設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
①常溫常壓下，18g14CH4所含的中子數(shù)為8NA
②通常情況下，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于NA
③常溫下，78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是2×6.02×1023
④常溫下，1L0.1mol?L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)是0.1×6.02×1023．
A、①②B、②③C、③④D、①④
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：①根據(jù)甲烷的分子數(shù)結(jié)合一個甲烷分子中含有的中子數(shù)計算甲烷中總中子數(shù)．
②通常情況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，根據(jù)氣體的物質(zhì)的量計算其含有的分子數(shù)．
③根據(jù)過氧化鈉的物質(zhì)的量結(jié)合一個過氧化鈉化學(xué)式中含有的陰離子個數(shù)計算總陰離子個數(shù)．
④銨根離子水解導(dǎo)致銨根離子小于0.1mol．
解答： 解：①18g甲烷的物質(zhì)的量是1mol，一個甲烷分子中含有8個中子，所以18g14CH4所含的中子的物質(zhì)的量是8mol，個數(shù)為8NA，故正確．
②通常情況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4LNO氣體的物質(zhì)的量小于1mol，含有的分子數(shù)小于NA，故正確．
③一個過氧化鈉化學(xué)式中含有1個陰離子，78gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，所以含有的陰離子數(shù)是1×6.02×1023，故錯誤．
④銨根離子水解導(dǎo)致銨根離子小于0.1mol，所以銨根離子的個數(shù)小于.1×6.02×1023，故錯誤．
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，根據(jù)分子的構(gòu)成、離子晶體中陰離子個數(shù)、水解等知識來解答，為易錯題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A-M有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知D、L是相對分子質(zhì)量相等的兩種氣體，且含有同一種元素，D是石油化工的重要基礎(chǔ)原料，也是一種植物生長調(diào)節(jié)劑；A、E都是無色溶液，B是無色氣體單質(zhì)，反應(yīng)②、③、④都是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，H與J反應(yīng)生成的溶液遇苯酚顯紫色．（有些反應(yīng)條件已省略）
（1）C的化學(xué)式
 
，D的電子式
 
．
（2）上述框圖中的物質(zhì)能使溴水褪色的氣體是
 
（寫化學(xué)式）

（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 

（4）H與J的稀溶液反應(yīng)的離子方程
 

（5）已知生成l mol I放出98.3lkJ的熱量．寫出反應(yīng)③的熱化學(xué)方程式
 
，
工業(yè)上進行這一反應(yīng)的設(shè)備是
 
反應(yīng)的適宜條件為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�
A、36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B、常溫下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA
D、1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B、碳酸氫銨與過量的NaOH溶液反應(yīng)：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
C、NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+0Hˉ=HSO3-
D、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng) 3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗中的不良后果由什么錯誤操作引起：
（1）盛放液體的試劑瓶上的標(biāo)簽被腐蝕
 
；
（2）做鐵絲燃燒實驗時瓶底炸裂
 
；
（3）給固體加熱造成試管破裂（寫兩點）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、等溫等壓下，3mol C2H2（g） 和1molC6H6（g）的密度相等
B、同質(zhì)量、不同密度的N2和CO氣體所含原子數(shù)一定相等
C、溫度和密度都相同，Ne、H2、O2三種氣體的壓強大�。簆（H2）＞p（Ne）＞p（O2）
D、任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖1所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．請按要求回答相關(guān)問題：

（1）甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是：
 
；
（2）石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為
 
；
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為
 
L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為
 
g；
（4）某同學(xué)利甲烷燃料電池設(shè)計電解法制取漂白液或Fe（OH）2的實驗裝置（如圖2所示）．
若用于制漂白液時a為電池
 
極，電解質(zhì)溶液最好用
 
．
若用于制Fe（OH）2，使用硫酸鈉做電解質(zhì)溶液，陽極選用
 
作電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol甲烷中的氫原子被氯原子完全取代，需要氯氣的分子數(shù)為2NA
B、7.8gNa2O2與CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C、100mL2.0mol/L的NaOH溶液與Al反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3NA電子，生成的H2必為3.36L
D、在pH═13的溶液中，OH-數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問題．
（1）鎂條投入稀鹽酸中：
 
．
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸恰好完全反應(yīng)：
 
，此時液體的導(dǎo)電性比反應(yīng)前
 
（選填“增強”或“減弱”或“不變”）．
（3）氯化銨晶體（NH4Cl）和熟石灰混合研磨生成氯化鈣和水，同時生成一種氨臭味的氣體：
 
．

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