【題目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說(shuō)法正確的是
A. 上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子
B. 原混合溶液中c(K+)為0.2mol·L-1
C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05mol
D. 電解后溶液中c(H+)為0.2mol·L-1
【答案】B
【解析】石墨作電極電解此溶液時(shí),陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為:4OH--4e-═2H2O+O2↑,陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu2++2e-═Cu,2H++2e-═H2↑,兩極均收集到2.24L(標(biāo)況)氣體,即均生成0.1mol的氣體,陽(yáng)極生成0.1mol氧氣說(shuō)明轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,而陰極上生成的0.1molH2只得到了0.2mol電子,所以剩余0.2mol電子由銅離子獲得,且溶液中有0.1molCu2+。A.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.4mol電子,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B. ,由電荷守恒可得,選項(xiàng)B正確;C.由以上分析可知,溶液中有0.1molCu2+,Cu2++2e-═Cu,所以電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.1mol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.電解后, , ,則由電荷守恒可得,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,不屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ B. 2Na + O2Na2O2
C. 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2 D. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚氨酯類(lèi)高分子材料PU用途廣泛,其合成反應(yīng)為:
下列說(shuō)法不正確的是
A. HO(CH2)4OH的沸點(diǎn)高于CH3CH2CH2CH3
B. 高分子材料PU在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中能穩(wěn)定存在
C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個(gè)吸收峰
D. 以1,3-丁二烯為原料,可合成HO(CH2)4OH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是( )
選項(xiàng) | 離子方程式 | 評(píng)價(jià) |
A | 將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I(xiàn)2 | 正確;Cl2過(guò)量,可將Fe2+、I-均氧化 |
B | Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng): Ba2++HCO3-+OH-===BaCO3↓+H2O | 正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水 |
C | 過(guò)量SO2通入NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO3- | 正確;說(shuō)明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClO |
D | 1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合: 2AlO2-+5H+===Al3++Al(OH)3↓+H2O | 正確;第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2∶3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用含三價(jià)釩(V2O3)為主的某石煤為原料(含有Al2O3、CaO等雜質(zhì)),鈣化法焙燒制備V2O5,其流程如下:
【資料】:+5價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關(guān)系:
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要離子 | VO2+ | VO3 | V2O74 | VO43 |
(1)焙燒:向石煤中加生石灰焙燒,將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2的化學(xué)方程式是______。
(2)酸浸: ① Ca(VO3)2難溶于水,可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的pH=4,Ca(VO3)2溶于鹽酸的離子方程式是______。
② 酸度對(duì)釩和鋁的溶解量的影響如圖所示:酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約3.2%,根據(jù)如圖推測(cè),酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是______。
(3)轉(zhuǎn)沉:將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為NH4VO3固體,其流程如下:
① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。
② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液,可使釩從沉淀中溶出。結(jié)合化學(xué)用語(yǔ),用平衡移動(dòng)原理解釋其原因:______。
③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液,控制溶液的pH=7.5。當(dāng)pH>8時(shí),NH4VO3的產(chǎn)量明顯降低,原因是______。
(4)測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度:
稱(chēng)取a g產(chǎn)品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液(VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O)。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過(guò)量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知 MnO4被還原為Mn2+,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。(V2O5的摩爾質(zhì)量:182 g·mol1)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組對(duì)反應(yīng)2X (g) + Y(g)2Z(g)進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)(見(jiàn)下表)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 反應(yīng)溫度 | c(X)mol/L | c(Y)mol/L |
1 | 400℃ | 2 | 1 |
2 | 400℃ | 2 | 2 |
A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)B.探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D.實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率較快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3)以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A. Ir的表面發(fā)生反應(yīng):H2 + N2O == N2 + H2O
B. 導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng):H2-2e == 2H+
C. 若導(dǎo)電基體上只有單原子銅,也能消除含氮污染物
D. 若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多,不利于降低溶液中的含氮量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)問(wèn)題填空:
(1)欲除去SO2中的HCl,可用試劑
(2)除去混入Fe2O3中少量SiO2雜質(zhì)的試劑是 , 該反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. pH<7的溶液一定呈酸性
B. pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol/L
C. 鹽堿地不利于作物生長(zhǎng),通過(guò)施加適量石膏可以降低土壤堿性
D. 在NaCl和NaBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液,一定先產(chǎn)生淡黃色沉淀
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