【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為375%的濃鹽酸密度為116 g/cm3配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸。試回答下列問題:

1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為______mL的容量瓶;

2)經(jīng)計(jì)算需要______ mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用下列量筒中的______。(填字母)

A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL

3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:

①等稀釋后的鹽酸溫度與室溫一致后,沿玻璃棒將鹽酸注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線23 cm處,改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升,并用玻璃棒攪動(dòng),使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中,正確的順序是(填序號)________________________。

4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度是__________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度是_______(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。

5)配制完后,應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到_______中存放,并貼上標(biāo)簽。

【答案】250mL 21.0 mL C ③①④② 偏低 偏低 試劑瓶

【解析】

1)實(shí)驗(yàn)室配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶;

2)由公式計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,再依據(jù)稀釋定律計(jì)算可得;

3)在量取濃鹽酸后,配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸的操作步驟有溶解稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作;

4)依據(jù)c=n/V分析溶液體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化分析解答;

5)配制完后,應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼標(biāo)簽貯存。

1)實(shí)驗(yàn)室配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸應(yīng)選用容量為250mL的容量瓶,故答案為:250mL;

2)由可知密度為116 g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為375%的濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L=11.9 mol/L,設(shè)需要濃鹽酸的體積為V mL,由稀釋定律可知,稀釋前后鹽酸的物質(zhì)的量不變,則有:V×10-3L×11.9 mol/L=0.25 L×1mol/L,解得:V21.0,按照量取的最近原則可知,量取21.0ml濃鹽酸應(yīng)選用25mL量筒,故選C,故答案為:21.0 mL;C;

3)在量取濃鹽酸后,配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸的操作步驟有溶解稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線12cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻,則正確的順序是③①④②;

4)量筒用蒸餾水洗后未干燥,會使?jié)恹}酸稀釋,導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減小,造成濃度偏低;將燒杯中濃鹽酸移入容量瓶后,未用水洗滌燒杯和玻璃棒,會使溶質(zhì)物質(zhì)的量減小,造成濃度偏低,故答案為:偏低;偏低;

5)配制完后,應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到試劑瓶中,貼標(biāo)簽貯存,故答案為:試劑瓶。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程,如有人分別畫出了下列的四個(gè)曲線圖,有關(guān)這四個(gè)曲線圖的說法正確的是

A. 圖①可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B. 圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化

C. 圖②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)pH的變化

D. 圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式正確的是(  )

A. 醋酸溶于水:CH3COOH===CH3COOH

B. NaHSO4溶于水:NaHSO4===NaHSO4-

C. 碳酸氫鈉溶于水:NaHCO3HCONa

D. 次氯酸溶于水:HClOHClO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸是三大工業(yè)用酸之一,在冶金、石油工業(yè)、制藥、國防等方面都要用到硫酸。將適量的蔗糖放入燒杯中,加少量水拌勻,再加適量濃硫酸,迅速攪拌,放出大量的熱,同時(shí)觀察到蔗糖逐漸變黑,體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體。試回答:

1)加入少量水的原因是_________________________________________________。

2)生成的黑色物質(zhì)是______________(寫出化學(xué)式)。

3)“體積膨脹,并放出有刺激性氣味的氣體(SO2)”,寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________。

4)上述現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸的_________________(填序號)

①酸性 ②吸水性 ③脫水性 ④強(qiáng)氧化性

5)向80mL濃硫酸中加入5.6g銅,加熱一段時(shí)間后至不再反應(yīng)為止,實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中共有1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2氣體生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子______mol,銅剩余_______g,該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)了_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(  )

A. 0.20 mol·L1B. 0.25 mol·L1

C. 0.40 mol·L1D. 0.50 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中H2SO4、NaOH是兩種常見試劑。

1)現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中有一瓶98%H2SO4(ρ=1.84g/cm3)

①該硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L;

②現(xiàn)要配置2.0mol/L的稀H2SO4250mL,請回答如下問題:需要量取濃硫酸的體積為________(保留一位小數(shù)).在該實(shí)驗(yàn)使用的玻璃儀器中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外,還有__________。

