīng)的方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②檢驗(yàn)氨氣是否收集滿，可將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿，或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿，也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿，
HNO₃是強(qiáng)電解質(zhì)，具有強(qiáng)氧化性，濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，
故答案為：將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口處，若試紙變藍(lán)，則證明氨氣已收集滿（或用白色的酚酞試紙置于試管口處，若試紙變紅，則證明氨氣已收集滿）（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口處，若產(chǎn)生大量白煙，則證明氨氣已收集滿）；Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固訓(xùn)練，物質(zhì)特殊的顏色是推斷的突破口．