【題目】某小組對(duì)反應(yīng)2X (g) + Y(g)2Z(g)進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)(見下表)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 反應(yīng)溫度 | c(X)mol/L | c(Y)mol/L |
1 | 400℃ | 2 | 1 |
2 | 400℃ | 2 | 2 |
A.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)B.探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
C.探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D.實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率較快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鉻酸鉀為原料,用電解法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖,下列說法不正確的是
A. 在陰極室,發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑
B. 在陽極室,通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗(yàn)殛枠O區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O向左移動(dòng)
C. 該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O4+4KOH+2H2↑+O2↑
D. 測定陽極液中K和Cr的含量。若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d,則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為2-d
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量為( )
A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2的利用是國際社會(huì)普遍關(guān)注的問題。
(1)CO2的電子式是______。
(2)CO2在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇,但若反應(yīng)溫度過高,乙二醇會(huì)深度加氫生成乙醇。
獲取乙二醇的反應(yīng)歷程可分為如下2步:
Ⅰ.
Ⅱ.EC加氫生成乙二醇與甲醇
① 步驟Ⅱ的熱化學(xué)方程式是______。
② 研究反應(yīng)溫度對(duì)EC加氫的影響(反應(yīng)時(shí)間均為4小時(shí)),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表:
反應(yīng)溫度/ ℃ | EC轉(zhuǎn)化率/ % | 產(chǎn)率/ % | |
乙二醇 | 甲醇 | ||
160 | 23.8 | 23.2 | 12.9 |
180 | 62.1 | 60.9 | 31.5 |
200 | 99.9 | 94.7 | 62.3 |
220 | 99.9 | 92.4 | 46.1 |
由上表可知,溫度越高,EC的轉(zhuǎn)化率越高,原因是______。溫度升高到220 ℃時(shí),乙二醇的產(chǎn)率反而降低,原因是______。
(3)用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,電解CO2可制取甲醇,裝置如下圖所示,電極a接電源的______極(填“正”或“負(fù)”),生成甲醇的電極反應(yīng)式是______。
(4)CO2較穩(wěn)定、能量低。為實(shí)現(xiàn)CO2的化學(xué)利用,下列研究方向合理的是______(填序號(hào))。
a.選擇高能量的反應(yīng)物和CO2反應(yīng)獲得低能量的生成物
b.利用電能、光能或熱能活化CO2分子
c.選擇高效的催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=0.6mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是
A. 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子
B. 原混合溶液中c(K+)為0.2mol·L-1
C. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05mol
D. 電解后溶液中c(H+)為0.2mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物,充分反應(yīng)后,容器中固體剩余物是( )
A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH
C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列行為能減少環(huán)境污染的是( )
A.含氮、磷化合物的廢水大量排放B.農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的大量使用
C.實(shí)現(xiàn)煤的清潔利用,大力開發(fā)新能源D.使用含有甲醛、氡等的材料裝修房子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉晶體,但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。已知:NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟①加熱的目的是_____。
(2)寫出步驟②中發(fā)生的離子方程式_____。
(3)步驟②,判斷SO42-已除盡的方法是_______________________________________。
(4)步驟③的目的是_____,操作1用到的玻璃儀器有_____。
(5)操作2的名稱是_____,應(yīng)在_____(填儀器名稱)中進(jìn)行。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸,是二元弱酸;卮鹣铝袉栴}:
(1)在恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2C2O4(s)H2O(g)+CO(g)+CO2(g),下列描述能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________(填標(biāo)號(hào))。
A.壓強(qiáng)不再變化 B.CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C.混合氣體密度不再變化 D.混合氣體平均摩爾質(zhì)量保持不變
(2)草酸溶液中各離子濃度分?jǐn)?shù)δ(X)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示:
①當(dāng)溶液中含碳粒子的主要存在形態(tài)為C2O42-時(shí),溶液的酸堿性為____________(填標(biāo)號(hào))。
A.強(qiáng)酸性 B.弱酸性 C.中性 D.堿性
②25℃時(shí),反應(yīng)C2O42-+H2C2O4-2HC2O4-的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值1gK=____________。
(3)向10mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液,當(dāng)溶液中c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)時(shí),加入V(NaOH)____________10mL(填“>”“=”或“<”)。
(4)草酸晶體(H2C2O4·2H2O)為無色,某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測定其純度。實(shí)驗(yàn)過程如下:稱取mg草酸晶體于試管中,加水完全溶解用cmol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是____________;該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________;滴定過程中消耗VmLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,草酸晶體純度為____________。
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