Question

12．將化合物A的蒸氣1mol充入0.5L密閉容器中加熱分解：2A（g）?B（g）+nC（g）．反應(yīng)到3min時，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol•L，測得這段時間內(nèi)，ν（C）=0.6mol/（L•min）
試計算：（1）這段時間內(nèi)v（A）=？
（2）n=？
（3）反應(yīng)到3min時，容器內(nèi)B濃度為多少？

Answer 1

分析 （1）3min時，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol•L，結(jié)合ν（A）=$\frac{△c}{△t}$計算；
（2）反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比；
（3）轉(zhuǎn)化的c（A）=$\frac{1mol}{0.5L}$-0.8mol/L=2mol/L-0.8mol/L=1.2mol/L，結(jié)合反應(yīng)計算c（B）．

解答 解：（1）3min時，容器內(nèi)A的濃度為0.8mol•L，結(jié)合ν（A）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{2mol/L-0.8mol/L}{3min}$=0.4mol/（L•min），
答：這段時間內(nèi)v（A）=0.4mol/（L•min）；
（2）反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，則$\frac{0.6}{0.4}=\frac{n}{2}$，解得n=3，
答：n=3；
（3）轉(zhuǎn)化的c（A）=$\frac{1mol}{0.5L}$-0.8mol/L=2mol/L-0.8mol/L=1.2mol/L，由可知，結(jié)合2A（g）?B（g）+3C（g）反應(yīng)，c（B）=1.2mol/L×$\frac{1}{2}$=0.6mol/L，
答：反應(yīng)到3min時，容器內(nèi)B濃度為0.6mol/L．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量濃度變化、反應(yīng)速率與化學計量數(shù)的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度中等．