【題目】關(guān)于有機(jī)反應(yīng)類型的以下判斷不正確的是

選項(xiàng)

有機(jī)反應(yīng)

反應(yīng)類型

A

苯與H2反應(yīng)生成環(huán)己烷

加成反應(yīng)

B

甲烷與氯氣混合光照爆炸

取代反應(yīng)

C

乙烯與溴的CCl4溶液反應(yīng)

取代反應(yīng)

D

乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色

氧化反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A．苯與氫氣在高溫高壓催化劑的條件下發(fā)生加成反應(yīng)：+3H2 ，故A正確；

B．甲烷與氯氣混合光照爆炸，甲烷中氫原子被氯原子取代，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故B正確；

C．含有不飽和鍵的有機(jī)分子能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，化學(xué)方程式為Br2+CH2=CH2→BrCH2CH2Br，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)橐蚁┍桓咤i酸鉀氧化生成二氧化碳，同時(shí)還生成硫酸錳、硫酸鉀和水，該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故D正確；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

①裝置甲可防止鐵釘生銹

②裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔

③裝置丙可驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

④裝置丁可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

⑤裝置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體．

A.①③⑤B.③④C.①②④D.③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的原理為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH <0。500 ℃時(shí)，在體積為1 L 的固定容積的密閉容器中充入1mol CO2、3mol H2，測(cè)得CO2濃度與CH3OH 濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，從中得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )

A. 曲線X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的濃度變化

B. 從反應(yīng)開始到10min時(shí)，H2的反應(yīng)速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min)

C. 500 ℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3

D. 平衡時(shí)H2 的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】富馬酸亞鐵(C4H2O4Fe)常用于治療缺鐵性貧血，也可作食品營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，它可由糠醛（）和硫酸亞鐵制備。已知。

回答下列問題

I.制備富馬酸(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，夾持裝置已略去)

（1）將45.0g氯酸鈉、0.2g五氧化二釩置于三頸燒瓶中，加入適量水，滴加糠醛并加熱至90~100℃，維持此溫度3~4h。實(shí)驗(yàn)中冷凝管的作用是_________，冷卻液宜從___________ (填a”或“b”)處進(jìn)入。

（2）冰水冷卻使其結(jié)晶，并通過___________操作可以得到富馬酸粗品。

（3）再用1mol·L－1HCl溶液重結(jié)晶，得到純富馬酸。該操作中用1mol·L－1HCl溶液的原因是_____________。

Ⅱ.合成富馬酸亞鐵

（4）取富馬酸溶于適量水中，加入碳酸鈉并加熱、攪拌，調(diào)節(jié)pH6.5~6.7，產(chǎn)生大量氣泡。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（5）將硫酸亞鐵溶液和適量的Na2SO3溶液緩慢加入上述反應(yīng)液中，維持溫度100℃并充分?jǐn)嚢?~4h。

①該操作過程中加入適量的Na2SO3溶液，其目的是___________。

②寫出生成富馬酸亞鐵的離子方程式：_____________。

（6）過濾、干燥得到產(chǎn)品。

過濾時(shí)濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁，原因是________。

Ⅲ.產(chǎn)品純度測(cè)定

（7）取0.300g樣品置于250mL錐形瓶中，加入15.00mL硫酸，加熱溶解后冷卻，再加入50.00mL新沸過的冷水和2滴鄰二氮菲指示液，此時(shí)溶液呈紅色；立即用0.1000mol·L－1硫酸鈰(Ⅳ)銨[(NH4)2Ce(SO4)3]標(biāo)準(zhǔn)液滴定(還原產(chǎn)物為Ce3+)，滴定終點(diǎn)溶液變?yōu)闇\藍(lán)色。平行測(cè)定三次，平均消耗17.30mL標(biāo)準(zhǔn)液，則樣品的純度為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為合成1-丁醇，查閱資料得知如下合成路線：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

