18．能與Fe3+反應，且能證明Fe3+具有氧化性的是（　�。�
①SCN- ②F ③Fe2+④Cu ⑤Zn ⑥OH-．
A．①②③B．②④⑤C．①③⑥D．①②⑤

分析 根據(jù)離子反應發(fā)生的條件和氧化還原反應原理作答，離子反應發(fā)生的條件為：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)和發(fā)生氧化還原反應，氧化劑的電子化合價降低．

解答 解：根據(jù)離子反應發(fā)生的條件可知：①Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3②2Fe3++Fe=3Fe2+④2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+⑤2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+⑥Fe3++3OH-=Fe（OH）3，
③Fe2+和鐵離子不反應，故先排除③，在三個離子反應中只有②④⑤屬于氧化還原反應，且Fe3+作氧化劑．
故選：B．

點評 本題考查離子反應發(fā)生的條件和氧化還原反應原理，注意Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3 此離子反應能夠發(fā)生且常用于Fe3+的檢驗．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．將金屬A投入B的鹽溶液，A溶解說明A的金屬性比B的金屬性強
B．用干燥潔凈的鉑絲蘸取少量待測液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液是鈉鹽溶液
C．合成新型農(nóng)藥可以在元素周期表的金屬與非金屬交界處區(qū)域探尋
D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 ml 5%H2O2和1 mlH2O，向另一支試管中加入2 mL 5%H2O2和1 mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各反應達到平衡后，減小壓強或升高溫度都能使化學平衡向正反應方向移動的是（　�。�
A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）  （正反應為放熱反應）
B．C（s）+CO2（g）?2CO（g）    （正反應為吸熱反應）
C．2NO2（g）?N2O4（g）       （正反應為放熱反應）
D．3O2（g）?2O3（g）         （正反應為吸熱反應）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的水溶液中，pH最小的是（　�。�
A．Ba（OH）2B．Na2CO3C．NH4ClD．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有①Na+、②Al3+、③HCO3-等離子，請用序號填空：
（1）水解呈堿性的是③．
（2）水解呈酸性的是②．
（3）在酸性或堿性較強的溶液里均能大量存在的離子是①．
（4）在酸性或堿性較強的溶液里均不能大量存在的離子是③．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗方案能達到目的是（　�。�
A．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH試劑后過濾
B．實驗室獲取少量純凈的水：蒸餾自來水
C．提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀：將混合物溶于熱水中，再冷卻、結(jié)晶并過濾
D．提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示．回答下列問題：

（1）上述五種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是第三周期ⅠA族，該元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程為2Na+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2O2．
（2）元素①和③可以形成眾多的化合物，其中最簡單的是（寫化學式）CH4，該化合物中，化學鍵的類型為共價鍵（填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（3）試用電子式表示元素⑤單質(zhì)分子的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則下列說法一定正確的是（　�。�
A．分子中的C、H、O的個數(shù)比為1：2：n（n為正整數(shù)）
B．分子中C、H個數(shù)比為1：2
C．該有機物可能為苯的同系物
D．該分子中肯定不含氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．已知在100℃的溫度下（本題涉及的溶液溫度均為100℃），水的離子積KW=1×10-12．下列說法合理的是（　�。�
A．0.1mol/L的NaHSO4溶液，PH=1B．0.1mol/L的H2SO4溶液，PH＞1
C．0.01mol/L的NaOH溶液，PH=10D．pH=9的NaOH溶液稀釋1000倍，PH=7

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