【題目】mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸,恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全,得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹,得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是

A. B. C. n=m+17Vc D. mp

【答案】C

【解析】

試題反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4;Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4Mg(OH)2MgO+H2O;2Al(OH)3Al2O3+3H2OA.根據(jù)化學(xué)方程式的定量關(guān)系,生成的氫氣的物質(zhì)的量等于參加反應(yīng)的堿的物質(zhì)的量的一半,即b=22.4L/mol×[c×(v÷1000)÷2],整理得c="1000b/11.2V" ,A項(xiàng)正確;B.選項(xiàng)中p為生成的氧化物的質(zhì)量,1molMg可結(jié)合1mol O2molAl結(jié)合3molO,因此生成沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量等于鎂和鋁的質(zhì)量之和加氧元素的質(zhì)量,而結(jié)合氧元素的物質(zhì)的量等于生成氫氣的物質(zhì)的量,也等于消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量的一半,即p="[c×(v÷1000)÷2]×16+m=m+" Vc/125B項(xiàng)正確;C.得到的氫氧化鎂和氫氧化鋁的質(zhì)量等于鎂鋁的質(zhì)量和與氫氧根離子的質(zhì)量之和,即n=m+c×v/1000×17=m+cv/1000×17,C項(xiàng)錯誤;D.氧化鎂和氧化鋁的質(zhì)量可以按照極值方法計算,若mg全是鎂,得到的氧化物為氧化鎂,根據(jù)元素守恒,則質(zhì)量為P=m÷24×40=5/3m;若mg全是鋁,得到的氧化物為氧化鋁,根據(jù)元素守恒,則質(zhì)量為p=m÷27×102×0.5=17/9m;質(zhì)量介于二者之間,D項(xiàng)正確;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2018年5月美國研究人員成功實(shí)現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨,原理如下圖所示:

下列說法正確的是( )

A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種

B. H+向a極區(qū)移動

C. b極發(fā)生的電極反應(yīng)為:N2+6H++6e=2NH3

D. a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子數(shù)一定為4×6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】無固定熔點(diǎn)的物質(zhì)是

A.燒堿B.汽油C.無水酒精D.液氯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高溫下,超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu),晶體中氧的化合價部分為0價,部分為-2價。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞,則下列說法中正確的是

A. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2

B. 每個晶胞中含有8K+4

C. 晶體中與每個K+距離最近的K+8

D. 晶體中0價氧原子和-2價氧原子個數(shù)比為3∶1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】含有兩種官能團(tuán)的有機(jī)物是

A.CH3CH3B.CH2CHCOOHC.CH3CH2OHD.CH≡CH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下圖點(diǎn)滴板上進(jìn)行四個溶液間反應(yīng)的小實(shí)驗(yàn),其對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

A. a反應(yīng):Fe22HH2O2=Fe32H2O

B. b反應(yīng):HCO3-OH=CO32-H2O

C. c反應(yīng):HOH=H2O

D. d反應(yīng):Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用苯甲醛在濃氫氧化鈉溶液中制備苯甲醇和苯甲酸,反應(yīng)如下:

已知:

①苯甲酸在水中的溶解度為:0.18g(4℃)、0.34g(25℃)、0.95g(60℃)、6.8g(95℃).

②乙醚沸點(diǎn)34.6℃,密度0.7138,易燃燒,當(dāng)空氣中含量為1.83~48.0%時易發(fā)生爆炸.

③石蠟油沸點(diǎn)高于250℃

④苯甲醇沸點(diǎn)為205.3℃

實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①向圖1所示裝置中加入8g氫氧化鈉和30mL水,攪拌溶解,稍冷,加入10mL苯甲醛.開啟攪拌器,調(diào)整轉(zhuǎn)速,使攪拌平穩(wěn)進(jìn)行,加熱回流約40min;

②停止加熱,從球形冷凝管上口緩緩加入冷水20mL,搖動均勻,冷卻至室溫.然后用乙醚萃取三次,每次10mL.水層保留待用.合并三次萃取液,依次用5mL飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌,10mL 10%碳酸鈉溶液洗滌,10mL水洗滌,然后分液,將水層棄去,所得醚層進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟③;

