【題目】除去燃煤煙氣中的有毒氣體,一直是重要的科研課題。某科研小組設(shè)計(jì)如下裝 置模擬工業(yè)脫硫脫氮,探究SO2和NO同時(shí)氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2 (90.02%)、SO2(4.99%)、NO(4.99%)混合而成,各氣體的流量分別由流量計(jì)控制,調(diào)節(jié)三路氣體相應(yīng)的流量比例,充分混合后進(jìn)入A。已知:FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)
(l)儀器A的名稱是____,該裝置出氣管口有兩個(gè)玻璃球泡,其作用是____。
(2)反應(yīng)前裝置中需要先通入一段時(shí)間N2,目的是____,其操作方法是____。
(3)實(shí)驗(yàn)中A瓶出現(xiàn)黑色沉淀,寫出 A瓶中脫硫反應(yīng)的離子方程式____。繼續(xù)實(shí)驗(yàn),現(xiàn)B瓶溶液顏色不變、C瓶溶液出現(xiàn)棕色,這些現(xiàn)象說明____。
(4)關(guān)閉活塞e,打開活塞d,在其出氣管口,用NO檢測(cè)儀研究A在不同溫度時(shí)的脫氮率,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示,分析圖中信息,得出的結(jié)論是____。在55℃之前,脫氮率隨溫度升高而變化的原因可能是____。
【答案】洗氣瓶 消除氣泡 排除裝置內(nèi)的空氣 關(guān)閉d,打開e、a 2H2O+3SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2↓+4H+或者2CO(NH2)2+4H2O+3SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2↓+4NH4++2CO2↑ SO2完全吸收,NO不完全吸收 在55℃之前,脫氮率隨溫度升高而升高,在55℃之后,脫氮率隨溫度升高而降低。(或者:隨溫度升高,脫氮率先升高后降低) 溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快
【解析】
本題以工業(yè)脫硫脫氮為載體,考查儀器名稱與作用、實(shí)驗(yàn)操作與目的等相關(guān)知識(shí),從數(shù)據(jù)、圖形和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中提取信息進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析與解釋的能力。本題情境來源于真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn),難度適中
(1)洗氣瓶是一種用液體吸收劑通過鼓泡的方式吸收氣體中的雜質(zhì),達(dá)到凈化氣體作用的一種常用玻璃儀器,實(shí)驗(yàn)室可用廣口瓶(或錐形瓶、大試管)與長(zhǎng)短玻璃管制成簡(jiǎn)易的洗氣裝置。鼓泡吸收時(shí),可能有未破裂的氣泡進(jìn)入出氣管口堵塞氣路,此洗氣瓶出氣管口有兩個(gè)玻璃球泡,有消除氣泡作用。故答案為:洗氣瓶;消除氣泡。
(2)O2與NO常溫下即可發(fā)生反應(yīng),SO2在溶液中也可以與O2發(fā)生反應(yīng),為了避免空氣中O2對(duì)NO、SO2的吸收或檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,實(shí)驗(yàn)中需要先關(guān)閉d、打開e,形成氣體通路,再打開a通入氮?dú),將整個(gè)裝置內(nèi)的空氣排走。故答案為:排除裝置內(nèi)的空氣;關(guān)閉d,打開e、a。答案:排除裝置內(nèi)的空氣;關(guān)閉d,打開e、a。
(3)高錳酸鉀溶液會(huì)將NO、SO2氧化成HNO3和H2SO4,高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為黑色沉淀MnO2,利用尿素水解的氨來中和溶液中生成的酸,避免對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。故方程式為2H2O+3SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2↓+4H+;或者2CO(NH2)2+4H2O+3SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2↓+4NH4++2CO2↑。繼續(xù)實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)B瓶品紅溶液顏色不變,說明氣體中SO2幾乎除凈;C瓶溶液硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕色,由題目中的信息可知,NO不完全吸收。故答案為2H2O+3SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2↓+4H+或者2CO(NH2)2+4H2O+3SO2+2MnO4-=3SO42-+2MnO2↓+4NH4++2CO2↑;SO2完全吸收,NO不完全吸收。
(4)前半段曲線上升,是因?yàn)闇囟却偈狗磻?yīng)速率加快,也可能是反應(yīng)中生成的Mn2+自催化作用變強(qiáng)所致;后半段曲線下降,可能溫度過高,氣體的溶解度降低,影響了氣體的溶解吸收,也可能是Mn2+的催化作用變?nèi)跛隆9蚀鸢笧椋涸?/span>55℃之前,脫氮率隨溫度升高而升高。在55℃之后,脫氮率隨溫度升高而降低。(或者:隨溫度升高,脫氮率先升高后降低);在55℃之前,脫氮率隨溫度升高而變化的原因可能是溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有鈉、鎂、鐵質(zhì)量分別為2.3 g、2.4 g、5.6 g,使其分別與100 mL 0.5 mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后,所得H2的質(zhì)量關(guān)系正確的是( )
A.氫氣的質(zhì)量相同
B.鐵放出氫氣最多
C.鈉放出氫氣最多,鐵最少
D.鈉放出的氫氣最多,鎂鐵相同
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【題目】今有Fe和Cu的混合物24g,與足量的稀鹽酸反應(yīng)共放出H26.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),求:
(1)原混合物中Fe的物質(zhì)的量是多少?___
(2)原混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?___
(3)反應(yīng)中消耗HCl物質(zhì)的量是多少?___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) 反應(yīng)過程中的能量變化如下圖,有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A. 圖中C表示生成物NH3(g)的總能量
B. 斷裂3molH—H和1molN≡N所吸收的總能量大于形成6molN—H所釋放的總能量
C. 逆反應(yīng)的活化能E(逆)=E+△H
D. 3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H< 0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中,其他條件不變時(shí),產(chǎn)物D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)P的關(guān)系如圖所示,請(qǐng)判斷下列說法正確的是 ( )
A.降溫,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.使用催化劑可使D%有所增加
C.化學(xué)方程式中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)m<p+q
D.B的顆粒越小,正反應(yīng)速率越快,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,在新制氯水中滴加 NaOH 溶液,溶液中水電離出來的 c 水(H+)與 NaOH 溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( )
A. 用 pH 試紙測(cè)定 E 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,其 pH=3
B. F、H 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C. 常溫下加水稀釋 H 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液,溶液的 pH 增大
D. G 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑨在表中的位置,回答下列問題:
族 周期 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)①④⑥三種元素構(gòu)成的化合物的電子式:__;⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式:__。
(2)⑤、⑦、⑧的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序:__(用離子符號(hào)填寫)。
(3)用一個(gè)化學(xué)方程式表示④、⑤二種元素非金屬性的強(qiáng)弱__。
(4)⑦的單質(zhì)與⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為__。
(5)元素①、元素④以原子個(gè)數(shù)比為1∶1形成化合物Q,元素①、元素③形成化合物M,Q和M的電子總數(shù)相等。以M為燃料,Q為氧化劑,可作火箭推進(jìn)劑,最終產(chǎn)物對(duì)空氣沒有污染,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在光照條件下,將0.5mol CH4與Cl2反應(yīng),得到等物質(zhì)的量的4種取代物,則消耗Cl2物質(zhì)的量為( )
A.0.5 molB.1.25 molC.2.5 molD.5 mol
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