【題目】反應4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),經(jīng)2 min后,B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應速率的表示正確的是

A. 用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)

B. 用C表示的反應速率是0.2 mol/(L·min)

C. 2 min末時的反應速率,用B表示是0.3 mol/(L·min)

D. 在這2 min內(nèi)用B表示的反應速率的值是減小的,C表示的反應速率逐漸增大

【答案】B

【解析】

經(jīng)2 min后,B的濃度減少了0.6mol/L,v(B)==0.3mol/(Lmin),根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比分析解答。

A.A為固體,不能用于表示化學反應速率,故A錯誤;B.v(C)v(B)=23,故v(C)=v(B)=×0.3mol/(Lmin)=0.2mol/(Lmin),故B正確;C.v(B) =0.3mol/(Lmin),表示2min內(nèi)的平均反應速率,2min末的反應速率為瞬時速率,故C錯誤;D.隨著反應的進行,反應物的濃度降低,反應速率減慢,濃度變化量逐漸減少,故2min內(nèi)用BC表示的反應速率都是逐漸減小,故D錯誤;故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關(guān)于濃度均為01 mol/L的三種溶液:氨水、鹽酸、氯化銨溶液,下列說法不正確的是

A. cNH4+):

B. 水電離出的cH+):

C. 等體積混合后的溶液:cH+)=cOH-+cNH3·H2O

D. 等體積混合后的溶液:cNH4+)>cCl-)>cOH-)>cH+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】BaTiO3KH2PO4NaNO2都屬于鐵電體,它們具有許多特異的性能如當它受壓力而改變形狀時產(chǎn)生電流,通電時會改變形狀等。

(1)基態(tài)Ti原子的價電子排布式為___________,屬于___________區(qū)元素。

(2)KH2PO4晶體中存在的作用力有___________(選填字母)

A.離子鍵 B.共價鍵 C.氫鍵

(3)NO2-N原子的雜化類型為___________,鍵角(“>、<=”)___________120°,其原因是___________。N、ONa三種元素的第二電離能(I2)由大到小的順序為___________(用元素符號表示)。

(4)BaTiO3的晶胞如下圖所示:

Ti原子的配位數(shù)為___________,晶體的密度為ρg/cm3,最近的Ba原子和O原子之間的距離為___________(填計算式)nm。( BaTiO3的摩爾質(zhì)量為233g/molNA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源,下列有關(guān)電池的敘述正確的是( )

A. 鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B. 鉛蓄電池放電時鉛在負極被氧化成二氧化鉛

C. 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

D. 氫氧燃料電池產(chǎn)物為水,屬于環(huán)境友好電池

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是(

A.開啟啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫

B.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中混合氣體顏色變淺

C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增強

D.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)固體易溶于水,微溶于乙醇,不溶于乙醚,是汽車安全氣囊中的主要成分,能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起。

已知:①NaNH2+N2ONaN3+H2O。

NaNH2能與水反應生成NaOHNH3

實驗室利用如下裝置模擬工業(yè)級NaN3的制備。

請回答下列問題:

實驗I:制備NaN3

(1)裝置C中盛放的藥品為______________________;

(2)為了使反應均勻受熱,裝置Db容器應采取的加熱方式為______________________。

(3)實驗開始時首先應加熱通氨氣,其目的是___________

(4)氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為___________。

實驗Ⅱ:分離提純

反應完全結(jié)束后,取出裝置D中的混合物進行以下操作,得到NaN3固體。

(5)操作ⅳ采用乙醚洗滌的原因是______________________(答一項即可)。

實驗Ⅲ:定量測定

實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù):

①將2.500g試樣配成500mL溶液

②取50.00L溶液置于錐形瓶中,加入50.00mL0.1010m1·L1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反應后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8.00mL濃硫酸,滴人3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+,消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2, Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

(6)配制疊氮化鈉溶液時,除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外,還用到的玻璃儀器有______________________

(7)若其它讀數(shù)正確,滴定到終點后,讀取滴定管中(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液體積時俯視,將導致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)___________(選填偏大偏小不變”)。

(8)減樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為___________ (保留四位有效數(shù)字)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用圖形象地表示:其中●表示質(zhì)子或電子,○表示中子,則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是( 。

A.①②③互為同素異形體

B.①②③互為同分異構(gòu)體

C.①②③是三種化學性質(zhì)幾乎相同的不同粒子

D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、CD四種元素,A元素的原子有三個電子層,最外層上有一個電子;B元素負2價陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同;C元素的原子核內(nèi)無中子;D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個。

1CD形成化合物的化學式_______,其在水中的電離方程式為_______。

2B離子的電子式_______,A離子的電子式_______

3B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______,D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.1mol下列某種金屬單質(zhì)和足量的氯氣完全作用后,得到白色的固體且固體的質(zhì)量比原單質(zhì)質(zhì)量增加7.1克,則該金屬單質(zhì)是

A.AlB.MgC.CuD.Na

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