工業(yè)制備氯化銅時,將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右,慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO),充分攪拌,使之溶解,得一強酸性的混合溶液,現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液,采用以下步驟[參考數(shù)據(jù):pH≥9.6時,F(xiàn)e2+完全水解成Fe(OH)2;pH≥6.4時,Cu2+完全水解成Cu(OH)2;pH≥3.7時,F(xiàn)e3+完全水解成Fe(OH)3。請回答以下問題:
(1)第一步除去Fe2+,能否直接調(diào)整pH=9.6,將Fe2+沉淀除去?________,理由是_______________________________________________。
有人用強氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+:
①加入NaClO后,溶液的pH變化是____。(填序號)
A.一定增大 B.一定減小C.可能增大 D.可能減小
②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當?________,理由是__________________。
現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑,可用于除去混合溶液中Fe2+的有________(有幾個選幾個填代號)。
A.濃HNO3 B.KMnO4 C.Cl2 D.O2 E.H2O2
(2)除去溶液中的Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7,現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調(diào)整到3.7,可選用的有________(多選不限,填代號)。
A.NaOH B.氨水 C.Cu2(OH)2CO3 D.Na2CO3 E.CuO F.Cu(OH)2
(1)不能 因Fe2+沉淀的pH最大,F(xiàn)e2+沉淀完全時Cu2+亦沉淀完全、貯、诓煌桩敗∫胄码s質(zhì)Na+ CDE (2)CEF
【解析】由題意可知:Fe2+沉淀的pH≥9.6,如果直接調(diào)整pH=9.6,Cu2+、Fe3+先于Fe2+沉淀(這兩種離子沉淀的pH均比Fe2+沉淀的pH小),得不到CuCl2,故不能直接調(diào)整pH=9.6,可將Fe2+氧化成Fe3+。NaClO在酸性條件下與Fe2+的反應(yīng)是:2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O,由于反應(yīng)過程中要消耗H+,溶液pH一定升高。NaClO可以將Fe2+氧化成Fe3+,但引入了新雜質(zhì)Na+,實際上不能采用。必須應(yīng)用既能氧化Fe2+又不能引入新雜質(zhì)的氧化劑,例如Cl2、O2、H2O2等,同理,調(diào)整pH所選用的試劑可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不會引入新雜質(zhì)的物質(zhì)。
科目:高中化學(xué) 來源:2014年高考化學(xué)蘇教版一輪復(fù)習(xí)專練1 化學(xué)實驗儀器的創(chuàng)新使用練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
按圖裝置通入X氣體,并在管P處點燃,實驗結(jié)果是澄清石灰水變渾濁,則X、Y可能是 ( )。
A.H2和Fe2O3
B.CO和CuO
C.H2和Na2CO3
D.CO和Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)魯科版選修四第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是( )
A.電解飽和食鹽水時,陽極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2
B.氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-
C.粗銅精煉時,與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+
D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負極反應(yīng)式:Fe-3e-=Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四模塊綜合檢測練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列事實不能說明一元酸HA為弱酸的是( )
A.常溫下0.1 mol·L-1的HA溶液pH為5
B.常溫下NaA溶液的pH>7
C.HA溶液中存在H+、OH-、A-、HA
D.HA溶液能與大理石反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四模塊綜合檢測練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是( )
A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗
B.當鍍錫鐵制品的鍍層破損時,鍍層仍能對鐵制品起保護作用
C.在海輪外殼連接銀塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進行了如下實驗。
實驗一:配制并標定醋酸溶液的濃度
取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L的醋酸溶液,用0.2 mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液,再用NaOH標準溶液對稀釋后醋酸溶液的濃度進行標定;卮鹣铝袉栴}:
(1)配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。
(2)為標定某醋酸溶液的準確濃度,用0.2000 mol/L的NaOH溶液對20.00 mL醋酸溶液進行滴定,幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.50 | 19.95 |
則該醋酸溶液的準確濃度為__________(保留小數(shù)點后四位)。
實驗二:探究濃度對醋酸電離程度的影響
用pH計測定25°C時不同濃度的醋酸的pH,結(jié)果如下:
醋酸濃度(mol/L) | 0.0010 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 | 0.2000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.73 |
回答下列問題:
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認為得出此結(jié)論的依據(jù)是
____________________________________________________
(4)從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)實驗三:該同學(xué)用pH計測定相同濃度的醋酸在幾種不同溫度時的pH,該同學(xué)的實驗?zāi)康氖牵篲___________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應(yīng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.25℃時 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃ 時 NaCl 溶液的 KW
B.SO2 通入碘水中,反應(yīng)的離子方程式為 SO2+I2+2H2O=SO+2I-+4H+
C.加入鋁粉能產(chǎn)生 H2 的溶液中,可能存在大量的 Na+、Ba2+、AlO、NO
D.100℃時,將 pH =2 的鹽酸與 pH =12 的 NaOH 溶液等體積混合,溶液顯中性
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)蘇教版選修四專題2 反應(yīng)速率與化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
可逆反應(yīng)mA(g)+nBpC(g)+qD(其中A和C都是無色氣體),當達到平衡時,下列敘述正確的是( )
A.增大壓強,平衡不移動,說明(m+n)一定等于(p+q)
B.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C.若增加B的量,平衡體系顏色加深,說明B必是氣體物質(zhì)
D.若B是氣體,增加A的量,A、B轉(zhuǎn)化率都一定增大
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科目:高中化學(xué) 來源:2014年高中化學(xué)人教版選修四第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池,其效率更高,可用于航天航空。如圖1所示裝置中,以稀土金屬材料作惰性電極,在兩極上分別通入CH4和空氣,其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2固體,它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的O2-離子(O2+4e-―→2O2-)。
(1)c電極的名稱為 ,d電極上的電極反應(yīng)式為 。
(2)如圖2所示用惰性電極電解100 mL 0.5 mol·L-1CuSO4溶液,a電極上的電極反應(yīng)式為 ,若a電極產(chǎn)生56 mL(標準狀況)氣體,則所得溶液的pH= (不考慮溶液體積變化),若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài),可加入 (填序號)。
a.CuO b.Cu(OH)2
c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3
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