【題目】下列說法正確的是( )

A.汽油車在行駛過程中,熱能首先轉(zhuǎn)化為化學能,化學能再轉(zhuǎn)化為動能

B.炸藥發(fā)生爆炸時化學能完全轉(zhuǎn)化為熱能

C.炭燃燒時化學能主要轉(zhuǎn)化為光能

D.柴草燃燒時,部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能

【答案】D

【解析】

A.汽油車在行駛過程中,化學能首先轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為動能,故A錯誤;

B.炸藥發(fā)生爆炸時化學能除了轉(zhuǎn)化為熱能外,還有部分轉(zhuǎn)化為動能,B項錯誤;

C.炭燃燒時化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能,故C錯誤;

D.柴草燃燒時,部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能,還有部分轉(zhuǎn)化為光能,故D正確;

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E均是短周期元素,其原子序數(shù)依次增大,A和B同周期,A和D同主族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應,可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素。請回答:

(1)D在元素周期表中的位置是___________________________。

(2)C2B的電子式是__________________

(3)B、C、E的離子半徑由大到小的順序為__________________(用化學式回答,下同);A、D、E元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱為_________________。

(4)B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點高的是_________(用化學式回答);原因是___________

(5)水中錳含量超標,容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧,使水產(chǎn)生異味,EB2可以用來除去水中超標的Mn2+,生成黑色沉淀MnO2,當消耗13.50gEB2時,共轉(zhuǎn)移了1mol電子,則反應的離子方程式:_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料,又稱半導體材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場革命。它的制備方法如下圖所示,下列說法正確的是

A. 步驟①的化學方程式為:SiO2+C Si+CO2

B. 灼燒熔融的Na2CO3固體,可用石英坩堝

C. 二氧化硅能與氫氟酸反應,而硅不能與氫氟酸反應

D. SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點67.6℃),可通過蒸餾(或分餾)提純SiHCl3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅的兩種氧化物在化工生產(chǎn)中都有著重要的用途。

I.CuO可用于制備Cu2O。

已知:2Cu2O(s)4Cu(s)+O2(g) H1=+338kJ·mol-1;

2CuO(s)2Cu(s)+O2(g) H2=+314kJ·mol-1。

(1)CuO分解生成2molCu2O的熱化學方程式為____________________________________。

(2)溫度為T5L恒容密閉容器中加人80g CuO制備Cu2O,5min時恰好達到平衡,測得容器中Cu2O的物質(zhì)的量為0.4mol。

①該反應的平衡常數(shù)K=_____________________。

5min時縮小容器容積,重新達到平衡時O2的濃度_________(增大”“減小不變”)。

③其他條件不變,起始向該容器中充入0.5molCuO,重復實驗,達到平衡的時間_____2.5min(大于”“小于等于”);達到平衡時Cu2O的物質(zhì)的量______0.2mol(大于”“小于等于”)。

(3)研究表明,在CuO中加入適量碳粉,下列說法中有利于制得納米級Cu2O的是_____(填選項字母)。

A.碳與氧氣反應放熱,加快反應速率

B.生成CO氣體,使固體顆粒容易分散

C.CO可以將Cu2O還原為銅粉

D.CO作該反應的催化劑

II.CuO可用于冶煉銅(已知:CO的燃燒熱H=-283kJ/mol),一定條件下,將1molCuO0.5molCO加人2L密閉容器中發(fā)生反應,t1時達到平衡,t2后改變?nèi)萜髦械臈l件,用CO表示的反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖所示(三個階段改變的條件為溫度、壓強、濃度中的一個)。

(4)t4時改變的條件為______________________________________________

(5)M、N、P三點對應狀態(tài)下,CO的轉(zhuǎn)化率a(M)、a(N)、a(P)的大小關(guān)系為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,充分反應后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是

A.溶液中一定不含Cu2+B.溶液中一定含Fe2+

C.加入KSCN溶液一定不變紅色D.剩余固體中可能含有Fe

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向飽和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液,pH變化如右圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. ①點所示溶液中只存在HClO的電離平衡

B. ①到②水的電離程度逐漸減小

C. I能在②點所示溶液中存在

D. ②點所示溶液中:c(Na+)=c(Cl) + c(ClO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在一定條件下N2與H2反應生成NH3,請回答:

①若反應物的總能量為E1,生成物的總能量為E2,且E1E2,則該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

②已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為___________________________________________。

(2)實驗室用50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應,通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤,其中一處是缺少一種玻璃儀器,該儀器的名稱為___________________________;實驗室提供了0.50mol·L-1和0.55mol·L-1兩種濃度的NaOH溶液,應選擇___________mol·L-1的NaOH溶液進行實驗。

(3)人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累,威脅到生態(tài)環(huán)境,其減排問題受到全世界關(guān)注。工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用電解法使K2CO3溶液再生,其裝置示意圖如下:

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括__________________________________和H+HCO===H2O+CO2↑。

②簡述CO在陰極區(qū)再生的原理:____________________________________。

(4)常溫下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液,試計算溶液中_______。(常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-2Ka2=6.0×10-8

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是

A. B. C. n=m+17Vc D. mp

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示裝置可間接氧化工業(yè)廢水中含氮離子(NH4+)。下列說法不正確的是

A. 乙是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置

B. 含氮離子氧化時的離子方程式為:3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+

C. 若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1,則處理后廢水的pH減小

D. 電池工作時,甲池中的Na移向Mg電極

【答案】D

【解析】A、甲中活潑金屬鎂作原電池的負極,石墨為正極形成原電池,乙是連接原電池的電解池,電解酸性工業(yè)廢水,電解池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置,選項A正確;B、酸性條件下含氮離子氧化時轉(zhuǎn)化為氮氣,反應的離子方程式為:3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+,選項B正確;C、若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1,根據(jù)電極反應6H++6e-=3H2↑、3Cl2 + 2NH4+=N2 + 6Cl-+8H+,則處理后廢水的H+濃度增大,pH減小,選項C正確;D、電池工作時,甲池是原電池,原電池中陽離子Na移向正極石墨電極,選項D不正確。答案選D。

型】單選題
結(jié)束】
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【題目】已知某透明澄清的溶液中可能含有NO3- 、Cl- 、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的幾種,且所含陰離子的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液的成分,某學習小組做了如下實驗:①取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱得到0.02mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀; ②將沉淀過濾、洗滌、灼燒,得到1.6 g固體; ③向上述濾液中加入足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。下列說法正確的是

A. 不能確定原溶液中是否含有Al3+和K+

B. 原溶液中含有的離子只有:Cl- 、SO42-、NH4+、Fe3+

C. 原溶液中c(NO3-)=0.2 mol·L-1 c(Fe3+)=0.2 mol·L-1

D. 在原溶液中加入足量的鐵粉所得溶液中陽離子所帶正電荷數(shù)減少

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同步練習冊答案