可逆反應(yīng)mA(g)+nBpC(g)+qD(其中A和C都是無(wú)色氣體),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),下列敘述正確的是( )
A.增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),說(shuō)明(m+n)一定等于(p+q)
B.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.若增加B的量,平衡體系顏色加深,說(shuō)明B必是氣體物質(zhì)
D.若B是氣體,增加A的量,A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)魯科版選修四第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
鋼鐵很容易生銹而被腐蝕,每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。
(1)下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。
(2)在實(shí)際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請(qǐng)回答:
①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是________(寫(xiě)元素名稱(chēng)),B電極的電極反應(yīng)式是________________________。
②鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因
____________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專(zhuān)題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
工業(yè)制備氯化銅時(shí),將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO),充分?jǐn)嚢,使之溶解,得一?qiáng)酸性的混合溶液,現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液,采用以下步驟[參考數(shù)據(jù):pH≥9.6時(shí),F(xiàn)e2+完全水解成Fe(OH)2;pH≥6.4時(shí),Cu2+完全水解成Cu(OH)2;pH≥3.7時(shí),F(xiàn)e3+完全水解成Fe(OH)3。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
(1)第一步除去Fe2+,能否直接調(diào)整pH=9.6,將Fe2+沉淀除去?________,理由是_______________________________________________。
有人用強(qiáng)氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+:
①加入NaClO后,溶液的pH變化是____。(填序號(hào))
A.一定增大 B.一定減小C.可能增大 D.可能減小
②你認(rèn)為用NaClO作氧化劑是否妥當(dāng)?________,理由是__________________。
現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑,可用于除去混合溶液中Fe2+的有________(有幾個(gè)選幾個(gè)填代號(hào))。
A.濃HNO3 B.KMnO4 C.Cl2 D.O2 E.H2O2
(2)除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7,現(xiàn)有下列試劑均可以使強(qiáng)酸性溶液的pH調(diào)整到3.7,可選用的有________(多選不限,填代號(hào))。
A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3 D.Na2CO3 E.CuO F.Cu(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專(zhuān)題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下pH最小的是下列各項(xiàng)中的( )
A.pH=0的溶液 B.0.04 mol·L-1H2SO4
C.0.5 mol·L-1HCl D.0.05 mol·L-1CH3COOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專(zhuān)題2 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
利用光能和光催化劑,可將 CO2 和 H2O(g)轉(zhuǎn)化為 CH4 和 O2。紫外光照射時(shí),在不同催化劑(Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示。
(1)在0~30 小時(shí)內(nèi),CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ從大到小的順序?yàn)開(kāi)_______;反應(yīng)開(kāi)始后的 12 小時(shí)內(nèi),在第________種催化劑作用下,收集的 CH4最多。
(2)將所得 CH4 與 H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。該反應(yīng)ΔH=+206 kJ·mol-1。
①畫(huà)出反應(yīng)過(guò)程中體系能量變化圖(進(jìn)行必要標(biāo)注)。
②將等物質(zhì)的量的CH4 和 H2O(g)充入 1 L 恒容密閉反應(yīng)器中,某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù) K = 27,此時(shí)測(cè)得 CO 的物質(zhì)的量為 0.10 mol,求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
(3)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802 kJ·mol-1。
寫(xiě)出由 CO2 生成 CO 的熱化學(xué)方程式____________________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專(zhuān)題2 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2A(g)+B(g)3C(g);ΔH<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是( )
A.圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B.圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
D.圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專(zhuān)題2 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
將N2和H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后反應(yīng)速率為:
v甲(H2)=3 mol·L-1·min-1,
v乙(N2)=2 mol·L-1·min-1,
v丙(NH3)=1 mol·L-1·min-1。
這段時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率的大小關(guān)系為( )
A.v甲>v乙>v丙 B.v乙>v甲>v丙
C.v甲>v丙>v乙 D.v甲=v乙=v丙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專(zhuān)題1 化學(xué)反應(yīng)與能量變化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示,判斷下列敘述中正確的是( )
A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.該反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.?dāng)嗔? mol A—A和1 mol B—B鍵,放出a kJ能量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高中化學(xué)人教版選修四第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是( )
A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D.Δt1=Δt2時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
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