2)有一瓶氫氧化鈉固體由于放置時(shí)間較長,某同學(xué)懷疑其由于吸收空氣中CO2而發(fā)生部分變質(zhì)。為證明此推測,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

稱取2.000g樣品,配制成250mL待測液。量取20.00mL待測液,當(dāng)慢慢滴入0.100mol/L的硫酸溶液18.60mL時(shí)測得溶液正好顯中性.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知:

待測溶液中氫氧化鈉的濃度為_____________mol/L;

樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為______________。

由此,該同學(xué)得出結(jié)論:樣品已部分變質(zhì).

①請你對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評價(jià)(假定實(shí)驗(yàn)操作過程準(zhǔn)確無誤):_________

A.該實(shí)驗(yàn)不能證明關(guān)于“部分變質(zhì)”的推測

B.該實(shí)驗(yàn)可以證明關(guān)于“部分變質(zhì)”的推測

C.若樣品中混有少量氫氧化鉀,也能使其質(zhì)量百分?jǐn)?shù)變小

②在用氫氧化鈉固體配制溶液過程中,下列操作中也會造成氫氧化鈉質(zhì)量百分?jǐn)?shù)偏小的是________(填字母)。

A.在稱量時(shí),把氫氧化鈉樣品放在稱量紙上進(jìn)行稱量

B.在溶解過程中,有少量液體濺出

C.在轉(zhuǎn)移過程中,燒杯和玻璃棒沒有進(jìn)行洗滌

D.在定容時(shí),滴加蒸餾水超過刻度線,用滴管從容量瓶中小心取出多余液體至液體凹液面與刻度線水平

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列四個(gè)圖像:

下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是 ( )

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH1<0

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ΔH2>0

C. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3<0

D. H2(g)+ CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH4>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2,此外還含鐵的氯化物、CuCl2、SiO2、MnO2等雜質(zhì)。工業(yè)上以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂,工藝流程如圖所示:

已知:生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示:

物質(zhì)

開始沉淀

完全沉淀

Fe(OH)3

1.9

3.2

Fe(OH)2

7.6

9.6

Cu(OH)2

6.0

8.0

Mn(OH)2

7.3

9.3

Mg(OH)2

9.1

11.1

請回答下列問題

(1)濾渣1的成分有______________________(填化學(xué)式)。加入試劑1的目的是___________。

(2)步驟NaOH”需要調(diào)節(jié)pH值的范圍為______________________。

(3)沉淀1的成分為______________________ (填化學(xué)式),步驟加水煮沸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________

(4)步驟加水煮沸不能時(shí)間太長,原因是______________________

(5)最近研究表明,常溫下在含有Mg2+濃度為1.5mol/L的溶液中加入2倍于Mg2+的物質(zhì)的量的NH4HCO3,控制pH值在9.5左右,鎂的沉淀率能達(dá)到99%。產(chǎn)物為一種含結(jié)晶水的復(fù)鹽,可用于煅燒制取輕質(zhì)氧化鎂,經(jīng)XDR(X射線衍射)分析該復(fù)鹽含水與含鎂的物質(zhì)的量相等。寫出制取該復(fù)鹽的離子方程式:_________________________________

(6)除了OH之外,S2也是一種常見的金屬離子沉淀劑。本質(zhì)原因是一些金屬硫化物的溶解度極小。已知:25℃時(shí),CuS的溶度積為4×1036,H2SKa1=1.25×107Ka2=8.0×1014。若要在1L.的鹽酸中完全溶解0.01 mol CuS,理論上需要鹽酸的最低濃度為___________mol/L(提示:用離子方程式計(jì)算)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖,若用原子序數(shù)代表所對應(yīng)的元素,則下列說法正確的是

A. 31d33d屬于同種核素

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a>d>e

C. b、c的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物可以反應(yīng)

D. ab形成的化合物不可能含共價(jià)鍵

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