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【題目】電池是人類生產和生活中的重要能量來源，下列有關電池的敘述正確的是( )

A. 鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細

B. 鉛蓄電池放電時鉛在負極被氧化成二氧化鉛

C. 太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

D. 氫氧燃料電池產物為水，屬于環(huán)境友好電池

【答案】D

【解析】

A.鋅錳干電池中碳棒為正極，不參加反應，不發(fā)生變化，起導電作用，因此工作一段時間后碳棒不會發(fā)生變化，A錯誤；

B.鉛蓄電池放電時鉛在負極失去電子被氧化成Pb2+，與溶液中的SO42-結合形成硫酸鉛，B錯誤；

C.太陽能電池的主要材料是高純度的晶體硅，C錯誤；

D.氫氧燃料電池產物為水，不會對環(huán)境造成污染，因此該電池屬于環(huán)境友好電池，D正確；

故合理選項是D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是

A. 0.2L 3mol·L－1的NH4Cl溶液與0.3L2mol·L－1的NH4Cl溶液中NH4+的數(shù)目均為0.6NA

B. 標準狀況下，11.2L乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中，共用電子對的數(shù)目為3NA

C. 常溫下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.1NA

D. ag某氣體所含分子數(shù)為b個，則cg該氣體的體積為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是(　　)

A. 10 ℃ 3 mol·L－1的X溶液

B. 20 ℃ 3 mol·L－1的X溶液

C. 10 ℃ 2 mol·L－1的X溶液

D. 20 ℃ 2 mol·L－1的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有反應aA(g)＋bB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)也減小，則：

（1）該反應的逆反應是________熱反應，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。

（2）減壓時，A的質量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應速率________。

（3）若加入B(體積不變)，則A的轉化率________，B的轉化率________。

（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比c(B)/c(C) 將________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。

（6）若B是有色物質， A、C均為無色物質，則加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）實驗測得，5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：_________________________________________。

（2）下圖為N2(g)和O2(g)生成NO (g)過程中的能量變化：

則N≡N鍵的鍵能為________kJ·mol－1。根據上圖寫出N2(g)和O2(g)生成NO(g)的熱化學方程式：_____________________________________________________________

（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。

已知： C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1①

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1②

2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH3＝－2599 kJ·mol－1③

根據蓋斯定律，計算298 K時由C(石墨，s)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應的焓變：________________________________________________________________________。

（4）接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450 ℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－190 kJ·mol－1。

①該熱化學反應方程式的意義是___________________________________________________

②已知單質硫16 g燃燒放熱為149 kJ，寫出硫燃燒熱的熱化學方程式：_________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

兩名日本科學家與一名美國科學家利用鈀作催化劑，將有機物進行“裁剪”、“縫合”，創(chuàng)造出具有特殊功能的新物質而獲2010年諾貝爾化學獎。下列說法正確的是(　　)

A. 有機物中一定含有碳和氫兩種元素

B. 一定條件下，使用催化劑能提高反應的平衡轉化率

C. 將有機物進行“縫合”可以不遵循原子守恒定律

D. 將有機物進行“裁剪”需要破壞舊的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經2 min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應速率的表示正確的是

A. 用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)

B. 用C表示的反應速率是0.2 mol/(L·min)

C. 2 min末時的反應速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)

D. 在這2 min內用B表示的反應速率的值是減小的，C表示的反應速率逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅與濃硝酸反應的方程式為：

（1）在該反應中，被還原的元素是_______，氧化產物是_______。

（2）在方程式標出電子轉移的方向和數(shù)目_______。

（3）若有32g銅參與反應，被還原的硝酸有_______mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A、該反應的焓變?yōu)檎?/span>

B、恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

C、升高溫度，逆反應速率減小

D、該反應化學方程式為CO+H2O=CO2+H2

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