20．室溫下，分別用0.1mol•L-1溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是（　�。�
A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
B．向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c（Na+）=c（Cl-）
C．向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba（OH）2溶液：pH=13
D．向氨水中加入少量NH4Cl固體：$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

分析 A．溶液的pH=7，則c（H+）=c（OH-），根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
B．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
C．設(shè)溶液體積都是1L，反應(yīng)后溶液中氫氧根離子濃度為：$\frac{0.1mol/L×2×1L-0.1mol/L×1L}{2L}$=0.05mol/L；
D．加入氯化銨后，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離，則氫氧根離子濃度減小，結(jié)合氨水的電離平衡常數(shù)分析．

解答 解：A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7，c（H+）=c（OH-），結(jié)合電荷守恒可知：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-），故A正確；
B．向CH3COONa溶液中加入等濃度等體積的鹽酸，鈉離子和氯離子的物質(zhì)的量相等，則：c（Na+）=c（Cl-），故B正確；
C．向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba（OH）2溶液，設(shè)溶液體積都是1L，反應(yīng)后溶液中氫氧根離子濃度為：$\frac{0.1mol/L×2×1L-0.1mol/L×1L}{2L}$=0.05mol/L，溶液中氫氧根離子濃度不是0.1mol/L，溶液的pH≠13，故C錯(cuò)誤；
D．氨水中加入少量NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，抑制了一水合氨的電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度減小，而$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$×$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_}{c（O{H}^{-}）}$，所以該比值增大，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯．二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱．實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如圖：

（1）ClO2中所有原子不是（填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)．如圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用C．
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．四氯化碳
（2）穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是ABCD．
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長(zhǎng)食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置
（3）歐洲國(guó)家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備．化學(xué)反應(yīng)方程式為2NaClO3+4HCl（濃）═2NaCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O．缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境．
（4）我國(guó)廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是2NaClO2+Cl2═2NaCl+2ClO2，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品．
（5）科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O．此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�，原因是反�?yīng)過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)或粒子，其中A、B、C、D都具有如圖1所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，（圖中正四面體以外可能有的部分未畫出，虛線不表示化學(xué)鍵或分子間作用力，X、Y可以相同也可以不同）．A、B、G為原子晶體，工業(yè)上利用單質(zhì)A的同素異形體與B物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)來制取單質(zhì)G的粗產(chǎn)品．C、D、E、F均含有10個(gè)電子，且D是陽離子，D與F的組成元素相同．C、E、F為分子晶體，E常溫下呈液態(tài)．

（1）與A同主族的第四周期元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為．
（2）D的中心原子J的雜化類型為sp3，F(xiàn)易溶于E，其原因是氨分子與水分子間形成氫鍵．
（3）科學(xué)家把A60和鉀（K）摻雜在一起制造出了一種化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體．其化學(xué)式為K3C60．
繼A60后，科學(xué)家又合成了G60、J60，A、G、J原子電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si（填元素符號(hào)）．G60分子中每個(gè)G原子只跟相鄰的3個(gè)G原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)G原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則1mol G60分子中π鍵的數(shù)目為1.806×1025．
（4）已知某紅紫色配合物為CoCl3•5F•H2O，其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿無現(xiàn)象，加熱至沸騰有F放出，同時(shí)產(chǎn)生Co2O3沉淀．加AgNO3于該配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后加AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學(xué)式為[CoCl（NH3）5]Cl2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．工業(yè)上利用某地磷礦（主要成分是磷酸鈣，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，另外還含有石英及少量碳酸鎂、氧化鋁等不含磷雜質(zhì)）制取磷銨，并用制磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸、水泥．其生產(chǎn)流程如圖1：請(qǐng)分析并回答下列問題：