已知：CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O．（常溫下甲酸為液體）

（1）原料氣CH3CH=CH2、CO和H2的制備均可用圖1裝置：

填寫下列空白：

①若用上述裝置制備氫氣，收集裝置可選用圖2下列______裝置

②若用上述裝置制備干燥純凈的CO氣體，裝置b的作用是______；c中盛裝的試劑是______。

為了控制生成一氧化碳的速度，則分液漏斗a中盛裝的試劑是______。

③實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和2-丙醇制備丙烯時(shí)，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用圖3試劑檢驗(yàn)這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是______（填序號(hào)，試劑可以重復(fù)使用）；寫出2-丙醇與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、CO2及水蒸氣的化學(xué)方程式______；

（2）合成正丁醛的反應(yīng)為正向放熱的可逆反應(yīng)，為增大反應(yīng)速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認(rèn)為應(yīng)該采用的適宜反應(yīng)條件是______。

a．低溫、高壓、催化劑b．適當(dāng)?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?/span>

c．常溫、常壓、催化劑d．適當(dāng)?shù)臏囟�、常壓、催化�?/span>

（3）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：

①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；

②沸點(diǎn)：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計(jì)出如圖提純路線：

試劑1為______，操作3為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科研人員提出了以Ni / Al2O3 為催化劑，由CO2和H2轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品CH4的反應(yīng)歷程，其示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. 總反應(yīng)方程式為：CO2+4H2CH4+2H2O

B. 催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 在反應(yīng)歷程中，H―H鍵與C=O鍵斷裂吸收能量

D. 反應(yīng)過程中，催化劑參與反應(yīng)，改變反應(yīng)路徑，降低反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g) ΔH＞0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說法中正確的是（ ）

A. 若圖一t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大

B. 圖一t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

C. 圖二t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)

D. 若圖二t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】霧霾天氣給人們的出行帶來了極大的不便，因此研究NO2、SO2等大氣污染物的處理具有重要意義。

(1)某溫度下，已知：

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1=-196.6kJ/mol

②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H2

③NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H3=-41.8kJ/mol

則△H2= _____________。

(2)按投料比2:1把SO2和O2加入到一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ，測(cè)得平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖甲所示：

①A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA __________（填“＞”“＜”或“=”，下同）KB；溫度為T,時(shí)D點(diǎn)vD正與vD逆的大小關(guān)系為vD正 _____________vD逆；

②T1溫度下平衡常數(shù)Kp=______________ kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，結(jié)果保留分?jǐn)?shù)形式）。

(3)恒溫恒容下，對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，測(cè)得平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)與起始的關(guān)系如圖乙所示，則當(dāng)=1.5達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，SO2的體積分?jǐn)?shù)是圖乙中D、E、F三點(diǎn)中的____________點(diǎn)。A、B兩點(diǎn)SO2轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系為aA ___（填“＞”“＜”或“=”）aB。

(4)工業(yè)上脫硫脫硝還可采用電化學(xué)法，其中的一種方法是內(nèi)電池模式（直接法），煙氣中的組分直接在電池液中被吸收及在電極反應(yīng)中被轉(zhuǎn)化，采用內(nèi)電池模式將SO2吸收在電池液中，并在電極反應(yīng)中氧化為硫酸，在此反應(yīng)過程中可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸。寫出通入SO2電極的反應(yīng)式：____________；若40%的硫酸溶液吸收氨氣獲得(NH4)2SO4的稀溶液，測(cè)得常溫下，該溶液的pH=5，則___________（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)，已知該溫度下NH3·H2O的Kb=1.7×10-5）；若將該溶液蒸發(fā)掉一部分水后恢復(fù)室溫，則的值將_____（填“變大”“不變”或“變小”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是________________。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2＋在蒸發(fā)時(shí)水解；③_______________。

（3）測(cè)定樣品中Cl－含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L－1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。

①上述測(cè)定過程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有：____________________。

②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：____________________。

③若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有：__________；___________。

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