③將分出的醚層,倒入干燥的錐形瓶中,加無水硫酸鎂,注意錐形瓶上要加塞;將錐形瓶中溶液轉(zhuǎn)入圖3所示的蒸餾裝置,先緩緩加熱,蒸出乙醚;蒸出乙醚后必須改變加熱方式、冷凝方式,繼續(xù)升高溫度并收集205℃~206℃的餾分得產(chǎn)品A;

④將實(shí)驗(yàn)步驟②中保留待用的水層慢慢地加入到盛有30mL濃鹽酸和30mL水的混合物中,同時用玻璃棒攪拌,析出白色固體.冷卻,抽濾,得到粗產(chǎn)品,然后提純得產(chǎn)品B。

根據(jù)以上步驟回答下列問題:

(1)步驟②萃取時用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒外,還需___________(儀器名稱)。

(2)步驟②中飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌是為了除去___________,而用碳酸鈉溶液洗滌是為了除去醚層中極少量的苯甲酸,醚層中少量的苯甲酸是從水層轉(zhuǎn)移過來的,請用離子方程式說明其產(chǎn)生的原因_______________________________________。

(3)步驟③中無水硫酸鎂的作用是___________,錐形瓶上要加塞的原因是___________,產(chǎn)品A為___________。

(4)步驟③中蒸餾除去乙醚的過程中采用的加熱方式為___________;蒸餾得產(chǎn)品A的加熱方式是___________。

(5)步驟④中提純產(chǎn)品B時所用到的實(shí)驗(yàn)方法為___________。

(6)步驟④中的抽濾又叫減壓過濾,裝置如圖所示。其中抽氣泵接自來水龍頭的作用是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

操作過程

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

將干燥純凈的CO2緩緩?fù)ㄟ^放有鈉的干燥玻璃管(已排盡空氣)中,加熱

鈉燃燒,火焰為黃色

反應(yīng)后冷卻

管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)

(1)若鈉著火,可以選用的滅火物質(zhì)是__________。

A.水 B.泡沫滅火劑 C.干沙土 D.二氧化碳

(2)該小組同學(xué)對管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè):

Ⅰ.白色物質(zhì)可能是Na2O; Ⅱ.白色物質(zhì)可能是Na2CO3; Ⅲ.白色物質(zhì)還可能是__________

(3)為確定該白色物質(zhì)的成分,該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①少量白色物質(zhì)于試管中,加入適量水,振蕩,樣品全部溶于水,向其中加過量的CaC12溶液

出現(xiàn)白色沉淀

②靜置片刻,取上層清液于試管中,滴加無色酚酞試液

無明顯現(xiàn)象

①通過對上述實(shí)驗(yàn)的分析,你認(rèn)為上述三個假設(shè)中,__________成立。

②該白色物質(zhì)的水溶液pH>7,用離子方程式表示其原因:___________________。

③鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為______;每生成1mol氧化產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知A、B、C、DE為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬,B的最低負(fù)化合價的絕對值比最高正化合價少2,C的簡單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu),DA同主族,EM層電子數(shù)比L層少2個。

(1)寫出元素符號:A______、C______E在元素周期表中的位置是________________;

(2)C、DE原子半徑由大到。______(寫元素符號,后同),C、DE簡單離子的半徑由大到小_____;

(3)A常用作電池的電極材料,含A的電池通常采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì),原因是______(用化學(xué)方程式解釋)

(4)B與氫元素可以形成10電子微粒X18電子微粒Y,Y是一種良好的火箭燃料。X中含有的共價鍵類型是_______Y的電子式為_________;

(5)C的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體,它們互為____________。比較C的氫化物和E的氫化物沸點(diǎn):C___E(”““=”),原因是____________

(6)用電子式表示DE的二元化合物的形成過程:________________,碳原子與E能形成AB2型化合物,請寫出該物質(zhì)的電子式:_________

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