Question

7．短周期的三種元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次變小，它們的核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍；X和Z可以形成XZ₃的化合物．請(qǐng)回答：
（1）X、Y、Z三種元素的名稱分別為：碳、氮、氫．
（2）XZ₃的化學(xué)式為：NH₃，它的水溶液顯堿性性，它在催化劑作用下可以被氧氣氧化為XO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）分別寫出X、Y的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式：H₂CO₃、HNO₃．
（4）X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹H₃＞CH₄．

Answer 1

分析 短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，只能是Z處于第一周期，X、Y處于第二周期，故Z為H元素；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩種元素最外電子層上的電子數(shù)的總和，則X原子最外層電子數(shù)之和=4+1=5，則X為N元素，N元素和H元素可以形成NH₃，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5，只能是Z處于第一周期，X、Y處于第二周期，故Z為H元素；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素；X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩種元素最外電子層上的電子數(shù)的總和，故X原子最外層電子數(shù)之和為4+1=5，則X為N元素，N元素和H元素可以形成NH₃，
（1）根據(jù)分析可知，X、Y、Z元素的名稱分別是氮、碳、氫，
故答案為：碳；氮；氫；
（2）XZ₃為NH₃，氨氣水溶液為氨水，呈堿性；
氨氣催化氧化生成NO氣體和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的方程式為：4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案為：NH₃；堿性；4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）X、Y分別為C、N元素，其最高價(jià)氧化物水化物分別為：H₂CO₃、HNO₃，
故答案為：H₂CO₃；HNO₃；
（4）X、Y分別為C、N元素，非金屬性N＞C，則氫化物的穩(wěn)定性：NH₃＞CH₄，
故答案為：NH₃＞CH₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語與元素周期律的考查，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系．