【題目】化學(xué)中常借助曲線圖來(lái)表示某種變化過(guò)程，如有人分別畫(huà)出了下列的四個(gè)曲線圖，有關(guān)這四個(gè)曲線圖的說(shuō)法正確的是

A. 圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B. 圖③可以表示向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化

C. 圖②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)pH的變化

D. 圖④可以表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化

【答案】C

【解析】

A.圖中改變條件v（逆）增大、v（正）減小，改變溫度瞬間正、逆反應(yīng)速率都增大，則不可能表示改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，故A錯(cuò)誤；

B.向一定量的明礬溶液中滴加一定濃度的氫氧化鋇溶液時(shí)先產(chǎn)生硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁沉淀溶解，最后剩余的為硫酸鋇沉淀，與圖不符，故B錯(cuò)誤；

C.氫氧化鈉溶液呈堿性，向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度的氫氧化鈉溶液，溶液pH逐漸增大，圖與實(shí)際相符，故C正確；

D. 圖④不能表示所有的固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化情況，如氯化鈉溶解度隨溫度的升高變化不大，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而降低，故D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近報(bào)道的一種處理垃圾滲濾液并用其發(fā)電的示意圖如下。裝置工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B. 鹽橋中K+向X極移動(dòng)

C. 電子由X極沿導(dǎo)線流向Y極

D. Y極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-+10e-+12H+=N2+ 6H2O，周圍pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸銨[(NH4)2SO4]一種優(yōu)良的氮肥(俗稱肥田粉)，適用于一般土壤和作物，能使枝葉生長(zhǎng)旺盛，提高果實(shí)品質(zhì)和產(chǎn)量，增強(qiáng)作物對(duì)災(zāi)害的抵抗能力，可作基肥、追肥和種肥，與氫氧化鈣在加熱的條件下可以生成氨氣。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為____________，能量最高的電子所處的能層的符號(hào)為_________。

（2）SO42-空間構(gòu)型為__________，中心原子的軌道雜化方式是________，寫(xiě)出一個(gè)與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式__________。

（3）氨氣的沸點(diǎn)(-33.5℃)高于硫化氫的沸點(diǎn)(-60.4℃)的主要原因是：_____________________________。

（4）O、N、S的第一電離能從大到小的順序是___________________。

（5）硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣會(huì)生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個(gè)數(shù)為________。

（6）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結(jié)構(gòu)如下圖所示，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為________。若將該晶體的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，則氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H＝－57.3 kJ·mol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱△H=2×(－57.3)kJ·mol1

B. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol1，則CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＜－890.3 kJ·mol1

C. 已知：500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4kJ·mol－1；將1.5 mol H2和過(guò)量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2 kJ

D. CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol1，則2CO2(g) ===2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H＝+566.0 kJ·mol1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用純凈的CaCO3與l00mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，實(shí)驗(yàn)過(guò)程記錄如圖所示(CO2的體積己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是

A. EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)

B. OE段表示的平均速率最快

C. OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2:6:7

D. F點(diǎn)收集到的CO2的量最多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/(mol·L-1)

c(I2)/(mol·L-1)

c(HI)/(mol·L-1)

甲

0.01

0.01

0.004

乙

0.01

0.02

a

丙

0.02

0.01

b

丁

0.02

0.02

c

下列判斷不正確的是

A. HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲

C. 平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D. 丙中條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙醇和乙酸的說(shuō)法中，正確的是

A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O鍵B.乙醇和乙酸互為同分異構(gòu)體

C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊試液變紅D.乙醇和乙酸相互之間能溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C9H18O2的酯在酸性條件下水解，所得的羧酸和醇在相同條件下二者蒸汽的密度相同，符合此條件的酯的同分異構(gòu)數(shù)目為

A. 2 B. 8 C. 10 D. 16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為375%的濃鹽酸密度為116 g/cm3配制250mL濃度為1mol/L的稀鹽酸。試回答下列問(wèn)題：

（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為______mL的容量瓶；

（2）經(jīng)計(jì)算需要______ mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的______。（填字母）

A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL

（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：

①等稀釋后的鹽酸溫度與室溫一致后，沿玻璃棒將鹽酸注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線2～3 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）________________________。

（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是__________（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是_______（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）。

（5）配制完后，應(yīng)將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到_______中存放，并貼上標(biāo)簽。

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