Question

工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質(zhì)Fe2O3、FeO)，充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3＋完全水解成Fe(OH)3。請回答以下問題：

(1)第一步除去Fe2＋，能否直接調(diào)整pH＝9.6，將Fe2＋沉淀除去？________，理由是_______________________________________________。

有人用強氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋：

①加入NaClO后，溶液的pH變化是____。(填序號)

A．一定增大 B．一定減小C．可能增大 D．可能減小

②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？________，理由是__________________。

現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有幾個選幾個填代號)。

A．濃HNO3　B．KMnO4　C．Cl2　D．O2　E．H2O2

(2)除去溶液中的Fe3＋的方法是調(diào)整溶液的pH＝3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有________(多選不限，填代號)。

A．NaOH　B．氨水　C．Cu2(OH)2CO3　D．Na2CO3　E．CuO　F．Cu(OH)2

 

Answer 1

(1)不能　因Fe2＋沉淀的pH最大，F(xiàn)e2＋沉淀完全時Cu2＋亦沉淀完全�、貯�、诓煌桩敗∫�入新雜質(zhì)Na＋　CDE　(2)CEF

【解析】由題意可知：Fe2＋沉淀的pH≥9.6，如果直接調(diào)整pH＝9.6，Cu2＋、Fe3＋先于Fe2＋沉淀(這兩種離子沉淀的pH均比Fe2＋沉淀的pH小)，得不到CuCl2，故不能直接調(diào)整pH＝9.6，可將Fe2＋氧化成Fe3＋。NaClO在酸性條件下與Fe2＋的反應(yīng)是：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O，由于反應(yīng)過程中要消耗H＋，溶液pH一定升高。NaClO可以將Fe2＋氧化成Fe3＋，但引入了新雜質(zhì)Na＋，實際上不能采用。必須應(yīng)用既能氧化Fe2＋又不能引入新雜質(zhì)的氧化劑，例如Cl2、O2、H2O2等，同理，調(diào)整pH所選用的試劑可以是CuO、Cu2(OH)2CO3、Cu(OH)2等不會引入新雜質(zhì)的物質(zhì)。