（1）窯氣（SO2）進(jìn)入接觸室前需要凈化的目的是防止接觸室中的催化劑中毒；
（2）實(shí)驗(yàn)室完成操作b的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾、洗滌和干燥等；
（3）圖2表示接觸室和吸收塔的內(nèi)部構(gòu)造．吸收塔內(nèi)安裝有許多瓷環(huán)作用是；
（4）接觸室中進(jìn)行學(xué)反應(yīng)是：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-296.4kJ/mol．接觸室內(nèi)安裝熱交換器的目的是預(yù)熱進(jìn)入接觸室的反應(yīng)混合氣體，及時(shí)將反應(yīng)放出的熱量吸收，防止接觸室溫度偏高．圖3表示接觸室中催化劑隨溫度變化圖象，圖4表示SO2的轉(zhuǎn)化率a（SO2）隨溫度T及壓強(qiáng)P的變化圖象．你認(rèn)為接觸室中最合適的溫度和壓強(qiáng)是400℃～500℃、101KPa．
（5）硫酸廠的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．能用于測(cè)定硫酸廠尾氣中SO2含量的試劑是BD（填字母代號(hào)）：
A．NaOH溶液、酚酞試液  B．KMnO4溶液、稀H2SO4  C．氨水、酚酞試液  D．碘水、淀粉溶液
（6）在述生產(chǎn)過程中循環(huán)利用的物質(zhì)有H2SO4、SO2（填化學(xué)式）；
（7）磷銨是一種常用復(fù)合肥，經(jīng)分析其中氮與磷原子數(shù)之比為3：2，在生產(chǎn)過程中平均有7%的磷元素?fù)p失，該廠日均生產(chǎn)74.1噸磷銨，要維持正常生產(chǎn)，每天需運(yùn)入這種磷礦至少125噸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HBr＞HI
B．0.1 mol•L-1溶液的pH：NaOH＞LiOH
C．向Na2SO3溶液中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
D．Mg、Al與同濃度鹽酸反應(yīng)，Mg更劇烈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)性質(zhì)的反映，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過程、現(xiàn)象、解釋或由此得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)過程現(xiàn)象   解釋或結(jié)論
A  向渾濁的苯酚溶液中加入Na2CO3飽和溶液溶液變澄清酸性：苯酚＞碳酸
B 向稀苯酚溶液中加入少量稀溴水未見白色沉淀  苯酚不與溴反應(yīng)
C乙醇與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液混合   橙色溶液變?yōu)榫G色證明：乙醇具有還原性
D 將乙醇和3mol•L-1的硫酸按體積之比1：3混合共熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液 酸性高錳酸鉀溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L密閉容器中加熱分解：2A（g）?B（g）+nC（g）．反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol•L，測(cè)得這段時(shí)間內(nèi)，ν（C）=0.6mol/（L•min）
試計(jì)算：（1）這段時(shí)間內(nèi)v（A）=？
（2）n=？
（3）反應(yīng)到3min時(shí)，容器內(nèi)B濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下

回答下列問題：
（1）烴B中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.69%，其相對(duì)分子質(zhì)量小于118，且反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則B分子中最多16個(gè)原子共平面．
（2）G→H 的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（5）化合物I有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、
①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；②能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)；
③苯環(huán)上有四個(gè)取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種，④核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰
（6）參照顛茄酸酯的上述合成路線，寫出有F、甲醇、甲酸甲酯為有機(jī)原料制備化合物 的合成路線流程圖（無機(jī)試劑自選），合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子．某小組在實(shí)驗(yàn)室中用浸出萃取法制備硫酸銅：

（1）操作Ⅰ為過濾．操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗．
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是除去雜質(zhì)、富集銅元素．
（3）小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2（OH）2CO3懸濁液．多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)所得藍(lán)色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）2或Cu4（OH）6SO4．
已知Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3，Cu4（OH）6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80℃、200℃、300℃．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)懸濁液成分，完成表中內(nèi)容．
限選試劑：2 mol•L-1 HCl、1 mol•L-1 H2SO4、0.1 mol•L-1 NaOH、0.1 mol•L-1BaCl2、蒸餾水．儀器和用品自選．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，加入過量2mol/L的鹽酸溶液，充分振蕩，再滴加幾滴0.1mol/L氯化鋇溶液有白色沉淀生成說明懸濁液中混有Cu4（OH）6SO4．
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，將試管放入裝有沸水的小燒杯中水浴加熱一段時(shí)間取出試管觀察試管中有黑色固體生成，說明懸濁液中混有Cu（OH）2．
（4）上述實(shí)驗(yàn)需要100 mL 0.5 mol•L-1的CuSO4溶液，配制時(shí)需稱取12.5g CuSO4•5H2O（化學(xué)式量：250）．

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