【題目】現(xiàn)有鈉、鎂、鐵質(zhì)量分別為2.3 g、2.4 g、5.6 g，使其分別與100 mL 0.5 mol/L的鹽酸充分反應(yīng)后，所得H2的質(zhì)量關(guān)系正確的是(　　)

A.氫氣的質(zhì)量相同

B.鐵放出氫氣最多

C.鈉放出氫氣最多，鐵最少

D.鈉放出的氫氣最多，鎂鐵相同

【答案】D

【解析】

根據(jù)公式，求出各物質(zhì)的量，鈉質(zhì)量2.3 g即物質(zhì)的量為0.1 mol，鎂質(zhì)量2.4 g即物質(zhì)的量為0.1 mol，鐵質(zhì)量為5.6 g即物質(zhì)的量為0.1 mol；100 mL 0.5 mol/L的鹽酸，，則

2Na ＋ 2HCl＝2NaCl ＋ H2↑，2Na ＋ 2H2O＝2NaOH ＋ H2↑

鈉與鹽酸反應(yīng)，無論鹽酸是否過量，金屬鈉都反應(yīng)完，0.1mol鈉生成0.05mol氫氣。

Mg+2HCl＝MgCl2+ H2↑

1 2 1

0.1 0.05 x

根據(jù)分析，鎂過量，只能按照鹽酸進(jìn)行計(jì)算，經(jīng)過計(jì)算x=0.025 mol

Fe+2HCl＝FeCl2+ H2↑

1 2 1

0.1 0.05 y

根據(jù)分析，鐵過量，只能按照鹽酸進(jìn)行計(jì)算，經(jīng)過計(jì)算y＝0.025 mol

因此，鈉反應(yīng)放出的氫氣多，鎂鐵放出的氫氣一樣多。故D正確；

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

(1)相同條件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c((NH4+)_________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH4+)

(2)如圖是0.1 mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是______(填字母)。

②室溫時(shí)，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO42-)- c(NH4+)-3c(Al3+)=________ mol·L－1

(3)室溫時(shí)，向100 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。

試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是____________； 在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________________。

Ⅱ．pC是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值，類似pH。

已知H2CO3溶液中存在下列平衡：CO2+H2OH2CO3 H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32—圖為H2CO3、HCO3-、CO32-在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后達(dá)到平衡時(shí)溶液中三種成分的pC-pH圖。

(4)在pH＝11時(shí)，H2CO3溶液中濃度最大的含碳元素的離子為__________。

(5)由圖可知，碳酸的一級(jí)電離常數(shù)Ka1大約為______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol/L的Na2CO3溶液100mL，造成所配溶液濃度偏高的原因是(　　 )

A. 燒杯和玻璃棒沒有洗滌

B. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌

C. 定容時(shí)俯視刻度線

D. 稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的燒杯未干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示：

下列說法中正確的是

A. 4 min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡

B. 15 min時(shí)降低壓強(qiáng)，20 min時(shí)升高溫度

C. 反應(yīng)方程式中的x＝1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D. 15～20 min該反應(yīng)使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測(cè)得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2，以下說法正確的是（ ）

A. a極與電源的負(fù)極相連

B. a電極反應(yīng)式：2H2O+2e－= H2↑+2OH－

C. 離子交換膜d為陰離子交換膜

D. 產(chǎn)物丙為硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象

結(jié) 論

A

向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入少量氯化鋇固體, 紅色變淺

碳酸鈉溶液中存在水解平衡

B

向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色膠狀沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色膠狀沉淀不溶解

該溶液中一定含有[Al(OH)4]－

C

將潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙置于集滿某氣體的集氣瓶口，試紙變藍(lán)

該氣體為氯氣

D

向10mL 0.5mol·L－1的氯化鎂溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀再滴加氯化銅溶液，沉淀變藍(lán)

Ksp[Cu(OH)2 ]＜Ksp[Mg(OH)2 ]

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若m g Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為(m＋3.55) g，則m g Na與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量可能為(　　)

①(m＋0.8) g　 ②(m＋1.0) g　 ③(m＋1.2) g�、�(m＋1.6) g �、�(m＋1.8) g

A.僅①④B.僅①⑤

C.①②③④D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。面對(duì)能源枯竭的危機(jī)，提高能源利用率和開辟新能源是解決這一問題的兩個(gè)主要方向。

(1)化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，這是化學(xué)學(xué)科關(guān)注的方面之一。某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值):

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標(biāo)況)

100

240

464

576

620

①哪一段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率最大：__________min(填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)。

②另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積。他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率但不影響生成氫氣的量。你認(rèn)為可行的是____________(填字母序號(hào))。

A．KCl溶液 B．濃鹽酸 C．蒸餾水 D．CuSO4溶液

(2)如圖為原電池裝置示意圖：

①將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個(gè)原電池中，作負(fù)極的分別是_______(填字母)。

A．鋁片、銅片 B．銅片、鋁片

C．鋁片、鋁片 D．銅片、銅片

寫出插入濃硝酸溶液中形成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式：_______________。

②若A為Cu，B為石墨，電解質(zhì)為FeCl3溶液，工作時(shí)的總反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。寫出B電極反應(yīng)式：________；該電池在工作時(shí)，A電極的質(zhì)量將_____(填“增加”“減小”或“不變”)。若該電池反應(yīng)消耗了0.1mol FeCl3，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去燃煤煙氣中的有毒氣體，一直是重要的科研課題。某科研小組設(shè)計(jì)如下裝 置模擬工業(yè)脫硫脫氮，探究SO2和NO同時(shí)氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2 (90.02%)、SO2(4.99%)、NO(4.99%)混合而成，各氣體的流量分別由流量計(jì)控制，調(diào)節(jié)三路氣體相應(yīng)的流量比例，充分混合后進(jìn)入A。已知：FeSO4+NO[Fe(NO)]SO4(棕色)

(l)儀器A的名稱是____，該裝置出氣管口有兩個(gè)玻璃球泡，其作用是____。

(2)反應(yīng)前裝置中需要先通入一段時(shí)間N2，目的是____，其操作方法是____。

(3)實(shí)驗(yàn)中A瓶出現(xiàn)黑色沉淀，寫出 A瓶中脫硫反應(yīng)的離子方程式____。繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)B瓶溶液顏色不變、C瓶溶液出現(xiàn)棕色，這些現(xiàn)象說明____。

(4)關(guān)閉活塞e，打開活塞d，在其出氣管口，用NO檢測(cè)儀研究A在不同溫度時(shí)的脫氮率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示，分析圖中信息，得出的結(jié)論是____。在55℃之前，脫氮率隨溫度升高而變化的原因可能是____。

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同步練習(xí)冊(cè)答案